Relatief molecuulgewicht - een fysische grootheid kenmerk van elke stof

Gewichten moleculen, zoals atoomgewicht, zeer klein. Daarom is voor de vergelijking berekening met atomaire massa-eenheid. Relatieve molecuulgewicht verbinding - deze fysische grootheid, hetgeen de verhouding van gewicht van de verbinding molecuul aan 1/12 van het aantal koolstofatomen. Deze index geeft aan hoeveel maal het gewicht van het gehele molecuul meer dan 1/12 van het gewicht van de elementaire deeltjes van koolstof en, zoals elke relatieve waarde is dimensieloos en wordt aangeduid met het symbool van Mr.

Mr (compound) = m (molecule verbinding) / 1/12 m (C). Echter, in de praktijk, het maakt gebruik van een andere regeling voor de berekening van deze waarde. In overeenstemming daarmee, de relatieve molecuulmassa gelijk aan de totale waarde van de relatieve atoommassa's (Ar) van chemische elementen die de verbinding vormen volgens het aantal elementaire deeltjes van elk element, dat wil zeggen Kan schematisch als volgt worden geschreven:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Om correct bepalen van deze waarde moet:

1. jij de chemische formule van de stof;
2. Ar correct bepalen van de tabel D. I. Mendeleeva (zo zinvol als het getal achter de komma gelijk aan of privyshaet 5, dan afronding naar het dichtstbijzijnde gehele eenheid toegevoegd: bijvoorbeeld ar (Li) = 6, 941, berekenen met behulp geheel getal 7 en indien het minder is dan 5, dan is het onderwerp, dat er een Ar (K) = 39.098, d.w.z., neem 39).
3. berekening heer niet vergeten om rekening te houden met het aantal atomen, dat wil zeggen, Bond zich bij de elementen in de verbinding.

Relatieve molecuulmassa, waarvan de formule is hierboven schematisch aangegeven geldt voor de complexe verbindingen. Omdat voor de berekening van de hoeveelheden y enkelvoudige substantie voldoende om alleen de relatieve atoommassa van het periodiek systeem te bepalen en eventueel vermenigvuldigd met het aantal elementaire deeltjes. Bijvoorbeeld: Mr (P) = Ar (R) = 31 en Mr _(N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Denk aan een ander voorbeeld, en erachter te komen wat is de relatieve moleculaire massa van het water - een complexe aangelegenheid. De empirische formule van de stof in _H2O, d.w.z. deze bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Daarom is de beslissing plaat ziet er als volgt uit:

Mr _(H2O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

U kunt schrijven in het kort, laten vallen van een letterlijke expressie. Deze figuur toont dat de heer 18 keer meer dan 1/12 van een elementair deeltje massa koolstof. Op dezelfde manier bepaald relatief molecuulgewicht van elke chemische verbinding, op voorwaarde dat de empirische formule bekend. Maar ook het gebruik van deze waarde, kunt u de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van onbekende stoffen te herstellen, om de inhoud van de afzonderlijke nucliden vast te stellen. In de praktijk, voor het bepalen van de heer stof toegepast fysisch-chemische technieken, zoals destillatie, massaspectrometrie, gaschromatografie , etc. Deze index voor de gebruikte polymeren methoden op basis van vast colligatief (bepaald aantal dubbele bindingen, de functionele groep, de viscositeit, lichtverstrooiingsvermogen).

Aldus zal de relatieve molecuulmassa kenmerk van elke stof en individu hem. Deze waarde wordt bepaald voor zowel eenvoudige als complexe verbindingen, anorganische en organische. De parameters zijn bijzonder belangrijk in de studie en het synthetiseren van polymeren waarvan de eigenschappen zijn afhankelijk van de indicator van het molecuulgewicht.