Molmassa van waterstof: zware en lichte

De lichtste van de chemische elementen, verplicht onderdeel van organisch materiaal, moleculen door het hele leven - water - en gaat het om waterstof. De naam vertaald in het Russisch met de hulp van de conversie van delen van het Griekse woord - "geboorte van water" Waterstofgas - een stof vrij grillig en gevaarlijk (brandbare!). Een waterstof in atomaire vorm - is zeer actief en heeft reducerende eigenschappen. Daarom kan de chemische zadachnik student gevraagd om te bepalen wat de molmassa van waterstof. Deze vraag kan zelfs vergeten volwassenen chemie stomp.

Verduidelijkt wat wordt bedoeld

Het begrip "waterstof" een logisch standpunt, dubbelzinnig. Het kan betekenen ofwel de waterstofatomen, en de bijbehorende gas bestaat in de moleculaire vorm. In het tweede geval - een combinatie van beide bevatten. Veeleer het begrip "waterstof molmassa" wordt een gas, als voor individuele atomen eerder het begrip toepassing atoommassa. Maar in de vrije vorm waterstof aanwezig, vooral wanneer bepaalde fysische en chemische processen. En deze stof heeft een mol gewicht. Dus elke keer dat u besluit aan te vechten precies aan te geven wat er bedoeld wordt.

vrij atoom

Als we bedoelen een atoom, het molecuulgewicht van waterstof gelijk aan één gram per mol. Het kan worden omgezet in kilogram per mol om te voldoen aan de eisen van de SI, want dit moet je gewoon vermenigvuldig de 1 tot 10 tot de min derde macht. Hoewel deze gegevens niet helemaal correct, omdat het atoomgewicht - waarden niet gehele getallen en fracties.

Hoe hard!

Maar wees voorzichtig - als je het probleem op te lossen in de natuurkunde leerboek, kunt u een zware vorm van waterstof, die verschillende moleculaire massa hebben onder ogen zien. De meest voorkomende heet protium mol waterstof en één gram weegt, maar er zijn deuterium (2r mol) en tritium (3 g per mol). Deuterium in zeer kleine hoeveelheden (minder dan 0,2%) is te vinden in de wereld, en bijna alle tritium doet zich niet voor, maar het is makkelijk om binnen te komen kernreacties. In het proces van het oplossen van de echte problemen van de fysica en chemie niet tussen onderscheiden, dus als u zich voorbereiden op een carrière in de natuurwetenschappen, is het noodzakelijk om bereid zijn om de molmassa van waterstof te bepalen in een dergelijke ongewone situaties.

Berekeningen voor de moleculaire vorm

Als het probleem wordt bedoeld gas, dan moet het atoomgewicht van waterstof vermeerderen twee en een toegeschreven gram per mol. Atomaire eenheden en gram per mol numeriek gelijk, maar de eerste langer in de fysica en bespreking van de eigenschappen van de elementen, en de tweede - in de oplossing van praktische problemen in de chemie. Maar ook hier kunt u overstappen en vragen wegen zwaar waterstof. By the way, wees voorzichtig, soms van u wordt verwacht dat niet vermenigvuldigen 2 of 3 in twee. Er zijn mengvormen, bijvoorbeeld deuterium en tritium (molmassa waterstof aldus 2 + 3 = 5), deuterium of protium (3), tritium of C tegen (4). Daarom logisch en vouwen in plaats vermenigvuldigen, niet te verwarren met zware moleculen.

Het interessante is dat het water, dat zwaar waterstof omvat, ook wel zwaar. Probleem met haar om uit de zwaar waterstof kan moeilijk zijn en voor dit doel kan hebben om te berekenen wat is de molmassa van waterstof in uw specifieke situatie.