Verdund zwavelzuur

Kleurloze viskeuze vloeistof, de kooktemperatuur waarvan 269,2 ° C, en relatieve dichtheid - 1,83 g / ml bij kamertemperatuur (20 °) - is zwavelzuur. Het smeltpunt van deze stof is slechts 10,3ºS.

Het concentratieniveau van zwavelzuur is grotendeels bepalend voor het gebruik in de chemie en de industriële productie. In de regel zijn er twee fundamentele conventionele divisie concentratieniveaus, zelfs in een strikt wetenschappelijke zin, om numerieke onderscheid te geleiden tussen hen is onmogelijk. Volgens deze classificatie toegewezen verdund zwavelzuur en geconcentreerd zwavelzuur.

Interactie met een aantal metalen zoals ijzer, zink, magnesium, deze stof vrijgeeft waterstof tijdens de reactie. Bijvoorbeeld door reactie met het ijzer reactie plaatsvindt, waarvan de formule is als volgt geschreven: Fe + H2SO4 FeSO4 = + H2. Er zij op gewezen dat de verdunde zwavelzuur, dat wordt gekenmerkt door zijn eigenschappen als sterke oxidator, vrijwel niet reageert met metalen met een lage activiteit - koper, zilver, goud.

Omdat het een sterke oxidant, de verbinding in staat is oxidatie van een zeer lange lijst van metalen, deze eigenschap maakt het op grote schaal gebruikt in verschillende gebieden van de industriële productie.

Gewoonlijk door omzetting met chemisch werkzame stoffen, zoals magnesium of natrium, ten gevolge van de redoxreactie verkregen door de zwaveloxide (IV), en als deze werkzame stoffen zijn metalen, de resulterende reactie produceert waterstofsulfide (H2S) en zwavel (S ). Deze actieve metalen zijn calcium, kalium, magnesium reeds genoemde en anderen.

Watervrij of anders wordt genoemd, zeer geconcentreerd zwavelzuur, zwakke of nagenoeg geen interactie met metalen, zoals ijzer, omdat ijzer een zeer lage chemische activiteit. Het resultaat van hun interacties kan alleen de vorming oppervlak van de legering met ijzer, een vaste film, waarbij de chemische samenstelling oxiden dienen. Dit komt door het feit dat zwavelzuur verdund en de meer geconcentreerde, opgeslagen in houders bij voorkeur uit metaal getransporteerd: titanium, aluminium, nikkel.

Deze stof is in staat om niet-metalen oxideren, en zelfs tonen hun oxidatieve eigenschappen in de reacties van complexe stoffen, wat zijn de reductiemiddelen. Het karakter van dergelijke reacties wordt bepaald door de concentratiegraad, die verdund zwavelzuur telkens heeft. Anderzijds, een stof, ongeacht de concentratie heeft veel van de kenmerkende eigenschappen bezeten door andere zuren. Bijvoorbeeld kan interageren met oxiden, leidt tot isolatie van de zouten. Hetzelfde gebeurt in de interactie met de hydroxiden. Bovendien, verdund zwavelzuur, de formule die H2SO4, een dibasisch verbinding, dat eveneens een bepaalde eigenschap alleen om zijn eigenschappen bij interacties met andere stoffen. De belangrijkste handelingen die resulteren in de zouten van deze interacties worden gevormd twee soorten medium (een geconcentreerd zuur), zouten - sulfaten en verdund tot - zuurzouten, hydrosulfaten.

Zoals reeds opgemerkt, verdund zwavelzuur - een belangrijk en algemeen gebruik van het product in de chemische industrie. Toepassing in andere industriële sectoren ook veelzijdig. Zo wordt bij de vervaardiging van kunstvezels en verschillende soorten kunststoffen, meststoffen, kleurstoffen. Zure eigenschappen eisten bij de bereiding van springstoffen. In de metallurgische industrie is onmisbaar in de productie van metalen, maar ook veel gebruikt als een gasdroger.

Derivaten zwavelzuur - sulfaat - actief gebruikt in de landbouw, industrie - bij de bereiding van verven, papier, rubber, gips, enzovoort.