De eerste wet van de thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in de interne energiemarkt is alleen mogelijk in de aanwezigheid van externe invloeden. Met andere woorden, als het systeem wordt geïnformeerd bepaalde hoeveelheid warmte en het werk zal worden gemaakt op, dan de toename van de activiteit van het lichaam.

De eerste wet van de thermodynamica, de definitie waarvan de wet van behoud van energie geldt alleen voor systemen met macroscopische afmetingen. Het is een wiskundige uitdrukking van het eerste principe van de wetenschap dat de algemene studies eigenschappen van de systemen. Dit is de thermodynamica.

systeemstatus kan worden gewijzigd door middel van twee volledig uiteenlopende manieren. De eerste betreft het effect van de verplaatsing van de omringende organen op afstand, die wordt gedefinieerd als een macroscopische. Het is ook mogelijk om in de nabijheid van voorwerpen in het systeem. De tweede manier is verbonden met de transmissie of intrekking van warmte-energie. In dit geval hoeft het lichaam rond het systeem niet hun positie te veranderen.

De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de begin- en eindwaarde van warmte-energie en werken zijn de kenmerken van het proces dat in de onderzochte stof plaatsvindt. In dit geval voert het systeem gesloten lus terugkeert naar zijn oorspronkelijke toestand, zal de grootte van de temperatuur effect vergelijkbaar met het werk dat het lichaam produceren.
De eerste wet van de thermodynamica leidt tot de conclusie dat er een concept van de interne energiemarkt. Het is een kenmerk van de systeemstatus. Waarschijnlijk optreden wanneer de interne energie van een geïsoleerd lichaam onveranderd blijft. In deze warmteoverdracht slechts tussen stoffen zich binnen het systeem. Dan is de hoeveelheid warmte die wegstroomt van het koellichaam, is de hoeveelheid die naar de verwarmde organen. De totale inwendige energie van een gesloten systeem is in dit geval gelijk. Deze voorwaarde is een thermisch evenwicht.

Wanneer het systeem wordt een bepaalde hoeveelheid energie wordt de interne werking van het lichaam die als een positieve waarde, en wanneer het omgekeerde proces - als negatief.

De eerste wet van de thermodynamica, chemie gebruikt ook in zijn onderzoek. Er wordt aangenomen dat de interne energie wordt opgeslagen in de kinetische staat. De expressie beweegt ionen, atomen en moleculen. Bovendien is de energie van het systeem opgeslagen intranucleair krachten en chemische bindingen. De absolute waarde van de activiteit van een stof te bepalen. In dit verband wordt de verandering behorende bij een bepaald proces.

De eerste wet van de thermodynamica in de scheikunde overweegt werk als voorlichters. De werking is gericht tegenover de druk van de buitenatmosfeer. Een positieve waarde van dit werk betekent dat het systeem verhoogt de inwendige energie. Als er een negatieve waarde is verloren.

Werk, evenals de warmte niet van toepassing op de eigenschappen van het systeem. Deze parameters worden gebruikt om de interactie van de stof met zijn omgeving te karakteriseren. Bediening in dit geval een kwantitatieve expressie van moleculaire beweging transmissie, die is ordelijk en warmte - equivalente chaotische beweging. Dit is vooral het geval bij chemische reacties. Als het proces is nog niet in de beginfase of reeds voltooid, is het onmogelijk om te beweren dat er in het systeem van arbeid en warmte. Tijdens de chemische reactie produceerde een hergroepering van alle atomen. Terwijl sommige obligaties zijn gebroken, en anderen worden gevormd. Het resultaat is een verandering in de interne toestand van het systeem en de energie. Deze transformaties zijn de oorzaak uitstroom van warmte door de stof in zijn omgeving.

Volgens de eerste wet van de thermodynamica, werkt elk mechanisme verschaft door een zekere hoeveelheid warmte die moet worden ontvangen van buiten, hetzij door verlaging van de interne energie. Zo is de inzet van velen uitvinders, in een poging om een te bouwen perpetuum mobile, zijn gedoemd te mislukken.