Chroomoxide

Verschillende chemische verbindingen bestaande uit twee eenvoudige elementen - Cr en O, - behoren tot een klasse van anorganische verbindingen - oxiden. Hun gemeenschappelijke naam - chroomoxide, verder uitgewerkt haakjes Romeinse cijfers geven de valentie van het metaal. Andere namen en hun chemische formules:

• chroom (II) oxide - chroomoxide, CrO;
• chroom (III) oxide - chroom groen, chroom sesquioxide, Cr2O3;
• chroom (IV) oxide - chroomoxide, CrO2;
• chroom (VI) oxide - chroomzuuranhydride, chroomtrioxide, CrO3.

Een verbinding waarbij het metaal shestivalenten en hebben een hogere oxide van chroom. Deze stevige, geurloos, in zijn uiterlijk als een donker-rode kristallen (in de lucht, ze verspreid door de sterke hygroscopische). Molgewicht - 99,99 g / mol. Dichtheid bij 20 ° C gelijk aan 2,70 g / cc. Smeltpunt - 197 ° C, het kookpunt - 251 ° C Bij 0 ° C in het water opgeloste 61.7 g / 100 bij 25 ° C - 63 g / 100 ml bij 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Het oxide wordt eveneens opgelost in zwavelzuur (chroomzuur dit mengsel, dat werd gebruikt in het laboratorium voor chemische afwas) en salpeterzuur, ethanol, ethylether, azijnzuur, aceton. Bij 450 ° C ontleedt Cr2O3.

Chroom (VI) oxide wordt gebruikt bij de elektrolyse (voor puur chroom) voor chromateren zink, elektrolytisch bekleden, als een sterk oxidatiemiddel (voor de productie van indigo, isatin). Hogere chroomoxide wordt gebruikt voor het detecteren van alcohol in uitgeademde lucht. De reactie verloopt volgens het schema: 4CrO3 6H2SO4 + + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. De aanwezigheid van alcohol geeft een oplossing kleurverandering (groen).

Chroom (VI) oxide, alsmede alle zeswaardig Cr, een krachtige gif (lethale dosis - 0,1 g). Vanwege zijn hoge activiteit CrO3 veroorzaakt ontsteking (explosies) organische stoffen , in contact komen. Ondanks de lage vluchtigheid, hoe hoger de chroomoxide gevaarlijk bij inademing, zoals longkanker. Bij contact met de huid (zelfs als het kort is verwijderd) veroorzaakt irritatie, dermatitis, eczeem, provoceert de ontwikkeling van kanker.

Vierwaardige chroomoxide met CrO2 uiterlijk is een vaste stof in de vorm van zwarte tetraëdrische ferromagnetische kristallen. Chroomoxyde heeft een molmassa van 4 83,9949 g / mol, dichtheid 4,89 g / cc. De stof smelt gelijktijdig ontleden bij een temperatuur van 375 ° C Het water niet oplost. Het wordt gebruikt in magnetische opnamemedia als de werkende stof. Met de populariteit van CD-ROM en DVD-ROM drive om chroom te gebruiken (IV) oxide afgenomen. Het werd eerst gesynthetiseerd in 1956 door een chemicus uit EI DuPont bedrijf Norman L. Cox door ontleding chroomtrioxide in aanwezigheid van water bij een temperatuur van 640 ° C en een druk van 200 MPa. Volgens DuPont vergunning die door Sony in Japan en BASF in Duitsland.

3 chroomoxide Cr2O3 een fijnkorrelig vast materiaal van licht naar donkergroen. Molmassa gelijk aan 151,99 g / mol. Dichtheid - 5,22 g / cm³. Smeltpunt - 2435 ° C, kookpunt - 4000 ° C. De brekingsindex van de zuivere stof - 2551. Dit oxide is niet oplosbaar in water, alcohol, aceton, zuur. Bij het naderen van de dichtheid van korund dichtheid wordt toegediend in formuleringen polijstmiddelen (bijvoorbeeld plakken GOI). Dit is een van de basische oxiden van chroom, dat wordt gebruikt als pigment. Voor het eerst op geheime technologie het werd ontvangen in 1838 in de vorm van een transparante gehydrateerde vorm. In de natuur, gevonden in de vorm van chroom ijzererts FeO • Cr2O3.

Tweewaardige chroomoxide - vaste zwarte of rode kleur met een smeltpunt van 1550 ° C Smelt onder ontleding. Molgewicht - 67,996 g / mol. Chroom oxide (II) van de rode kleur is niet pyrofoor, en dezelfde stof is een zwart pyrofoor. Poeder ontbrandt spontaan in lucht, zodat het kan alleen onder een laag water worden opgeslagen, aangezien het geen interactie mee. Black oxide van chroom is zeer moeilijk te verkrijgen in zuivere vorm.

Voor chroomoxide met lagere valentie typische basiseigenschappen en het oxide met de hoogste valentie - zuur.