Hetgeen een verandering in de interne energiemarkt

Eeuwenlang fysici gespeculeerd dat de temperatuur bepaald door de aanwezigheid van de onzichtbare gassen en gewichtsloos calorische inhoud. Het is reeds vele theorieën verklaren van de beweging in het materiaal en tussen verschillende onderwerpen. alleen MV Lomonosov was in staat om de ware aard van de materie uit te leggen, het creëren van een moleculair-kinetische theorie van gassen. In hun argumenten en berekeningen was hij in staat om dat calorische in de natuur te laten zien. De temperatuur is afhankelijk van de snelheid van de willekeurige beweging van de moleculen. Hij introduceerde het concept van de interne energiemarkt, en uitgelegd hoe het verandert in het eigenlijke proces.

Welke argumenten leidde MV Lomonosov voor het bewijs van de moleculair-kinetische theorie van gassen

Nadat hij de eerste aanname, dat er geen calorische bestaat niet in de natuur, ontmoette hij sterke weerstand van de eerbiedwaardige geleerden van de periode. Ze alle erkende het bestaan van calorie-en beginnende onderzoeker - niet. Dan, tijdens een bijeenkomst met de Duitse en Britse natuurkundigen werd verteld het volgende: "Lieve leraren. Waar komt de calorische in de koe? Ze at de koude gras, en daarna werd haar lichaam opgewarmd door het feit dat in zijn innerlijk is er een verandering in de interne energiemarkt. Waar is het zo gekomen? En de oorsprong van de warmte in het lichaam als gevolg van het feit dat het gras heeft een chemische energie dat het dier lichaam wordt omgezet in warmte. Dus, zijn we getuige van een fenomeen van de energie-overdracht van de ene staat naar de andere. " Hij werd geluisterd, vroeg tientallen vragen. Naar aanleiding van de discussie was geformuleerd en de wet van de verandering van de energie (ook bekend als de wet van behoud van energie), die door alle aanwezigen werd erkend. Later werd het gepubliceerd een kleine verzameling van hypothesen, waarvan de eerste editie, waar de moleculair-kinetische theorie van gassen werd erkend was.

Wat heeft de onderzoekers theorie MV Lomonosov

Het lijkt nu dat alles is logisch in de thermodynamica. Maar we moeten niet vergeten dat het al meer dan 250 jaar na de eerste veronderstelling aan deze dag. Franse ontdekkingsreiziger Jacques Charles ontdekte de wet van de evenredigheid van de druk toenemen met een toename in de gastemperatuur. Vervolgens legde hij uit de verandering in de interne energie van het gas bij verhitting. Hij bracht zijn formule. Zijn studie na 20 jaar voortgezet Gay-Lussac, die het verwarmen van het gas bij constante druk onderzocht. Opgemerkt wordt hoe de zuiger zijn positie verandert, geplaatst in een glazen cilinder met verwarming en koeling. Hier kwam hij in de buurt van de opening van het concept van het gas constant. Hij maakte geen gebruik van onderzoek, dat 140 jaar uitgevoerd voorafgaand aan Robert Boyle. Alleen werken Mariotte maakte later en geformuleerd in de Wet van Boyle geholpen Benoît Paul Émile Clapeyron formuleerde het eerste concept van de vergelijking van de toestand van een ideaal gas.

Na 40 jaar van DI Mendelejev toestandsvergelijking aangevuld met de resultaten van hun onderzoek. Nu de wet Clapeyron-Mendelejev is de basis voor de thermodynamica van de wereld. Hij bepaalt mathematisch de verandering in de interne energie van het gas temperatuur. basiswetten ontdekking bevestigt en praktijken. Het werd gemaakt door een verbrandingsmotor, die op de thermodynamische cycli van Otto, Diesel, Trinklera en andere wetenschappers.

Pas aan het begin van de twintigste eeuw werd het vatte de ervaring van voorgangers en schreef een boek over moleculaire fysica en techniek thermodynamica, die netjes en logisch de volledige reeks van ontdekkingen worden uiteengezet.

Een paar woorden over het recht van de ideale gas

pV = MRT

Vandaag, met de terugtrekking van alle afhankelijkheden met behulp van de toestandsvergelijking van een ideaal gas. Niemand verwart de samenstellende parameters, die goed gedefinieerde begrip te hebben. Conclusies van de belangrijkste gas wet voorzag een ander belangrijk formule die de verandering in de interne energiemarkt kenmerkt:

dU = cvDT,

Hier dU de differentiële verandering in interne energie en cv - wordt het gas warmtecapaciteit bij constant volume. Door bespreking van de aard van de gasconstante R vastgesteld dat kenmerkend het gasbedrijf bij constante druk.