Elektrische dissociatie: de theoretische grondslagen van de elektrochemie

Electric dissociatie speelt een grote rol in ons leven, hoewel we meestal niet over nadenken. Dat dit fenomeen gerelateerd geleidingsvermogen zouten, zuren en basen in vloeibaar medium. Sinds de eerste hartritme veroorzaakt door een "live" met elektriciteit in het menselijk lichaam, tachtig procent van die bestaat uit vloeistof, om auto's, mobiele telefoons en de spelers, oplaadbare batterijen die inherent zijn elektrochemische batterijen, - overal om ons onzichtbaar aanwezig elektrische dissociatie.

De reus uitademen schadelijke verdamping vaten gesmolten bij hoge temperaturen, bauxiet elektrolyse werkwijze een "gevleugelde" metal - aluminium. Alle objecten om ons heen, uit de verchroomde radiator dekt oorbellen in je oren ooit geconfronteerd met oplossingen of gesmolten zouten, en dus ook het fenomeen. Niet tevergeefs elektrische dissociatie bestudeerde de hele tak van wetenschap - elektrochemie.

Na oplossen van het vloeibare oplosmiddel-moleculen komen in chemische verbinding met de moleculen van de opgeloste stof, solvaten vormen. De oplossing is het meest gevoelig voor dissociatie van zouten, zuren en basen. Door deze werkwijze wordt het opgeloste molecuul kan dissociëren in ionen. Bijvoorbeeld een waterig oplosmiddel onder invloed van ionen van Na ⁺ en Cl ^-, die zijn nieuwe ionische NaCl kristallen verloopt in een oplosmiddel al in gesolvateerde (gehydrateerd) deeltjes.

Dit verschijnsel vormt in wezen een proces van volledige of gedeeltelijke instorting van de opgeloste stof in ionen als gevolg van blootstelling aan het oplosmiddel en heet "electric dissociatie." Dit proces is uiterst belangrijk voor elektrochemie. Van groot belang is dat dissociatie van het complex multicomponentsysteem wordt gekenmerkt door de aanwezigheid van een stap. Wanneer dit verschijnsel ook waargenomen een sterke toename van het aantal ionen in oplossing, die zich onderscheidt door stroomloos elektrolytische stoffen.

Tijdens elektrolyse ionen duidelijk bewegingsrichting: de deeltjes met een positieve lading (kationen) - aan de negatief geladen elektrode, genaamd de kathode positieve ionen (anionen) - aan de anode-elektrode met tegengestelde lading, wanneer ze worden afgevoerd. Kationen worden gereduceerd en geoxideerd anionen. Daarom is de dissociatie omkeerbaar.

Eén van de fundamentele kenmerken van het elektrochemisch proces is de mate van elektrolytische dissociatie, die wordt uitgedrukt door de verhouding van de gehydrateerde deeltjes tot het totale aantal moleculen opgeloste stof. Hoe hoger de score, des te meer is dit een sterke elektrolyt stof. Op basis hiervan zijn alle stoffen verdeeld in zwakke, gemiddelde sterkte en sterke elektrolyten.

De mate van dissociatie afhankelijk van de volgende factoren: a) de aard van de opgeloste stof; b) de aard van het oplosmiddel, de diëlektrische constante en polariteit; c) de concentratie van de oplossing (hoe lager de score, hoe groter de mate van dissociatie); g) Temperatuur oplosmedium. Bijvoorbeeld, de dissociatie van azijnzuur kan worden uitgedrukt door de volgende formule:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Sterke elektrolyten nagenoeg irreversibel gedissocieerd omdat de waterige oplossing blijft niet-gehydrateerde start moleculen en ionen. Ook moet worden opgemerkt dat de dissociatie proces beïnvloedt alle stoffen met een ionische en covalente polaire type chemische bindingen. De theorie van de elektrolytische dissociatie formuleerde de beroemde Zweedse chemicus en natuurkundige Svante Arrhenius in 1887.