Double zouten: voorbeelden en namen

Zouten worden onderverdeeld in middle, zure, basische, dubbel en gemengd. Allemaal zijn ze op grote schaal gebruikt in het dagelijks leven, maar nog meer - in de industrie. Inzicht zouten indeling maakt het mogelijk om de grondbeginselen van de chemie te begrijpen.

Hoe om zout te classificeren

Laten we beginnen met de definitie van zouten. Ze zijn chemische verbindingen waarin de zuurrest is gekoppeld aan een metaalatoom. In tegenstelling tot andere stofklassen, zouten voor typische ionische chemische binding.

De leden van deze klasse zijn onderverdeeld in verschillende groepen met specifieke kenmerken.

normaal zout

Gemiddelde zouten in de samenstelling slechts bepaalde metaalionen en zuurrest. Als voorbeeld kunnen dergelijke verbindingen worden genoemd natriumchloride, kaliumsulfaat. Deze groep wordt beschouwd als de meest voorkomende in de aardkorst. Onder de werkwijzen voor hun bereiding note neutralisatieprocédé tussen het zuur en de base uitgevoerd.

zuurzouten

Deze groep van verbindingen bestaat uit metaal, waterstof en een zuurrest. Vormen soortgelijke verbindingen polybasisch zuur: fosforzuur, zwavelzuur, koolzuur. Als voorbeeld kan een zuur zout met algemeen in het dagelijks leven worden genoemd natriumbicarbonaat (bicarbonaat). Dergelijke stoffen verkregen door reactie tussen het zuur en zoutmedium.

basische zouten

metaalkationen aanwezig zijn in deze verbindingen, de hydroxylgroep en de anionen van het zuurgedeelte. Voorbeelden van het basische zout calcium hydroxide.

gemengde zouten

Dubbelzouten wordt bedoeld de aanwezigheid van twee metalen die waterstof in zuur vervangen. De vorming van stoffen met soortgelijke samenstelling kenmerkend polybasische zuren. Bijvoorbeeld natriumcarbonaat kaliumcarbonaat aanwezig zijn slechts twee actieve metalen. Dual gemengde zouten hebben een waarde voor de chemische industrie, op grote schaal gebruikt in het dagelijks leven.

Features gemengd zout

Dubbelzouten kalium en natrium zijn opgenomen in de natuur vanaf sylviniet. Ook staat is een gemengde kalium-aluminiumzout.

Gemengd (double) zouten zijn verbindingen die bestaan uit verschillende anionen of kationen. Bijvoorbeeld een bleekmiddel in de samenstelling anion hypochloorzuur en zoutzuur.

Van bijzonder belang zijn dual ammoniumzout. Het grootste deel van de verkregen stof wordt gebruikt als meststof.

Bereiding van dubbelzouten ammonium wordt uitgevoerd door omzetting van ammoniak met polybasische zuren. Diammonium gevraagd in de vervaardiging van vlamvertragende middelen (vlamvertragers). Dubbelzouten die geen verontreinigingen vereist in de farmaceutische en voedingsindustrie.

Industrieel belang ammoniytsinkovye, magnesium fosfaten. Vanwege de verwaarloosbare oplosbaarheid in water, zoals zouten werken vertragers functie in verven en kunststoffen.

Deze dubbelzouten zijn geschikt voor het impregneren van textiel en hout beschermen oppervlakken tegen vocht. Ijzer en aluminium ammoniumfosfaten - uitstekend middel metaalstructuren bescherming tegen corrosie natuurlijke processen.

Voorbeelden van het dubbelzout met een technische betekenis kan leiden tot ijzer en zink. Ze zijn een voedingsbodem voor de groei van de gist van de vraag in de vervaardiging van de wedstrijden, isolatieproducten, mica.

receptie

Dual ammoniumzouten worden bereid door thermische verzadiging van fosforzuur en ammoniak bepaalde alkali. Industrieel belang dimmoniyfosfat. Het wordt door thermische behandeling van ammoniak met fosforzuur. Voor de succesvolle verloop van het proces vereist een temperatuur van rond de 70 graden Celsius. De techniek omvat de vorming van een neerslag aluminiumfosfaat en ijzer, die ook de industriële toepassing.

Sommige problemen ontstaan met dubbele zouten namen te wijten aan het feit dat ze zo zuur residu of twee kationen bevatten.

Magniyammoniyfosfat vraag in de chemische industrie, en daarom zijn methode van de schepping heeft bepaalde kenmerken. Neutraliseren met ammoniak gaswinning fosforzuur, dat gemengd met een magnesiumfosfaat.

complexverbindingen

Tussen complexe en dubbele zouten, zijn er bepaalde verschillen. Laten we proberen om erachter te komen de kenmerken van de complexe zouten. De samenstelling suggereert de aanwezigheid van een complex ion, dat haakjes. Naast dergelijke verbindingen aanwezige complexerende (centrale ion). Hij wordt omringd door de deeltjes, die liganden worden genoemd. Voor complexe zouten wordt gekenmerkt door stapsgewijze dissociatie. Aan de eerste trap de vorming van complexe ionen als kation of anion. Verder is er een gedeeltelijke dissociatie van het complex ion van het kation en de liganden.

Features zouten Nomenclatuur

Gezien het feit dat er veel verschillende soorten van zouten, hun naamgeving van belang. Voor mediumzouten naam gegenereerd op basis van het anion (chloride, sulfaat, nitraat), waaraan wordt toegevoegd de titel Russian metaal. Bijvoorbeeld CaCO3 - calciumcarbonaat.

De zuuradditiezouten kenmerk hydro- consoles. Bijvoorbeeld KNSO3- kaliumwaterstofcarbonaat.

Nomenclatuur basische zouten gaat met behulp van hydroxoligand consoles. Aldus wordt een zout van Al (OH) 2Cl genoemd aluminium digidroksohlorid.

Wanneer de titel dubbelzout met twee kationen, eerst in de titel genoemde anion geven, dan vallen beide metalen in de verbinding.

Complexere titels zijn kenmerkend voor complexe verbindingen. In de chemie is er een speciale afdeling die zich bezighoudt met de studie van dergelijke zouten.

Als we het analyseren van de fysische eigenschappen van de verschillende vertegenwoordigers van de dubbele zout, kan worden opgemerkt dat ze aanzienlijk verschillen in hun vermogen om op te lossen in water. Onder de dubbelzouten zijn voorbeelden van stoffen met goede oplosbaarheid, bijvoorbeeld natriumchloride, kaliumchloride. Onder matig oplosbare verbindingen omvatten dubbele zouten van fosfor- en kiezelzuren.

Door chemische eigenschappen dubbelzouten zijn vergelijkbaar met normale (gemiddelde) kan reageren met zuren, andere zouten.

Nitraten en ammoniumzouten thermisch ontleed onder vorming van verschillende reactieproducten.

Bij electrolytische dissociatie van dergelijke verbindingen kunnen worden verkregen residu anionen en metaalkationen. Bijvoorbeeld, het verval van de ionen op aluminiumkaliumsulfaat, kunnen in oplossing worden gedetecteerd aluminium en kalium kationen en sulfaat - ionen.

Scheiding van mengsels van zouten

Gezien het feit dat de natuurlijke mineralen bevatten slechts twee metalen, is er behoefte om ze te scheiden. Onder de vele manieren te scheiden van een mengsel van zouten kunnen worden geïsoleerd gefractioneerde kristallisatie. Deze werkwijze omvat het smelten van de voorafgaande dubbelzout, de daaropvolgende verdeling in verschillende verbindingen, dan kristalliseren. Dergelijke variante scheiding van mengsels verband met de fysische eigenschappen van de stoffen. Bij het scheiden van een mengsel van chemische werkwijzen worden reagentia gekozen die hoge kwaliteit voor bepaalde kationen of anionen. Na precipitatie van bepaalde delen dubbelzout neerslag wordt verwijderd.

Eventueel de scheiding van een ternair systeem waarin een vaste fase, en deze emulsie wordt door centrifugatie.

conclusie

Dubbelzouten verschillen van andere typen zouten aanwezig in de formule van de twee metalen. In zuivere vorm worden dergelijke verbindingen zelden gebruikt hoofdzaak hun oorspronkelijke gescheiden door fysische of chemische werkwijzen, en vervolgens in diverse verwerkende industrieën. De dubbelzouten die in de chemische industrie als een bron van meerdere Conclusies chemicaliën.