Concentratie van oplossingen

Concentratie van de oplossingen - een concept vrij algemeen, zowel in de wetenschappelijke revolutie, en in het huishouden lexicon - kenmerkt de kwantitatieve structuur van de samenstelling van elke oplossing. Overeenkomstig de normen en definities IUPAC (Internationale griffie van chemische verbindingen) in een concentratie betreft de gewichtsverhouding van stof en oplossing. De meting van deze verhouding wordt uitgevoerd in eenheden van mol / L of g / L.

Als we kijken naar een stof die deel van hetzelfde type waarden (bijvoorbeeld gewichtsverhouding) worden uitgedrukt, ze weerspiegelen de verhouding aanvaard lobben, maar in de praktijk ruimere toepassing is de ontvangen concentratie oplossingen concept.

Er zijn verschillende opties waarmee de focus weer te geven. Oplossingen meest gebruikte expressie in de oplossingsstructuur van de massa en volume (voor vloeistoffen) Percentage uitdrukken concentratie in molen verder de concentratie van de oplossing kan worden uitgedrukt in gram-equivalenten. In sommige gevallen is het gebruik concentratie van de reflectie optie via titer of metrische molariteit.

De concentratie van de oplossingen die geen grote nauwkeurigheid vereisen in de expressie tonen gewichtspercentages. Daar waar hoge nauwkeurigheid, gebruikt mot, titels of gram-equivalenten.

Bij gebruik van het gewichtspercentage te gebruiken regel, volgens welke de concentratie van de in dezelfde eenheden uitdrukking, bijvoorbeeld, hoeveel gram van een stof in een bepaald aantal gram oplossing. Kan niet worden gecombineerd gram en volumereflectie eenheden (bijvoorbeeld: het aantal gram van een stof in 100 ml oplossing).

Bijvoorbeeld als we de samenstelling van een 10% oplossing expressie van het natriumzout met formule waarin NaCl, dan is het duidelijk zijn dat de 100 gram oplossing bevat 10 g zout en 90 g water. In dat geval, wanneer de concentratie wordt uitgedrukt in eenheden van gewichtspercentage stoffen (bijvoorbeeld, 25% oplossing) en de noodzaak om een hoeveelheid oplossing die was bepaald een specifieke hoeveelheid van een stof (bijvoorbeeld 5 g) gebruikt, de oplossing aanbieden voor massa (in dit voorbeeld - 20 g).

Het heeft zijn eigen formule voor elke variant concentratie reflectie. Dus, als de concentratie in procenten van de oplossing gebruikt, is de formule:

C = m1 / m, waarbij: m1 - massa van een opgeloste stof in de oplossing, uitgedrukt in gram of kilogram, m - massa van de oplossing, uitgedrukt in dezelfde eenheden.

De molaire concentratie van de verbinding in de oplossing wordt bepaald door de formule: C (M) = n / V, waarin n - stofhoeveelheid in molen, V - het volume van de oplossing in liters. Via gram-equivalenten formule heeft de vorm: C (N) = z / V, waarbij V - het volume van de oplossing, uitgedrukt in liters, z - aantal equivalentie.

Wanneer de bekende dichtheid van de oplossing gemakkelijker te vertegenwoordigen volume. Dit is echter alleen het geval als het gaat om vrij geconcentreerde oplossingen (minder dan 1%), aangezien de fout in dit geval klein zijn.

Uitgedrukt in molen van de concentratie in molariteit heet chemie. Als u zegt: "molaire oplossing", betekent dit dat 1 liter vloeistof bevatte 1 mol van een stof. Een dergelijke oplossing wordt een "molair".

Indien de concentratie wordt uitgedrukt als het aantal gram-equivalenten die zijn opgenomen in een eenheidsvolume vloeistof, in casu uitdrukking "geen afwijking", wat aangeeft dat, bijvoorbeeld, in 1 liter vloeistof 1 gram equivalent. Meestal wordt een dergelijke oplossing simpelweg genaamd normaal.

Het artikel gaat over slechts enkele van de belangrijkste methoden uit te drukken concentratie. In andere gevallen, als het gaat om complexe oplossingen, en andere eenheden kunnen worden gebruikt voor dit doel.