Ammoniak oplossing - bereiding en het gebruik

Stikstof (stikstof) meerdere verbindingen met de waterstofhoudende (waterstof), waarvan de belangrijkste is zwaar ammonia. In het laboratorium wordt bereid door een mengsel van ammoniumchloride met kaliumhydroxide. Tot in de late 19e eeuw, de Chileense aanbetaling van natriumnitraat werd beschouwd als de enige bron van stikstofverbindingen. Dankzij wetenschappelijk onderzoek, chemici zijn verschillende methoden van de atmosferische Stikstofbinding werd voorgesteld. De eerste hiervan was de cyanamide ammoniaksyntheseproces. Deze methode is gebaseerd op de eigenschap stikstof gekoppeld met calcium carbamide. Hiertoe wordt de verwarmde stikstof door het calciumcarbide:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Het aldus verkregen CaCN2 (calciumcyanide) nitraat wordt gebruikt als meststof in de landbouw. Er dient te worden opgemerkt dat de behandeling van deze verbinding met stoom om ammoniak te produceren:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniak verwerkt tot zuur en een nitraat stikstofmeststof. In de moderne scheikunde is wijdverspreid andere methode voor het verkrijgen NH3 - zijn synthese van stikstof en waterstof:

N 1/2 +3/2 H2 = NH3

aldus verkregen ammoniak wordt synthetische genoemd. Industriële ammoniaksynthese wordt uitgevoerd bij aanwezigheid van een katalysator en bij een temperatuur van 500 ° uitgevoerd.

Ammoniak - een gas dat een prikkelende kenmerkende geur heeft, is lichter dan lucht. NH3 mag niet worden ingeademd voor een lange tijd, want het is giftig. Het gas is betrekkelijk gemakkelijk oplosbaar in H2O. Geconcentreerde waterige ammoniak die 25% NH3.

Bij afkoeling (tot -79 ° C) oplossing van ammonia kristallijn. Wetenschappelijke studies hebben aangetoond dat de hoofdmassa van NH3 in de waterige oplossing in de vorm van gehydrateerde moleculen (NH3 · nH2O) en slechts een klein deel van de opgeloste ammoniak (ongeveer 0,5%) reageren met water:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalische reactie ammoniak oplossingen door de aanwezigheid van hydroxide-ionen. Traditioneel ammoniak oplossing wordt aangeduid als NH4OH. De alkaliniteit van de oplossing veroorzaakt door de aanwezigheid van een hydroxylgroep, die wordt gevormd als gevolg van dissociatie van ammoniumhydroxide.

Ammoniakoplossing als zwakke base. In het laboratorium werd soms ammoniak bereid door ammoniumchloride. Ammoniak vrij actieve chemische verbinding die reageert met veel stoffen, maar waarin slechts reducerende eigenschappen.

Ammoniak brandt met zuurstof in aanwezigheid van een groenachtig-gele vlam, terwijl geoxideerd tot vrije stikstof. Wanneer de aanwezigheid van de katalysator (platina) · ammoniakoxidatie duurt tot een stikstofoxide. Deze reactie wordt in het productieproces van salpeterzuur. Het moet gezegd worden dat het grootste deel van de aldus verkregen ammoniak wordt besteed aan de productie van stikstofhoudende meststoffen en salpeterzuur.

Tijdens verdamping bij -33,4 ° C vloeibaar NH3 uit de omgeving absorbeert veel warmte, veroorzaakt koelen. Deze eigenschap is het gebruik ervan in koelsystemen voor kunstmatige ijs opslag van bederfelijke voedingsmiddelen. Vaak vloeibare ammoniak wordt gebruikt bij de constructie van ondergrondse structuren. De ammoniak oplossing wordt gebruikt in het laboratorium van de praktijk, de chemische industrie, huishoudelijke goederen, en in de geneeskunde.

ammonia applicatie. Gebruikt als middel voor excitatie en verwijdering van de ademhaling van de patiënt flauwvallen. Grote concentraties van NH3 kan ademhalingsstilstand veroorzaken. Soms ammoniakoplossing als emetica (10 druppels per 100 ml water). Merk op dat deze farmaceutische preparaat niet plaatselijk in aanwezigheid van huidziekten (eczeem, dermatitis) toegepast. Als vergiftiging ammoniakdampen schrijven artsen acetaat, citraat, tartraat (wijnsteenzuur) bij 1% concentratie. Bij chirurgische oefenen met ammoniakoplossing (25 ml / 5 liter gekookt, warm water).