De molmassa? Tafel om te helpen!

Chemie - de wetenschap van uitersten. In de zin dat het eigenlijke, echt, het beschrijven van de werkelijkheid ervan, of zeer kleine of zeer grote. Zeer veel zou een aantal schrikken met 23 nullen. Het is echt veel. En omdat er zoveel eenheden (aandelen) is opgenomen in een mol stof. Wilt u berekeningen uit te voeren met zulke grote aantallen? Dat is lastig. Maar tegenwoordig kan elke student lost problemen in de chemie met behulp van een vel papier en een eenvoudige rekenmachine. Dit is mogelijk dankzij een speciale taal vereenvoudiging, gemaakt door chemici. En een van de belangrijkste zinnen van de taal - "molecuulgewicht".

Per definitie formule

Bepaal de molmassa is simpel: veel materiaal in de chemische hoeveelheid te scheiden. Dat wil zeggen, u weet hoeveel gewicht een mol van de stof. Er is een andere manier om de molmassa te bepalen, maar het belangrijkste ding - niet in de war raken. Molecuulgewicht numeriek gelijk aan de atoom- of molecuulgewicht. Maar dat is verschillende eenheden.

In het algemeen, waarom?

In sommige situaties kunt u de moleculaire massa nodig? Een klassiek voorbeeld - de noodzaak de formule stof te kunnen identificeren. Niet alle stoffen en niet alle situaties kan worden bepaald door de chemische eigenschappen en het uiterlijk, is het soms noodzakelijk om de kwantitatieve ratio's te overwegen. Als u weet dat het werkelijke aantal stoffen, kunnen we de aard van de atomen en hun aandeel in de stof te berekenen. En u de hulp van een oude apotheek nodig. Echt heel oud. Van Mendelejev.

communicatie concepten

De tabel zal ons helpen een groot wetenschapper? Molmassa van de substantie door het getal gelijk aan nucleaire (voor atomaire stoffen en zuivere metalen) of het molecuulgewicht, maar wordt gemeten in andere eenheden. in atomaire massa-eenheid - deze functie de stof in gram per mol, moleculaire betekenen. Hoe komt het dat deze nummers hetzelfde zijn? De waarden die u ziet in de tabel voor de elementen werden empirisch berekend. Elke soort atomen in staat tot massa te wegen en bepalen geschikte eenheden. Daarom zie je niet de min zevenentwintigste graad, en heel fatsoenlijk nummers, vaak binnen de eenheden en honderden. Er zijn elementen van de zwaargewichten, maar ze meestal niet in schoolboeken van de genoemde problemen.

Indien niet alle nummers binnen handbereik

En wat als de stof is samengesteld uit moleculen, en weet je wat dat is? Hoe zocht het molecuulgewicht van een stof, als er geen massa van de kwantiteit en chemische omstandigheden van het probleem tegelijk? Dit wordt eenvoudig voorbeeld elk soort de atomen (elementen) in de tabel en vermenigvuldig het aantal atoomgewichten van atomen in het molecuul van de verschillende elementen. En dan gewoon optelt - en krijg een moleculair gewicht, dat precies hetzelfde als de mol zal zijn. Voor moderne jonge chemici allemaal al voorbereid - de bekende verbinding met formule voor het berekenen van de gewenste waarde is geen probleem.

Als u de chemie begrijpt, zult u het zeer gemakkelijk te vinden. De grootste last bij de ontwikkeling van deze wetenschap - is om te leren en te onthouden van de eigenschappen van specifieke stoffen, maar de algemene processen en beschrijvingen - gewoon nergens. Zodra je potreniruetes realiseren - nog nooit in mijn leven niet in de war raken.