FormatieWetenschap

Kaliumdichromaat

Stof kaliumdichromaat heeft verschillende namen die in meer of mindere mate van frequentie, worden gebruikt afhankelijk van het gebruiksgebied van het product zelf. Traditioneel is de chemische theorie van de meest gebruikelijke naam dichromaat kalium of kalium Chrompick. Als het gaat om industrieel gebruik, terwijl deze verbinding genoemd Chrompick. Het is heel belangrijk om precies te begrijpen wat voor soort verbinding in vraag, want in het dagelijks gebruik Chrompick wordt ook wel natriumdichromaat formule Na2Cr2O7 * 2H2O. Chemische formule kaliumbichromaat - K2Cr2O7.

De fysische eigenschappen van kaliumbichromaat volgende. Uiterlijk is deze stof een oranje kristallen kristalrooster variabel is onder invloed van temperatuur. Wanneer de waarde tot 257 ° C triklinische rooster heeft de vorm van éénkristallen, en wanneer de temperatuur boven 257 ° C stijgt, verandert monokliene vorm.

Kaliumdichromaat stof een smelttemperatuur van 396 ° C, met een stijging van meer dan 500 ° C ontleedt stof K2CrO4, Cr2O3 en zuurstof. Kaliumbichromaat dichtheid is 2,69 g / cm3. Kaliumdichromaat sterk oplosbaar in waterige oplossingen:

- bij een temperatuur van 0 ° C, 100 g water volledig opgelost 4,6 g kalium-bichromaat;

- bij een temperatuur van 25 ° C, dezelfde hoeveelheid water kan reeds volledig opgelost 15,1 g, en de temperatuur wordt verhoogd tot 50 ° C - is 37,7 gram.

In alcoholen, bijvoorbeeld ethanol, kaliumdichromaat slecht oplosbaar.

Kaliumbichromaat vormt een eutectisch - samengestelde vloeibare oplossing kristalliseert onder de kleinste temperatuur voor deze groep stoffen structureel samenstellingsformule waarbij - H2O - K2Cr2O7 met kalium-bichromaat gehalte 4,30% gew. De smelttemperatuur van deze verbinding slechts 0,63 ° C te koken bij 104,8 ° C (kaliumbichromaat in oplossing - 52% op gewichtsbasis).

C met dergelijke stoffen zoals kaliumdichromaat, reacties plaats in zure media, indien de waterige oplossing. Stof zelf ook een sterk oxidatiemiddel, bijvoorbeeld door reactie van kalium-bichromaat en zwavel verkregen K2SO4 zout en chroomoxide.

Door reactie met zwavelzuur en salpeterzuur kaliumbichromaat polihromaty vormen. Bij het verwarmen mengsels die deze verbinding en waterstofperoxide verkregen kristallen gemakkelijk explosieve peroxiden die op zijn beurt is een belangrijk onderdeel van explosieven.

1000 - - 1300 ° C industrieel kaliumbichromaat bereiding wordt uitgevoerd door uitwisselingsreactie met Na2Cr2O7 KCl, waarbij de oplossing wordt verwarmd om grote temperatuur

Kaliumdichromaat wordt gebruikt, de chemische eigenschappen daarvan zijn hierboven beschreven bij de bereiding van verschillende kleurstoffen in textiel- en leerindustrie, wordt het gebruikt in looien van leer. Gedistribueerde applicatie bij houtbewerking en de productie van resultaten, de vervaardiging van pyrotechnische mengsels beelden. Als kalium kaliumbichromaat opgelost in zwavelzuur, geeft een zeer effectieve oplossing voor het wassen van glazen instrumenten in het laboratorium. Als onderdeel van het kaliumzout kalium-bichromaat toegepast elektrolyten in droge als in de metallurgie proces roestinhibitor metalen en hun legeringen.

Chrompick kalium - een zeer giftige stof. Druppels van een oplossing daarvan, vallen op de blootgestelde gebieden van het lichaam, vernietigt de huid. Zelfs kleine concentraties van deze stof kan ernstige schade aan de ademhalingswegen veroorzaken en schade aan het kraakbeen ligament weefsel. Bekende gevallen van schade aan de nieren, lever en maag-darmkanaal. Daarom moet de productie van werken met kaliumdichromaat strikt toe te passen veiligheidsmaatregelen. Vooral moet zorgen voor de luchtwegen en de huid te beschermen.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.