Getal van Avogadro: interessante feiten

Van de schoolscheikunde cursus is ons bekend dat als u één mol van een stof te nemen, is 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomen of andere structurele elementen (moleculen, ionen, etc.). Voor het gemak van het getal van Avogadro wordt meestal geschreven in deze vorm: 6.02 • 10 ^ 23.

Echter, de reden waarom de constante van Avogadro (in de Oekraïense taal "werd Avogadro") is precies zo'n waarde? Het antwoord op deze vraag is niet in de leerboeken, en historici van de chemie bieden een verscheidenheid aan versies. De indruk bestaat dat het getal van Avogadro is een geheime betekenis. Moet er toch zijn magische getallen, waarvan sommige aantal "pi", Fibonacci getallen, zeven (acht in het oosten), 13, enz. Omvatten We zullen vechten tot de informatie vacuüm. Over die dit Amedeo Avogadro, en waarom, ter ere van de wetenschapper in Daarnaast is hij de wet geformuleerd, vond constant werd ook uitgeroepen tot een krater op de maan, we zullen niet praten. Dit was al een aantal artikelen geschreven.

Om precies te zijn, Amedeo Avogadro was niet betrokken bij de berekening van moleculen of atomen in een bepaald volume. De eerste die probeerde om erachter te komen hoeveel van de gasmoleculen in een bepaald volume bij dezelfde druk en temperatuur Josef Loschmidt en het was in 1865 jaar. Door hun experimenten Loschmidt geconcludeerd dat een kubieke centimeter van elk gas onder normale omstandigheden 2,68675 • 10 ^ 19 moleculen.

Vervolgens werd uitgevonden door een groot aantal onafhankelijke manieren hoe de constante van Avogadro te bepalen, en aangezien de resultaten in het grootste deel van de wedstrijd, zal het wederom sprak in het voordeel van het werkelijke bestaan van moleculen. Op dit moment is het aantal methoden meer dan 60, maar in de afgelopen jaren, zijn wetenschappers proberen om verdere verbetering van de nauwkeurigheid van de schatting, om een nieuwe definitie van de term "kilogram" in te voeren. Tot nu toe, is de kilogram geassocieerd met de geselecteerde standaard materiaal zonder enige fundamentele definities.

Maar terug naar onze oorspronkelijke vraag - waarom deze constante is gelijk aan 6,022 • 10 ~ 23?

In de chemie, in 1973, werd voorgesteld een dergelijk concept voor het gemak in de berekening als "hoeveelheid stof" te introduceren. De basiseenheid om de hoeveelheid werd mol. Volgens de aanbevelingen van IUPAC, de hoeveelheid van elke stof in verhouding tot de specifieke elementaire deeltjes. De evenredigheidsfactor is niet afhankelijk van het type stof en het getal van Avogadro is de inverse waarde.

Voor de duidelijkheid, laat ons geen voorbeeld te nemen. Zoals we weten uit de definitie van atomaire massaeenheid 1 amu Deze met een twaalfde de massa van een koolstofatoom en 12C 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gram. Als u vermenigvuldigt 1 amu bij constante van Avogadro, verkrijgt men 1000 g / mol. Neem nu een aantal chemisch element, bijvoorbeeld beryllium. Volgens tabel massa beryllium atoom 9,01 amu We hebben die gelijk is aan één mol atomen van het element:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 g = 9,01 g / mol.

Aldus blijkt dat de molmassa numeriek samenvalt met atomaire.

Avogadro constante is speciaal gekozen, dat de molmassa overeen met een atoom- of dimensieloos getal - relatieve molecuulmassa (atomaire) gewicht. We kunnen zeggen dat het getal van Avogadro is verplicht om zijn verschijning aan de ene kant, de atomaire massa-eenheid, en aan de andere kant - een gemeenschappelijke eenheid voor het vergelijken van het gewicht - gram.