Kenmerken van zwavel. Toepassing zwavel. medische zwavel

Chalcogenen - groepselementen verwijst naar een zwavelatoom. De chemische symbool - S - de eerste letter van de Latijnse naam van Sulphur. Samenstelling enkelvoudige substantie die met dit symbool zonder index. Beschouw de belangrijkste punten betreffende de structuur, eigenschappen, bereiding en het gebruik van dit element. zwavel eigenschappen worden in detail mogelijk.

Gemeenschappelijke kenmerken en verschillen chalcogeen

Zwavel betreft een subgroep van zuurstof. Dit is het 16e team in de moderne lange tijd vormen het beeld van het periodiek systeem (PS). Verouderde kamers en index - VIA. De namen van de chemische elementen van de groep, de chemische symbolen:

• zuurstof (O);
• zwavel (S);
• seleen (Se);
• tellurium (Te);
• polonium (Po).

De buitenste elektronenschil aangebrachte daarboven. Het bevat alle zes valentieelektronen die kunnen deelnemen aan de vorming van chemische bindingen met andere atomen. Waterstofverbindingen bezitten de structuur H _2R, bijvoorbeeld _H2S - waterstofsulfide. Namen van chemische elementen die met zuurstof twee typen verbindingen: zwavel, seleen en telluur. Algemene formules oxiden van deze elementen - _{2 RO,} RO _3.

Chalcogeen corresponderen met enkelvoudige stoffen, die sterk verschillen in fysieke svostvam. De meest voor in de korst van het chalcogeen - zuurstof en zwavel. Het eerste element definieert twee gas, de tweede - de vaste stoffen. Polonium - het radioactieve element - zeldzaam in de aardkorst. In de groep van zuurstof polonium metallische eigenschappen verminderen en metaal. Bijvoorbeeld zwavel - typisch nonmetal en telluur een metaalglans en elektrische geleidbaarheid.

№ element 16 van het periodiek systeem DI Mendelejev

De relatieve atoomgewicht zwavel - 32,064. De meest voorkomende natuurlijke isotoop ^32S (meer dan 95% op gewichtsbasis). In kleinere hoeveelheden nucliden met een atoommassa van 33, 34 en 36. Kenmerkend voor zwavel op de situatie in de SS en de atoomstructuur:

• serienummer - 16;
• lading van het atoom 16;
• atoomstraal - 0,104 nm;
• ionisatie-energie van -10,36 eV;
• relatieve elektronegativiteit - 2.6;
• de mate van oxidatie van verbindingen - 6, 4, 2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Zwavel in de derde periode; elektronen per atoom zich op drie energieniveaus: de eerste - 2, de tweede - 8 - 6. derde valentie-elektronen zijn extern. Bij interactie met elementen meer elektronegatieve zwavel geeft 4 of 6 elektronen verwerven typische oxidatietoestand 6, 4. De reactie met waterstof en een metaalatoom trekt elektronen mist twee octetten te vullen en om stabiele toestand te bereiken. De oxidatie wordt in dit geval verlaagd tot -2.

De fysische eigenschappen van de ruitvormige en monoklinische allotrope vormen

Onder normale omstandigheden worden de zwavelatomen elkaar verbonden onder een hoek in stabiele circuit. Ze kunnen in een ring, die het bestaan van cyclische zwavelmoleculen suggereert gesloten. Samenstelling formule weerspiegelen _S6 en _S8.

zwavel condities moeten worden aangevuld beschrijving zullen de verschillen tussen allotropic modificaties met verschillende fysische eigenschappen.

Ruitvormige of α-zwavel - de meest stabiele kristallijne vorm. Deze heldere gele kristallen, die bestaat uit moleculen _S8. rhombische zwavel dichtheid 2,07 g / cm3. Lichtgele kristallen van de monoklinische vorm-β gevormde zwavel bij een dichtheid van 1,96 g / cm3. Kookpunt bereikt 444,5 ° C

Bereiding van amorfe zwavel

Welke kleur heeft zwavel in een plastische toestand? Dit is een donkere bruine massa, vrij gelijkaardig aan de gele poeder of kristallen. Om het te verkrijgen, moet u de ruitvormige of monokliene zwavel smelten. Bij temperaturen boven 110 ° C een vloeistof is gevormd, terwijl verdere verhitting wordt donker bij 200 ° C dik en viskeus wordt. Als snel de gesmolten zwavel giet in koud water, verhardt zigzag ketens, welke structuur weerspiegelt de formule _Sn.

De oplosbaarheid van zwavel-

Sommige modificaties van een stof oplosbaar in koolstofdisulfide, benzeen, tolueen of vloeibare ammoniak. Als langzaam afgekoeld worden organische oplossingen dan gevormd monokliene zwavel naalden. Voor de verdamping van vloeistoffen stand clear citroengele kristallen van het rhombische zwavel. Ze zijn kwetsbaar, kunnen ze gemakkelijk worden vermalen tot een poeder. Zwavel is onoplosbaar in water. De kristallen zinken naar de bodem van het vat en het poeder kan drijven op het oppervlak (niet bevochtigbare).

chemische eigenschappen

De reacties worden getoond typische metallische element eigenschappen № 16:

• zwavel oxideert metalen en waterstof wordt verlaagd tot ^S2- ion;
• de verbranding van het lucht en zuurstof geproduceerd di- en zwaveltrioxide, die zuuranhydriden zijn;
• door reactie met een ander meer elektronegatieve elementen - fluor - Zwavel verliest ook zijn elektronen (oxideren).

Vrije zwavel in de natuur

De prevalentie van zwavel in de aardkorst is op de 15 plaats van de chemische elementen. Het gemiddelde gehalte aan S atomen in gesteenten en mineralen is 0,05% per gewicht van de korst.

Welke kleur heeft zwavel in de natuur (native)? Dit lichtgeel poeder met een kenmerkende geur of gele kristallen met een glazen glans. Deposito's in de vorm van deposito's, de kristallijne lagen van de zwavel gevonden in gebieden van oude en moderne vulkanisme in Italië, Polen, het Midden-Oosten, Japan, Mexico, Verenigde Staten. Vaak is de extractie van drusen is een mooie en grote eenkristallen.

Waterstofsulfide en oxiden van aard

In vulkanische gebieden bevinden zich op het oppervlak van de gasvormige zwavelverbinding. Zwarte Zee op een diepte van meer dan 200 m levenloos vanwege de scheiding van waterstofsulfide _H2S De formule tweewaardige zwaveloxide - SO _2, trivalent - _SO3. Deze gasvormige verbindingen aanwezig in de samenstelling van die olie, gas, natuurlijke wateren. Zwavel wordt opgenomen in de samenstelling van steenkool. Het is noodzakelijk voor de constructie van vele organische verbindingen. Wanneer verrotting van eiwitten van kippeneieren afgegeven waterstofsulfide, zo wordt vaak gezegd dat het gas geur van rotte eieren. Zwavel behoort tot de biogene elementen, is het noodzakelijk voor de groei en ontwikkeling van de mens, dieren en planten.

Betekenis van natuurlijke sulfiden en sulfaten

Kenmerken van zwavel onvolledig zal zijn om niet te zeggen is dat dit niet alleen in de vorm van een enkelvoudige substantie en oxide. De meest voorkomende natuurlijke verbindingen - een zout van zwavelzuur en waterstofsulfide. Sulfiden van koper, ijzer, zink, kwik, lood in de samenstelling van de mineralen chalcopyriet, pyriet, sfaleriet, galena en vermiljoen. Van sulfaten kunnen worden genoemd natrium-, calcium-, barium- en magnesiumzouten welke vorm aard mineralen en gesteenten (mirabiliet, gips, seleniet, bariet, kieseriet, epsomiet). Al deze verbindingen worden in diverse bedrijfstakken worden gebruikt als grondstof voor industriële verwerking, meststoffen, bouwmaterialen. Grote medische waarde van bepaalde kristallijne.

receptie

gele stof in vrije toestand in de natuur voorkomt op verschillende diepten. Eventueel wordt de gesmolten zwavel uit stenen zonder te verhogen tot het oppervlak tijdens het pompen de diepte oververhitte stoom en samengeperste lucht. Een andere methode is de sublimatie van steenslag in speciale ovens. Andere werkwijzen omvatten het oplossen van koolstofdisulfide of flotatie.

Industry eisen Zwavel groot, zodat zijn elementaire gebruikte stof werd verkregen. De zwavelwaterstof en sulfide zwavel in gereduceerde vorm. De oxidatietoestand van het element gelijk is aan -2. Zwavel oxidatie wordt uitgevoerd door verhoging van de waarde 0. Bijvoorbeeld uitgevoerd, wordt de werkwijze van LeBlanc natriumsulfaat gereduceerd tot sulfide koolstof. Dan wordt verkregen uit calciumsulfide wordt behandeld met kooldioxide en waterdamp. De resulterende waterstofsulfide geoxideerd door atmosferische zuurstof in aanwezigheid van een katalysator: 2H _2S + _O2 = 2H _2O 2S +. Bepaling van zwavel verkregen op verschillende wijzen, geeft soms indicatoren lage zuiverheid. Raffinage of zuivering wordt uitgevoerd door destillatie, rectificeren, verwerking mengsels van zuren uitgevoerd.

Het gebruik van zwavel in de moderne industrie

Granular zwavel gaat naar verschillende productie-eisen:

1. Bereiding van zwavelzuur in de chemische industrie.
2. Productie sulfieten en sulfaten.
3. Laat de voorbereidingen voor het bemesten planten, ziekten en plagen.
4. Zwavel bevattende ertsen in de mijnbouw en chemische fabrieken bewerkt voor non-ferro metalen. Gelijktijdige productie van zwavelzuur.
5. De invoering van enkele soorten staal om speciale eigenschappen te verlenen.
6. Due vulkaniseren rubber verkregen rubber.
7. Productie wedstrijden, vuurwerk, explosieven.
8. Gebruik voor de bereiding van verven, pigmenten, synthetische vezels.
9. Bleken stoffen.

Toxiciteit zwavel en verbindingen daarvan

Stof deeltjes met een onaangename geur, irriteren slijmvliezen van de neusholte en luchtwegen, ogen en huid. Maar elementaire zwavel toxiciteit is niet bijzonder hoog beschouwd. Inademing van waterstofsulfide en kooldioxyde kan ernstige vergiftiging.

Als roosteren zwavel bevattende erts in smelterijen uitlaatgassen niet opgesloten, ze in de atmosfeer. Verbinden met druppels en waterdamp, zwaveloxiden en stikstof aanleiding geven tot zogenaamde zure regen.

Zwavel en zijn verbindingen in de landbouw

Planten consumeren sulfaationen alsmede bodemoplossing. Vermindering van het zwavelgehalte tot een vertraging in de groene cellen metabolisme van aminozuren en eiwitten. Daarom sulfaten gebruikt voor het bemesten van landbouwgewassen.

Pluimvee huizen, kelders, plantaardige winkels eenvoudige stof verbrand of behandeld met moderne faciliteiten sulfa drugs te desinfecteren. zwaveloxide een antimicrobiële eigenschappen die lang hebben toepassing gevonden bij de productie van wijn bij opslag groenten en fruit. zwavel geneesmiddelen worden gebruikt als pesticiden voor de bestrijding van ziekten en plagen (echte meeldauw en spintmijten).

Gebruikt in de geneeskunde

Groot belang voor de studie van de geneeskrachtige eigenschappen van geel poeder gaf veel artsen uit de oudheid Avicenna en Paracelsus. Later werd vastgesteld dat de persoon niet genoeg zwavel uit voedsel verzwakt, het ervaren van gezondheidsproblemen (die jeuk en schilfering van de huid, haar en nagels verzwakking bevatten). Het feit is dat zonder zwavel verminderde synthese van aminozuren, keratine, biochemische processen in het lichaam.

Medische zwavel opgenomen in de zalf voor de behandeling van huidziekten: acne, eczeem, psoriasis, allergie, seborrhea. Baden met zwavel kan de pijn van reuma en jicht te verlichten. Voor een betere absorptie door het lichaam om water oplosbare sulfapreparaten maken. Dit is niet een geel poeder, een fijne kristallijne witte substantie. Voor toepassingen buiten deze verbinding wordt toegediend in de cosmetische voor huidverzorging.

Gips wordt al lang gebruikt in de immobilisatie van de gewonde delen van het lichaam. Glauber's zout wordt voorgeschreven als een laxeermiddel geneesmiddel. Magnesiumoxide verlaagt de bloeddruk die wordt gebruikt bij de behandeling van hypertensie.

Zwavel in de geschiedenis

Zelfs in de oudheid niet-metalen stof gele bloemen trekken de aandacht van een persoon. Maar alleen in 1789, de grote scheikundige Lavoisier gevonden dat het poeder en kristallen in de natuur, bestaande uit zwavelatomen. Men geloofde dat kwalijke geur die zich tijdens de verbranding, weert alle kwaad. Formule zwaveloxide, verkregen door verbranding, - _SO2 (silica). Dit giftig gas inademen is het gevaarlijk voor de gezondheid. Enkele gevallen van massale uitsterven van hele dorpen van de mensen aan de kust, in de laaglanden van wetenschappers verklaren de toewijzing van land of water waterstofsulfide of zwaveldioxide.

De uitvinding van het buskruit toenemende belangstelling voor de gele kristallen door het leger. Vele veldslagen werden gewonnen als gevolg van het recht van de kapitein om zwavel te combineren met andere stoffen bij de vervaardiging van explosieven. De belangrijkste verbinding - zwavelzuur - ook geleerd hoe je een zeer lange tijd te gebruiken. In de middeleeuwen, is een stof genaamd Vitriool en zout - sulfaat. Kopersulfaat is _{CuSO4 en} ijzersulfaat _FeSO4 is nog steeds niet het belang ervan in de industrie en de landbouw verloren.