FormatieWetenschap

Zwaveligzuur. Chemische eigenschappen, de productie

Zwaveligzuur - een onstabiel anorganisch dibasisch zuur met gemiddelde sterkte. Breekbare verbinding bekend alleen in waterige oplossing bij een concentratie van ten hoogste zes procent. Bij pogingen om zuiver zwavelzuur isoleren ontbindt zwaveldioxide (SO2) en water (H2O). Bijvoorbeeld bij blootstelling aan zwavelzuur (H2SO4) in geconcentreerde vorm in natriumsulfiet (Na2SO3) in plaats van zwavelzuur vrijgegeven zwaveldioxide (SO2). Hier is wat deze reactie:

Na2SO3 (natriumsulfiet) + H2SO4 (zwavelzuur) = Na2SO4 (natriumsulfaat) + SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water)

Een oplossing van zwaveligzuur

Tijdens de opslag is noodzakelijk om de lucht uit te sluiten. Anders zwaveligzuur langzaam absorberen van zuurstof (O2), omgezet in zwavelzuur.

2H2SO3 (zwavelzuur) + O2 (zuurstof) = 2H2SO4 (zwavelzuur)

zwavelig zure oplossingen merkwaardig geur (geur die doet denken resteert na het branden overeenkomst), waarvan de aanwezigheid kan worden verklaard door de aanwezigheid van zwaveldioxide (SO2), zijn niet chemisch gebonden water.

Chemische eigenschappen van zwaveligzuur

1. zwaveligzuur (formule H2SO3) kan worden toegepast als het reductiemiddel of oxidatiemiddel.

H2SO3 is een goede reductiemiddel. Het kan gratis worden gebruikt halogeenvrije halogeniden ontvangen. Bijvoorbeeld:

H2SO3 (zwavelzuur) + Cl2 (chloorgas) + H2O (water) = H2SO4 (zwavelzuur) + 2HCl (zoutzuur)

Maar de interactie met sterk reducerende dit zuur zal fungeren als een oxidant. Een voorbeeld is de reactie van zwavelzuur met waterstofsulfide:

H2SO3 (zwavelzuur) + 2H2S (sulfide) = 3 S (zwavel) + 3H2O (water)

2. Beschouwd contact chemische verbinding vormt twee soorten zouten - sulfieten (midden) en hydrosulfieten (zuur). Deze zouten worden reductiemiddelen, alsook (H2SO3) zwaveligzuur. In hun geoxideerde vormen zouten van zwavelzuur. Calcineren sulfieten actieve metaalsulfiden en sulfaten worden gevormd. Deze auto-oxidatie reactie, self-healing. Bijvoorbeeld:

4Na2SO3 (natriumsulfiet) = Na2S (natriumsulfide) + 3Na2SO4 (natriumsulfaat)

natrium en kalium sulfiet (Na2SO3 en K2SO3) worden gebruikt in verven van weefsels, metalen bij het bleken en foto's. Calcium waterstofsulfiet (Ca (HSO3) 2), die bestaat alleen in oplossing, wordt gebruikt voor de verwerking van het houtmateriaal in een speciale sulfietpulp. Vanaf het dan maken papier.

Het gebruik van zwaveligzuur

Zwavelig zuur gebruikt:

- voor het bleken van wol, zijde, houtpulp, papier en andere dergelijke stoffen niet doorstaan bleken behulp van een sterke oxidatiemiddelen (bijvoorbeeld chloor);

- als conserveermiddel en een antisepticum, bijvoorbeeld ter voorkoming van de fermentatie van graan in de bereiding van het zetmeel of fermentatie wijn vaten te voorkomen;

- voor het behoud van voedsel, zoals inblikken groenten en fruit;

- bij de verwerking van hout houtsnippers in de sulfietpulp, waaruit vervolgens het papier te ontvangen. In dit geval werd een oplossing van calciumsulfiet (Ca (HSO3) 2), waarin de lignine oplost - een bijzondere stof die de cellulosevezels bindt.

Zwaveligzuur: Bereiding van

Dit zuur kan worden verkregen door het oplossen van zwaveldioxide (SO2) in water (H2O). U heeft zwavelzuur in geconcentreerde vorm (H2SO4), koper (Cu) en de buis. Het algoritme is:

1. Giet buis geconcentreerd zwaveligzuur en vervolgens een stuk koper plaatsen. Heat. De volgende reactie optreedt:

Cu (koper) + 2H2SO4 (zwavelzuur) = CuSO4 (sulfaat zwavel) + SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water)

2. De zwavelhoudende gasstroom moet worden gericht in een flesje met water. Wanneer het lost gedeeltelijk voorkomt een chemische reactie met water, dat wordt gevormd als gevolg van zwaveligzuur:

SO2 (zwaveldioxide) + H2O (water) = H2SO3

Aldus passeren zwaveldioxide door het water, is het mogelijk om de zwaveligzuur ontvangen. Het is de moeite waard gezien het feit dat het gas irriteert het slijmvlies van de luchtwegen kan de ontsteking veroorzaken, en verlies van eetlust. Bij langdurige inademing van een mogelijk verlies van bewustzijn. Neem contact op met het gas moet met de grootst mogelijke zorg en aandacht.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.