FormatieWetenschap

Van het atoom

Atomic Structure geïnteresseerde wetenschappers lang voordat het bestaan ervan werd wetenschappelijk bewezen. Zelfs duizenden jaren geleden, Democritus, Griekse filosoof en salie, suggereerde dat een stof bestaat uit kleine deeltjes. En hij was het die voor het eerst het woord "atoom" gebruikt. Na zijn dood, was er een groep van Griekse filosofen, waarvan de leden geprobeerd om zijn visie te ontwikkelen. Ze werden atomisten genoemd. Al deze opvattingen worden aangelegd Roman Lucretius in zijn beroemde werk "Over de aard van de dingen." Echter, in meer recente tijden, tot het begin van de Renaissance, werd gedomineerd door de aanzichten van een andere Griekse wijsgeer Aristoteles, die categorisch het bestaan van atomen ontkend.

De eerste die een poging om de leer van Democritus herleven gemaakt, Boyle was een Engelsman die zijn theorie van de "ondeelbare deeltjes" betoogde. Hij werd herhaald door Newton. Echter, wetenschappelijk bewijs van de leer Dalton, een leraar van de wiskunde. Uitvoeren van experimenten met gassen, wordt opgemerkt dat de verhouding van de deeltjes uit waterstof en zuurstof, die aan een chemische reactie, altijd overeen met een bepaald percentage. De laatste kenmerkend vertegenwoordigen de verhouding van kleine aantallen. Dit stelde het Engels leraar wiskunde aan zijn wet formuleren van "meerdere relaties", en later - en de wet van "duurzame relatie", op basis waarvan in elke chemische verbinding, waarbij de gewichtsverhouding van het uitgangsmateriaal is altijd hetzelfde. Vervolgde zijn studie Bertselliusom en Avogadro.

Het feit dat de structuur van het atoom is tamelijk ingewikkeld, maar het is bewezen door natuurkundigen een eeuw geleden. Bijdrage aan deze grote ontdekking werd gedaan door: Thomson bewees het bestaan van kathodestralen, Skłodowska-Curie en haar echtgenoot Per Kyuri, opende de natuurlijke radioactiviteit van de stoffen Rezeford, die zei dat de aanwezigheid in het midden van het atoom positief geladen kern en de mogelijkheid van kunstmatige transmutatie van het ene element in de andere, Chadwick, om de aanwezigheid van neutrale elementen of neutronen te detecteren. De structuur van het atoom eerste serieus begon met het bestuderen Thompson, die het elektron ontdekte in 1897. Hij was in staat om het bestaan van een nog meer microscopisch kleine organismen te bewijzen. Vanwege de activiteit van de structuur van het atoom was veel duidelijker. Ontdekte hij dat het deeltje wordt weergegeven door een bolvormige verdeling van positieve ladingen, offset volledig negatief. Daarom atoom elektrisch neutraal.

In een aantal studies uitgevoerd door deze en andere onderzoekers, werd gevonden dat het atoom geen homogeen lichaam en bestaat uit deeltjes zoals neutronen, protonen en elektronen.

Het proton kern bevatten evenveel elektronen en in de schaal voorts het aantal protonen overeenkomt met het nummer van het element in het periodiek systeem. De massa van het proton en neutron zijn vrijwel identiek. Deze elementen worden in de kern van een atoom speciale eenheden, die ook nucleaire worden genoemd; Deze krachten zijn zeer krachtig, maar werken op de ultrakorte afstanden, de meervoudige krachten overtreft deeltje afstoting. Gewicht van elektronen is verwaarloosbaar. Bijna de gehele massa van het atoom in de kern, de structuur van de kern van een atoom bevat neutronen en protonen. De kenmerken van dit deel wordt bepaald door de basiscomponenten bovengenoemde. Onder de atomen behoren alle zogenaamde isotoon. Deze deeltjes zijn van dezelfde stof verschillende materiaal van het feit dat het aantal neutronen kan variëren. Het aantal van hun protonen, is echter altijd hetzelfde. Zo wordt de structuur koolstofatomen meestal uitgegaan dat er in de kern zes positief geladen deeltjes en neutrale zes - slechts 12, d.w.z. een zogenaamd koolstofatomen massagetal dat meestal - 12. Er zijn echter de isotopen van het element waarin het aantal protonen corresponderen met stabiele 6 en het aantal neutronen kan variëren.

atoom mantel tamelijk ingewikkeld systeem. Het bestaat uit verschillende subshells verschillende energieniveaus, die op hun beurt onderverdeeld in sub-niveaus en subniveaus - op de orbitale. Recente verschillen in vorm en hun grootte.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.