De molaire massa-equivalent

Volgens de woorden van de samenstelling van de constantheid van de wet, geen chemisch zuivere verbinding blijft in dezelfde kwantitatieve samenstelling op geen enkele wijze afhankelijk van de methode voor de productie, als 's werelds eerste wetenschapper J. Proust in 1801-1808 gg verteld. Deze wet is ontstaan als gevolg van het geschil de Franse scheikundigen Proust en Jean K. Berthollet. De eerste daarvan aangenomen dat de verhouding tussen de elementen van de resulterende verbindingen een permanent karakter, de tweede zag de variabiliteit van verbindingen. Honderd jaar later, rond 1912-1913. NS Kurnakov vastgesteld dat er sprake van connecties met de variabele aard van de samenstelling, die hij "berthollides". Deze groep wordt aangeduid kristallijne verbindingen: fosfiden, oxiden, carbiden en anderen. samenstelling van de verbinding met een permanent karakter op het voorstel wetenschapper NS Kurnakova werd bekend als "daltonides". De wet is altijd geldig ten aanzien van gasvormige en vloeibare stoffen.

Van de geformuleerde samenstelling bestendigheid wet is het logisch dat de stoffen zijn de elementen met elkaar verbonden strikt beperkte omvang. In dit opzicht is er een concept chemisch equivalent, die vertaald uit het Latijn betekent "gelijk". Kortom, het equivalent - een voorwaardelijke deeltje bestanddelen die in een bepaald aantal malen kleiner dan de overeenkomstige formule units. Elk gelijkwaardig nummer correspondeert met de aard van de reactanten, de mate en aard van de bereiding van een chemische reactie. Het is vanwege het aantal equivalente onderscheiden een bepaald element in de samenstelling van de verbindingen - voor bekende groepen van ionen of moleculen. In de reacties van het type uitwisseling, bijvoorbeeld het molecuulgewicht van equivalente substantie wordt bepaald door het passeren van de reactiestoichiometrie.

Typisch veel elementen kunnen vormen meerdere verbindingen daartussen. Derhalve kan het equivalent van een element, en de molaire equivalentgewicht, verschillende waarden, die uit van de samenstelling van de testverbinding geïdentificeerd. In dergelijke gevallen, verschillende equivalenten van hetzelfde element kan worden gecorreleerd met elkaar als een relatief kleine gehele getallen. Bijvoorbeeld, de molaire massa van het koolstofequivalent structuur gevonden kooldioxide en koolmonoxide varieert en is ongeveer 3 g / mol, en 6 g / mol, en de verhouding van het totaal gelijk is aan een verhouding van 1: 2. Kenmerkend meeste verbindingen omvat een molmassa waterstof equivalenten gelijk aan één en zuurstof - acht gram per mol. Gelijkwaardige - is de hoeveelheid stof omsloten waarbij één mol valentie elektronen.

Er zijn verschillende methoden om proefondervindelijk te bepalen hoe groot molecuulgewicht equivalent van wat element:

• Directe methode. Het is gebaseerd op de door synthese van waterstof en zuurstof verbindingen met de gewenste data element.
• Indirecte methode. In plaats daarvan gebruikt waterstof en zuurstof met andere elementen van een bekende equivalent.
• verplaatsingsmethode. Het gaat om het verwijderen van een waterstof uit een zure oplossing door bepaalde metaalmonster.
• De analysemethode. Gebaseerd op de berekening van het massagedeelte van de stof in een verbinding daarvan.
• Elektrochemische werkwijze gebruik elektrolyse data.

Molmassa gelijk wordt gebruikt als kwantitatieve berekeningen tijdens chemische interacties tussen bekende stoffen. Een belangrijk voordeel hierbij is dat voor het probleem op te lossen is het niet nodig om de vergelijking van de chemische reactie, die moeilijk te schrijven is gebruikt. Het is alleen nodig om te weten dat de chemische stoffen die betrokken zijn op elkaar inwerken, of de stof - een product van een chemische reactie.