Magnesium functies. Chemisch element magnesium

Chemisch element magnesium - twaalfde in het periodiek systeem. Het behoort tot de tweede groep en de derde periode. Het is opgenomen in een set van aardalkalimetalen. De wetenschap dat deze elementen bestudeert - chemie. Periodiek systeem, waarop de wetenschap kan bestuderen, blijkt dat de protonen en neutronen in de magnesiumatoom twaalf. Dit kan worden bepaald door het rangnummer (is gelijk aan het aantal protonen en elektronen hetzelfde als neutrale atoom, ion in plaats daarvan).

Chemische eigenschappen van magnesium is ook het bestuderen van chemie. Mendeleev ook noodzakelijk te beschouwen als het laat zien de valentie van het element (in dit geval gelijk aan twee). Het hangt van de groep waartoe het atoom behoort. Daarnaast kan het helpen om te weten dat de magnesium molecuulgewicht gelijk aan vierentwintig. Dat wil zeggen één mol van het metaal weegt vierentwintig gram. magnesium formule is eenvoudig - het maakt niet uit moleculen en atomen Gecombineerd kristalrooster.

magnesium eigenschappen vanuit het gezichtspunt van natuurkundige

Zoals bij alle metalen behalve kwik deze verbinding de vaste aggregatietoestand onder normale omstandigheden. Het heeft een lichtgrijze kleur met een bijzondere glans. Dit metaal heeft een relatief hoge sterkte. Op de fysieke eigenschappen van magnesium uiteinden. Denk aan het smelten en kooktemperatuur. De eerste is gelijk aan zeshonderd en vijftig graden Celsius, de tweede van duizend negentig graden Celsius. Er kan worden geconcludeerd dat het nogal een laag-smeltend metaal. Bovendien is het zeer eenvoudig: de dichtheid - 1,7 g / cm3.

Magnesium. chemie

Het kennen van de fysische eigenschappen van de stof, kunt u naar het tweede deel van zijn kenmerken. Dit metaal heeft een gemiddeld activiteitenniveau. Dit blijkt uit de elektrochemische reeks van metalen - het is passief, zodat er meer naar rechts. Magnesium is een van de eerste aan de linkerkant. Denk aan de orde, welke stoffen hij reageert en hoe het gebeurt.

met eenvoudige

Deze omvatten moleculen die waarvan uit slechts één chemisch element. Deze zuurstof en fisfor, en zwavel, en vele anderen. Overweeg eerst de interactie met oxygenic. Het heet branden. Dit vormt een oxide van het metaal. Als twee mol magnesium branden terwijl de uitgaven één mol zuurstof, verkrijgen we twee mol oxide. 2Mg + _O2 = 2MgO: De vergelijking van de reactie wordt als volgt geschreven. Bovendien, tijdens verbranding magnesium buiten als nitride gevormd als parallelle metaal reageert met de stikstof in de atmosfeer.

De verbranding van brachten drie mol magnesium per mol stikstof, en het resultaat is een mol van het metaalnitride. De vergelijking van dit type chemische interactie kan aldus geschreven worden: 3mg + _N2 = Mg ₃ N _2.

Bovendien, magnesium kan reageren met andere enkelvoudige stoffen zoals halogenen. Interactie met hen treedt alleen op als de component wordt verwarmd tot zeer hoge temperaturen. In dit geval is er een additiereactie. chloor, jood, broom, fluor: dergelijke halogeen eenvoudige stoffen. En de reacties worden de toepasselijke naam: chlorering, jodering, bromering, fluoridering. Aangezien het mogelijk al het resultaat van dergelijke interacties kan raden chloride, jodide, bromide, magnesiumfluoride ontvangen. Bijvoorbeeld, als we een mol magnesium en dezelfde jood zouden bezitten mol metaal jodide. Mg + ₂ I = _MgI2: deze chemische reactie met behulp van de volgende vergelijking _drukken. Hetzelfde principe wordt uitgevoerd en chlorering. Dat reactievergelijking: Mg + ₂ = Cl _MgCl2.

Bovendien, metalen, zoals magnesium, reageren met fosfor en zwavel. In het eerste geval kunt u een fosfide te krijgen, in de tweede - (! Niet te verwarren met fosfaten en sulfaten) sulfide. Als we drie mol magnesium, twee mol fosfor en verhit om deze naar de gewenste temperatuur, geeft één mol van de metaalfosfide. De vergelijking van de chemische reactie is als volgt: 3mg + 2P = Mg ₃ P _2. Evenzo, indien gemengd magnesium en zwavel in dezelfde molaire verhoudingen en die nodig zijn om een hoge temperatuur te vormen voorwaarden te scheppen, krijgen we een bepaald metaalsulfide. De vergelijking van deze chemische reactie kan worden geschreven als: Mg + S = MgS. Dus hebben we gekeken naar het metaal reageren met andere eenvoudige stoffen. Maar de chemische eigenschappen van het magnesium niet ten einde.

Reacties met complexe verbindingen

Dergelijke substanties omvatten water, zouten, zuren. Aangezien verschillende groepen chemische metalen anders reageren. Denk aan alles in orde.

Magnesium en water

Interactie van het metaal met de meest voorkomende ter wereld chemische verbinding oxide wordt gevormd en waterstofgas met een penetrante onaangename geur. Voor dit soort reactiecomponenten moet ook worden verwarmd. Indien de combinatie van één mol magnesium en water, krijgen we voor dezelfde hoeveelheid oxide en waterstof. De reactievergelijking is als volgt geschreven: Mg + _H2O = MgO + _H2.

Interactie met zuren

Net als andere chemisch actieve metalen, magnesium kan de waterstofatomen uit hun verband verbindingen. Dergelijke werkwijzen worden genoemd substitutiereactie. In dergelijke gevallen is een vervanging van waterstofatomen metaalatomen en de vorming van zouten uit magnesium (of ander element) en zure slik. Bijvoorbeeld, als we een mol magnesium toevoegen aan chloorwaterstofzuur in een hoeveelheid van twee molen gevormd een mol chloride van het metaal en zoveel waterstof. Reactievergelijking zou uitzien: Mg + 2HCl = _MgCl2 + _H2.

Interactie met zouten

Als zouten worden gevormd uit zuren, hebben we al gezegd, maar kenmerkend magnesium qua chemie en omvat de behandeling van de reactie met de zouten. In dit geval kan de reactie alleen gebeuren wanneer het metalen deel van het zout minder actief dan magnesium. Bijvoorbeeld, als we een mol magnesiumsulfaat en kopersulfaat nemen verkrijgen van de metalen in kwestie en de zuiver koper in gelijke molaire verhouding. De vergelijking van dergelijke reacties kan als volgt worden geschreven: Mg + _CuSO4 = _MgSO4 + Cu. Er blijken reducerende eigenschappen van magnesium.

Het gebruik van dit metaal

Als gevolg van het feit dat hij in vele opzichten superieur aan aluminium was - is het makkelijker om ongeveer drie keer, maar twee keer zo sterk is, werd hij wijd verspreid in een verscheidenheid van industrieën. Dit voornamelijk luchtvaart. Hier op basis van magnesium legeringen bezetten de eerste plaats in populariteit onder alle van de gebruikte materialen. Bovendien wordt het gebruikt in de chemische industrie als reductiemiddel voor het verkrijgen van bepaalde metalen uit hun verbindingen. Vanwege het feit dat de verbranding magnesium vormt een krachtige flits, wordt het gebruikt in de militaire industrie voor de productie fakkels, enz verdoven munitie.

Bereiding van magnesium

Kortom, dit is de grondstof voor het chloride van het metaal. Dit gebeurt door elektrolyse.

Kwalitatieve reactie van metaalkationen

Dit is een bijzondere procedure ontworpen om de aanwezigheid van ionen van een stof. Om te testen op de aanwezigheid van een oplossing van magnesiumverbindingen kunnen daaraan kaliumcarbonaat of natriumhydroxide worden toegevoegd. Als resultaat werd een wit neerslag gevormd, dat gemakkelijk wordt opgelost in zuren.

Waar het metaal kan worden gevonden in de natuur?

Deze chemische element is heel gebruikelijk in de natuur. De korst is bijna twee procent bestaat uit het metaal. Het is te vinden in de samenstelling van veel mineralen zoals carnalliet, magnesiet, dolomiet, talk, asbest. Formula eerste mineraal eruit ziet: KCl • _MgCl2 • 6H ₂ O. Het lijkt als kristallen blauwachtig, lichtroze, lichtrood, lichtgeel, of transparante kleur. Magnesiet - is magnesiumcarbonaat, de chemische formule - MgCO _3. Het heeft een witte kleur, maar afhankelijk van de verontreinigingen kan grijs, bruin of geel tint zijn. Dolomite heeft de volgende chemische formule: MgCO ₃ • CaCO _3. Het geelachtig grijs of oker mineraal met een glasachtige glans.

Talk en asbest complexere formule: 3MgO 4SiO • ₂ • _H2O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H _2O resp. Door de hoge hittebestendigheid, worden ze op grote schaal gebruikt in de industrie. Daarnaast is magnesium omvat in de chemische samenstelling van de celstructuur en vele organische stoffen. Dit zullen we overwegen in meer detail.

De rol van magnesium aan het lichaam

Deze chemische element essentieel voor zowel plantaardige en dierlijke wezens. Magnesium plantaardig organisme gewoon van vitaal belang. Zoals ijzer basis gewenst dierlijk leven hemoglobine, want magnesium is een belangrijke component van chlorofyl, zonder welke plant niet kan bestaan. Dit pigment is betrokken bij fotosynthese waarbij de bladeren gesynthetiseerde anorganische verbindingen met voedingsstoffen. Magnesium voor het organisme van dieren is ook zeer noodzakelijk. Massagehalte van het spoorelement in de cel - 0,02-0,03%. Ondanks het feit dat het zo weinig, voert het een zeer belangrijke functie. Dankzij de constructie wordt ondersteund organellen zoals mitochondriën, verantwoordelijk voor cellulaire ademhaling en de synthese van energie en ribosomen, die gevormd zijn in de eiwitten die nodig zijn voor het leven. Verder wordt in de chemische samenstelling van veel enzymen, welke noodzakelijk zijn voor intracellulair metabolisme en DNA-synthese.

Over het algemeen is een magneet nodig voor het lichaam betrokken zijn bij het glucosemetabolisme, vetten en sommige aminozuren. Ook zenuwsignaal kan via een bepaalde micro verzonden. Naast het bovenstaande voldoende magnesium in het lichaam vermindert het risico op hartaanvallen, hartaanvallen en beroertes.

Symptomen van hoge en lage gehalte in het menselijk lichaam

Een tekort aan magnesium uit zich in het lichaam zoals basisfuncties zoals hoge bloeddruk, vermoeidheid en een slechte bedienbaarheid, prikkelbaarheid en slecht slapen, geheugenverlies, duizeligheid, frequent. Het kan ook last van misselijkheid, stuiptrekkingen, trillende vingers, verwarring - dit zijn tekenen van een zeer laag niveau van de inkomsten uit het voedsel van de sporenelementen. Magnesium tekort in het lichaam leidt tot frequente luchtwegen, stoornissen in het cardiovasculaire systeem en het tweede type diabetes. Vervolgens rekening houden met de inhoud van magnesium in voedingsmiddelen. Om het gebrek aan behoefte om te weten wat voedingsmiddelen die rijk zijn in de chemische element gegevens te voorkomen. Er moet rekening worden gehouden met het feit dat veel van deze symptomen kan ook optreden wanneer het omgekeerde geval - een overmaat aan magnesium in het lichaam, en het gebrek aan mineralen, zoals kalium en natrium. Daarom is het belangrijk om uw dieet zorgvuldig te herzien en te begrijpen de essentie van het probleem, is het het beste om dit te doen met de hulp van een diëtiste.

Het magnesiumgehalte van de produkten

Zoals hierboven vermeld, het actieve element is het hoofdbestanddeel van chlorofyl. Daarom kunnen we denk dat een groot deel daarvan is opgenomen in het groen: .. Is selderij, dille, peterselie, bloemkool en kool, sla, enz. Het is ook een partij granen, in het bijzonder boekweit en gierst, en zelfs havermout en gerst. Bovendien, de data spoorelement rijk aan noten: ze cashewnoten, walnoten en pinda's en hazelnoten en amandelen. Een grote hoeveelheid van het metaal in peulvruchten zoals bonen en erwten. Een groot deel daarvan is opgenomen in de samenstelling van algen, bijvoorbeeld in het zeewier. Als het gebruik van deze producten vindt plaats in de normale hoeveelheid, dan is uw lichaam zal niet ontbreken in dit artikel besproken metaal. Als u niet regelmatig voedsel hierboven genoemde kunt eten, is het het beste om voedingssupplementen, die dit spoorelement bevatten kopen. Maar voordat dat het noodzakelijk is om te overleggen met uw arts.

conclusie

Magnesium - een van de belangrijkste metalen in de wereld. Het wordt veel gebruikt in tal van industrieën - van chemicaliën om ruimtevaart en militaire. Bovendien is het zeer belangrijk vanuit biologisch standpunt. Zonder dat het bestaan van een plantaardige of dierlijke organismen. Hierdoor chemisch element, wordt de werkwijze uitgevoerd, die de gehele levensduur van de planeet geeft - fotosynthese.