Wat is de polaire covalente binding

Polaire covalente binding - is een vorm van de chemische binding tussen de atomen van het materiaal waardoor de moleculen worden gevormd. Als het woord "communicatie" problemen met het begrijpen niet optreedt, de termen "covalente" en "Polar" ongetraind persoon onbekend is (natuurlijk, op voorwaarde dat het curriculum van de chemie niet vergeten).

Zo wordt het woord "covalent" afgeleid van "Ko" en "-valenta" betekent letterlijk de een-richting sterkte. Het is immers de kracht die in staat is de twee atomen combineren het molecuul herconfigureren hun elektronenschillen in een enkele structuur. Aangezien zowel de kernen gelijk zijn, draaiend om elektronen vult niet alleen de "externe" kant, maar ook de ruimte tussen de atomen. We kunnen zeggen dat hij een covalente binding. Aldus dergelijk dubbel systeem hecht voltooiing van de elektronenconfiguratie, omdat ladingsdragers aanvullende schaal interactie atomen. Merk op dat een elektronenpaar voert dit soort communicatie.

Een andere uitvoeringsvorm van hetzelfde fenomeen ion type verbinding genoemd. Aangezien de ionen wordt gevormd wanneer het atoom een elektron verliest, dit gebeurt bij de negatieve ladingsdragers van de uitwisseling, die kenmerkend is voor de atomen van verschillende stoffen (bijvoorbeeld fluor en natrium).

Polaire covalente binding - een tussenoplossing. Dit type lijkt op een "pure covalent" dat moleculaire orbitaal (vereniging banen) vormt en van ionen daarin gedeeltelijk "ruk" ladingsdragers. Het paar is verschoven naar één van de atomen, maar andere zone niet volledig verlaten. Een voorbeeld waarin gespeeld van een polair covalente binding - watermolecuul. Schelpdierproducten gecreëerd door een zuurstofatoom en twee waterstofatomen. Aangezien zuurstof een meer uitgesproken vermogen om elektronen aantrekken de damp beweegt naar de kern is "O". Overigens is het niet noodzakelijk atomen een elektronenpaar kan twee, drie, etc. Polaire covalente binding wordt een ladingsverdeling systeem (gedeeltelijk) en, bijgevolg, de polariteit. Er is georiënteerd moleculen van de veldlijnen. Je zou kunnen zeggen dat dankzij deze verdeling ontstaat een eigenaardige moleculaire dipool. Het moment (mu) en genereert de elektrische veldsterkte. Er zijn een aantal formules voor het berekenen van het dipoolmoment (met name het produkt van de afstand van de lading), zij kunnen een waarde bepaald door de polariteit van het molecuul te berekenen.

Met andere woorden, kan een polaire covalente binding worden gevormd door atomen, die weliswaar verschillende elektronegativiteit, maar niet voldoende om een vorming van ionische binding. Laat ons uitleggen wat elektronegativiteit. Deze term verwijst naar het vermogen van een bepaald atoom trekken om de gevormde kern (-e) een paar negatieve ladingsdragers. Het is duidelijk dat, in overeenstemming met de wet van behoud van energie, hoe meer atomaire obligaties, des te minder hun lengte. Gewoonlijk polaire covalente binding kenmerkend atomen, chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar. Het wordt gekenmerkt door de ruimtelijke oriëntatie. Hierdoor kan niet alleen de vorming van moleculen, maar ook het kristalrooster waarin de atomen zijn gerangschikt in een geometrisch correcte volgorde.

Aangezien de verbinding in feite een superpositie van twee (of meer) van de elektronenwolken behoren tot verschillende atomen, zijn kracht hangt voornamelijk af van hoe sterk overlay optreedt. Het is gemakkelijk te begrijpen dat door het creëren paren, internucleaire spleetwaarde van de elektronendichtheid toeneemt.