Natriumhydrosulfiet. Fysische en chemische eigenschappen. toepassing

Natriumhydrosulfiet - een anorganische verbinding, een metaalzout van een zure natrium en zwaveligzuur conserveermiddel (E222) en een antioxidant. Het is whitening eigenschappen. Het heeft de volgende chemische formule: NaHSO3.

Fysische eigenschappen natriumhydrosulfiet:

1. Het is een wit poeder met een zwakke tint grijs.
2. molmassa van 104061 g / mol, dichtheid - 1,48 g / santimetr³.
3. Het smeltpunt was 150 graden Celsius.
4. Het is gemakkelijk oplosbaar in water (H2O) en verdunde logen.

De chemische eigenschappen van natriumhydroxide:

1. ontleden bij verhitting:

2NaHSO3 (natriumhydrosulfiet) = Na2SO3 (natriumsulfiet) + SO2 (zwaveldioxide vrijkomt als gas) + H2O (water)

2. Ontbonden zuren:

HCl + NaHSO3 (zoutzuur) = NaCl (natriumchloride) + SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water)

3. Ontbonden logen:

NaHSO3 + NaOH (hydroxide) = Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2O (water)

4. Geoxideerd zuurstof:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (natriumsulfaat) + 2SO2 (zwaveldioxide, verdampt) + H2O (water)

Hoe te natriumhydrosulfiet te krijgen?

de volgende manieren kan zijn om de stof te verkrijgen:

1. Door reactie van natriumhydroxyde met een oxide van zwavel:
NaOH (natriumbase) + SO2 (zwaveloxide) = NaHSO3 (natriumhydrosulfiet)

2. Door de reactie (bij kamertemperatuur) natriumdithioniet met water en zoutzuur:
2Na2S2O4 (natriumdithioniet) + H2O (water) + HCl (zoutzuur) = 2NaHSO3 (natriumhydrosulfiet) + S (zwavel, neerslaan als a) + NaCl (natriumchloride)

3. Door middel van een reactie waarin samenwerkt natriumdithioniet, water en zuurstof:
2Na2S2O4 (natriumdithioniet in verdunde vorm) + 2H2O (water) + O2 (zuurstof) = 4NaHSO3 (natriumhydrosulfiet)

Het gebruik van natriumhydrosulfiet:

- licht, chemische en andere sectoren;

- in de voedingsindustrie wordt gebruikt als antioxidant of conserveermiddel;

- gebruikt in bijna alle wijnen bestemd voor de export (chemische eigenschappen van natriumhydrosulfiet in dit geval helpt om oxidatie te voorkomen en het behoud van de smaak van de drank);

- wordt gebruikt voor het inblikken fruit bestrijdt ziektekiemen en bruinkleuring tegen te gaan;

- in verven en bleken verschillende weefsels wordt gebruikt als het conserveermiddel;

- om de reactieve kleurstoffen in het verfproces te verwijderen;

- voor het verven polyesters reductieve zuivering;

- als conserveermiddel bij het bleken van textiel en als reductiemiddel voor kuipkleurstoffen;

- in Biochemical Engineering wordt gebruikt om anaerobe omstandigheden in de reactor te handhaven.

Natriumhydrosulfiet is giftig voor de mens?

we hebben de betrokken stof in hoge concentraties kan ernstige allergische reacties veroorzaken. Met negentien tachtigste jaar NaHSO3 (zoals kalium bisulfiet, E 228) is verboden in de Verenigde Staten voor gebruik op rauwe groenten en fruit na een aantal gevallen tot de dood. natriumhydrosulfiet veroorzaakt verschillende aandoeningen van het spijsverteringsstelsel. Volgens de EU-richtlijn betreffende stoffen die gevaarlijk zijn voor de mens, E 222 additief behoort tot de groep van gevaarlijke chemicaliën. In Oekraïne, de Russische Federatie en de stof is goedgekeurd voor gebruik met strikte naleving van de technologie.

Toepassing van natriumbisulfaat in de voedingsindustrie

Dit materiaal wordt gebruikt in de voedingsindustrie genaamd E 222. Dit voedingssupplement synthetische oorsprong met een hoge mate van gevaar. Op de lange systematisch gebruik leidt tot ernstige schade aan het lichaam. Vanwege de eigenschap voortplanting en groei van micro-organismen en bacteriën gebruikt als antioxidant en een conserveermiddel remmen. In een zure omgeving met natriumsulfiet ontleedt zwavelverbindingen en zwavel zelf.

Eerste hulp bij vergiftiging

Het wordt aangeraden om te rusten en te houden warme, droge en schone kleren, evenals verse lucht. Huid en ogen moet worden gespoeld met koud water. Met brandwonden moet een aseptische verband te leggen. Vervolgens een ambulance bellen.