Oplossingen: concentratie massafractie. Definitie, berekening en aanbevelingen

De massa concentratie van de oplossing is een van de gemeenschappelijke concepten in de moderne scheikunde. In dit artikel zullen we de kenmerken van de oplossingen, hun types, applicatie te onthullen. Let op een aantal voorbeelden van de berekening van de verschillende concentraties.

features oplossingen

De oplossing - een homogeen systeem met een variabele samenstelling. Men treedt altijd als het medium van de twee componenten van de oplossing. Dat zij de structurele fragmenten van andere stoffen oplossen. Het heet oplosmiddel, waarin zijn aangebracht en opgeloste moleculen.

Als twee gemengde gasvormige stof, waarna het oplosmiddel niet geïsoleerd. Voor elke situatie heeft altijd speciale berekeningen.

Verkrijgen van homogene systemen

Homogene oplossingen van opgeloste stoffen nodig vermaling structuureenheden verkrijgen. Alleen in dit geval het systeem waar zal zijn. Wanneer de kleine druppeltjes versplintering, korrels die zijn verdeeld in een medium bereide colloïdale oplossingen, emulsies, suspensies.

Application oplossing

Overigens, in de bouw van een mengsel van zand, cement, water, ook wel een oplossing, maar de chemisch oogpunt is een suspensie. De praktische betekenis van de oplossingen kan worden toegeschreven aan verschillende redenen.

Chemische reacties die in vloeibare oplossingen in een volume oplosmiddel. Dit maakt ze beschikbaar voor de reactie zonder extra gebruik van het systeem. Het mengsel bevattende vaste deeltjes, de reactie volledig uit te voeren. Om het proces te versnellen, moeten de deeltjes contact op bepaalde punten. Verhogen de reactiesnelheid kristallen werden getritureerd in een mortier, en ze zijn samengedrukt. Maar het is niet onmiddellijk mogelijk om de volledigheid van het proces te bereiken.

De oplossing is hetzelfde proces plaatsvindt verschillend. Moleculen vrij kunnen bewegen in hun botsingen chemische omzettingen plaatsvinden. De energie die begint te vallen in deze reactie accumuleert oplosmiddelsysteem praktisch niet verwarmd.

Fysische eigenschappen en de concentratie van de oplossingen

Massagehalte van stoffen mogelijk maakt de kwantitatieve verhouding tussen opgeloste stof en oplosmiddel te bepalen die voor de bereiding ervan. Metaallegeringen trouwens ook zijn oplossingen, maar vaste, gekenmerkt door een aantal fysische parameters.

De oplossingen hebben de mogelijkheid om de sterkte van de opgeloste component wijzigen. Dit maakt hen populair in de landbouw en de geneeskunde. Bijvoorbeeld wordt een oplossing van kaliumpermanganaat (kaliumpermanganaat) gebruikt voor de behandeling van wonden en schaafwonden in hoge concentraties. Maar de praktische waarde en zijn lage concentratie. Zo is de massafractie van stof 2-3% oplossing levert lichtroze, geclaimd maagspoeling.

Donkerpaarse kristallen van kaliumpermanganaat worden niet gebruikt voor medische doeleinden, omdat ze sterk oxiderende eigenschappen. In het algemeen wordt de intensiteit van de kleur die rechtstreeks verband houden met wat zijn concentratie. Massafractie van stof kan de toxiciteit van het eindproduct bij te stellen.

massagehalte

Hoe maak je een dergelijke concentratie te berekenen? Massagehalte van de stof wordt gekenmerkt door de verhouding van de massa van materiaal om het gewicht van de oplossing genomen als een percentage. De organoleptische eigenschappen van invloed op niet alleen wat zal worden ontbonden, maar de score. Bijvoorbeeld, een zwakke zoutoplossing weinig karakteristieke smaak, terwijl bij hoge concentraties manifesteert zich in verschillende mate.

In de praktijk wordt bepaald door de concentratie? Massafractie van stof in de oplossing in een schoolcursus anorganische chemie behandeld. Taken in de definitie opgenomen in de test items tot en met 9 klasse afstuderen.

Hier referentievoorbeeld waarbij de gebruikte concentratie.

Sodium Chloride 25%. Gewicht: 250 gram oplossing. Bepaal het gewicht van het daarin aanwezige water. Om de berekeningen uit te voeren moet u eerst achterhalen van de massa van de stof. Op de aandelen verkrijgen wij deze stof in een oplossing van 62,5 g. De watermassa worden afgetrokken van 250 gram van het gewicht van het materiaal te bepalen, is het resultaat 187,5 g

soorten concentraties

Wat is de concentratie? Gewichtsfractie lager dan honderd procent aanwezig in de oplossing. In de chemie, de term "concentratie" impliceert een bepaalde inhoud van de opgeloste stof. Er zijn verschillende varianten ervan: de molaire, massa concentratie.

Bijvoorbeeld, een oplossing van 80 g water en 20 g natriumchloride te bereiden en de massafracties van de stof in de oplossing te bepalen eerst het gewicht van de oplossing te bepalen. Het zal honderd gram. Percentages stofgehalte van 20 procent wordt verkregen.

We hebben geanalyseerd wat de massa-fractie. De molaire concentratieverhouding van de stof neemt het volume van de oplossing genomen. Aan een oplossing bij een bepaalde molaire concentratie te bereiden wordt eerst de massa van de stof te bepalen. Dan wordt gewogen en de gewenste hoeveelheid opgelost in een liter oplosmiddel.

Berekenen van de molaire concentratie

Aldus voor de bereiding van 2 liter met een concentratie van 0,15 mol / l zout eerste berekende massa die is opgenomen in de oplossing. Hiertoe verdeel 0,15 mol per liter 2, krijgen we 0,075 mol. Nu berekenen we de massa: vermenigvuldigen met 0,075 mol, 58,5 g / mol. Resultaat - 4,39 g

Doelstellingen Analytische Chemie

Zoals de aangebrachte chemische analyse van het probleem beschouwd. Met zijn hulp identificeren van de samenstelling van het mengsel, uit te voeren diagnostische tests, rotsen geanalyseerd. Om dit te doen, moet je de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van de oplossing te bepalen.

Onder de taken die het vaakst worden aangetroffen in anorganische chemie, gekenmerkt verschillende concentraties van de stof bij een gegeven waarde van de andere stoffen. Door middel van experimenten uitgevoerd door geleidelijke toevoeging van een oplossing kan worden uitgevoerd bekend, waarbij de molaire concentratie van de gewenste oplossing. Dit proces heet titratie.

Oplosbaarheid en oplosmiddelen

De meest voorkomende oplosmiddel water is. Perfect oplosbare basen, zuren, zouten, bepaalde organische verbindingen. Dat waterige oplossingen zijn de meest voorkomende in de natuur-systemen. Water werkt als een biologisch oplosmiddel. Het wordt beschouwd als de basis voor het optreden van vele vloeistoffen: bloed, cytosolische, intercellulaire vloeistoffen. Veel soorten van dieren en planten leven in een waterig medium.

Oplosbaarheid bezit genoemd stof opgelost in het gekozen oplosmiddel. Dit is een complex verschijnsel dat vereist rekening houdend met bepaalde nuances en bijzonderheden van de constructie van het oplosmiddel.

De kwaliteit van organische stoffen worden genoemd alcoholen. Zij omvatten in het lidmaatschap gidrokislnye groep hebben dan ook een hoge oplosbaarheid.

conclusie

Elke vloeistof kan worden beschouwd als een oplosmiddel. Daarom is het vaak leidt tot de onderlinge oplosbaarheid van verschillende vloeistoffen. Bijvoorbeeld onder de organische stoffen worden genoemd wateroplosbaarheid esters.

Diverse soorten gebruikte concentraties anorganische en organische chemie, te geleiden kwalitatieve en kwantitatieve bepaling van stoffen. De theorie van de oplossingen van de vraag in de analytische chemie, farmacie en geneeskunde vandaag.