Zeewater

De VN-resolutie heeft de jaarlijkse World Water Day opgericht die op 22 maart in verschillende staten wordt gevierd. Op deze dag worden activiteiten verricht die bedoeld zijn om waterbronnen in rivieren, meren, kanalen, opslagplaatsen, zeeën en oceanen te bewaren en te ontwikkelen, in ondergrondse bronnen in de vorm van bodemvocht, pool- en bergijs of damp in de atmosfeer. Alle bronnen omvatten ondergrondse en oppervlaktebronnen en kunnen worden gebruikt of gebruikt voor menselijke behoeften. Het totale volume ervan (in de vloeibare, gasvormige of vaste toestand) op de Aarde bedraagt 1390 miljoen kubieke meter, en slechts minder dan 3% van alle middelen vallen naar verse bestanden.

In de oceanen en zeeën is er de grootste hoeveelheid water (ongeveer 98%) van alle oppervlakteveren. De chemie is afhankelijk van het terrein en het seizoen. Zeewater bevat veel meer opgeloste ionen dan elk soort zoet water. Verschil ook sterk door de verhouding van de daarin opgeloste stoffen. Zo zijn er in zee en oceanen ongeveer 2,8 keer meer bicarbonaten dan in rivieren, maar hun molaire fractie ten opzichte van alle opgeloste ionen is veel lager (0,14%) dan in rivierbronnen (48%). Dit komt door de verschillende verblijftijden van de opgeloste stoffen. Natrium- en chloorionen zijn in opgeloste toestand, terwijl calcium als carbonaat precipiteert. Wat de inhoud in kilo zeewater betreft, zijn de meest voorkomende ionen:

• Chloor (0,546 mol);
• Natrium (0,469 mol);
• Magnesium (0,0528 mol);
• Sulfaat (0,0282 mol);
• Calcium (0,0103 mol);
• Kalium (0,0102 mol).

Een van de belangrijkste indicatoren die zeewater karakteriseert is zoutgehalte. Het wordt gemeten in ppm (‰) en is verschillend voor alle zeeën en oceanen. De gemiddelde zoutgehalte is 35 ‰, dat wil zeggen in 1 liter, zijn 35 g zouten in opgeloste toestand, hoofdzakelijk natriumchloride. Met een gemiddelde zoutgehalte is de elementaire samenstelling van water als volgt:

• Zuurstof 85,84%;
• Waterstof 10,82%;
• Chloor 1,94%;
• Magnesium 1,1292%;
• Natrium 1,08%;
• Zwavel 0,091%;
• Calcium 0,04%;
• Kalium 0,04%;
• Brom 0,0067%;
• Koolstof 0,0028%.

Zeewater op het oppervlak bij 25C heeft een gemiddelde dichtheid van 1.025 g / cm3 - dit is meer dan het pure, waarvan de dichtheid bij 25C gelijk is aan 1.003 g / cm3. Dichtheid is een fysieke hoeveelheid die rechtstreeks afhankelijk is van de zoutconcentratie en een inverse temperatuur. Hoe meer de zouten opgelost zijn, hoe groter de dichtheid. Hoe lager de temperatuur van zeewater, hoe groter de dichtheid. Temperatuur bij de hoogste dichtheid min. 3,52C voor zee en plus 3,98C voor schoonheid. Maar deze hoeveelheden verschillen niet alleen van bron naar bron, maar ook afhankelijk van de diepte waarop ze worden gemeten. Bij grote dieptes kan de dichtheid een waarde van 1,050 g / cm3 bereiken en zelfs hoger. De verandering in de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling is ook goed opgespoord in de pH-waarde, die varieert binnen 7,5-8,4 (medium is licht alkalisch) en wordt veroorzaakt door de aard van de opgeloste ionen en hun concentratie. De pH van het oppervlak is hoger dan op de diepte. Het neutrale en zwakzuur kan het medium van versnelde gebieden zijn. De hoogste pH-waarde (de laagste concentratie waterstofionen) wordt altijd op het zeewater waargenomen.

Het vriespunt van zeewater afneemt met toenemende zoutgehalte (concentratie van opgeloste zouten). Met een gemiddelde zoutgehalte bevriest het bij een temperatuur dicht bij min. 2C. In 2010 werd de laagste temperatuur in de stroom onder de Antarctische gletsjer in de geschiedenis opgenomen, toen het werd gemeten minus 2,6C. Er zijn andere kenmerken die het verschil tussen bronnen tonen, evenals hun variabiliteit, afhankelijk van andere parameters. Bijvoorbeeld, de snelheid van geluid bij 0і Het passeert het mariene milieu in 1 seconde 1450 m, en door een schone - 1407 m. Zeewater bij 25 C heeft een dynamische viscositeit van 9,02 mPO. Voor een schoon medium is ditzelfde kenmerk bij dezelfde temperatuur gelijk aan 8,09 millipoise.

Zeewater wordt niet gedronken door de hoge concentratie minerale zouten. Wanneer u het gebruikt, moet u veel meer zuivere vloeistof drinken om al het zout uit het lichaam te krijgen. Daarom wordt alleen vers water verbruikt, waarbij niet meer dan 0,001 g / cm3 zout opgelost wordt. Door zijn gebrek zijn planten gebouwd en worden speciale methoden gebruikt om de concentratie zouten te verminderen. Deze omvatten bevriezing, distillatie, elektrolyse, ionenuitwisseling, omgekeerde osmose, scheiding (hydrodynamische scheiding). Bijvoorbeeld in Kazachstan werd de stad Aktau (vroeger genoemd Shevchenko) in 1972 gebouwd en is het bijna 30 jaar de enige nucleaire ontziltingsinstallatie ter wereld.