Ammoniumzout - bereidingsmethoden, te gebruiken in de nationale economie

De chemische verbindingen van NH4 + manifesteert zich als een enkelvoudig geladen positieve alkalimetaalkation. Als wisselwerking met anionen van zure stoffen gevormd kristalstructuur c - Salt Ammoniumnitraat NH4N03, NH4C1 chloride, sulfaat (NH4) 2S04, die bestaan uit het zuur anion en ammoniumgroep.

Ammoniumzouten verkregen tijdens de neutralisatiereactie, die optreedt tijdens de reactie van ammoniak met een zuur.

ammoniumzouten, zoals in beginsel meeste alkalimetaal dissociëren (verdeeld kationen en anionen) in waterige oplossing op de ionen: ammoniumzouten, alkalimetaalzouten dissociëren in ionen:

NH4N03 ↔ ++ NH4 NO3

Bij verhitting, worden droge ammoniumzouten ontleed in ammoniak en zuur; Dit proces heet thermische dissociatie.

Het gevormde zuur (bijvoorbeeld zoutzuur) met NH3 verdampt en bij afkoeling bindt met ammoniak en een zout verkregen. Het moet gezegd worden dat het mogelijk is en het proces is omkeerbaar ontleding:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Aldus ammoniumchloride sublimeert bij verhitting, maar na enige tijd bovenop de buis opnieuw verschijnt witte coating van ammoniumchloride. Daardoor wordt de vorming van niet-vluchtige zuren, bijvoorbeeld (NH4) 2S04, verdampt tijdens het verwarmen alleen NH3 en het zuur blijft. Dit proces heet onomkeerbare afbraak.

Alle ammoniumzouten worden gemakkelijk ontleed door alkaliën (onder verwarmen) vrij te geven ammoniak

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Deze reactie wordt gebruikt voor detectie van meststoffen met een ammoniumvorm stikstof.

Bij de reactie ammoniumcarbonaat met minerale en organische zuren vrijgegeven kooldioxide. Bij de reactie van ammoniumsulfaat of chloride met AgNO3 of BaCl gevormde precipitaten kenmerkende witte kleur.

Ammoniumzouten: Voorbeelden

ammoniumzouten op grote schaal gebruikt in de landbouw. Dit is een uitstekend materiaal voor het toevoeren planten mineralen (b.v. ammoniumsulfaat - (NH4) 2S04). Zoals bekend Stikstof planten alleen opnemen in gebonden vorm (NO3, NH4). Daarom zijn de stikstofverbindingen zijn zeer effectief. Van groot belang is het ammoniumnitraat die ammoniumnitraat NH4 NO3 stikstof omvat.

En ammoniumdiwaterstoffosfaat, onder de namen MAP NH4H2P04 en diammoniumfosfaat (NH4) bekend 2NR04 bevatten twee chemische elementen van installatievoeding - stikstof en fosfor. Ammoniumzouten opgenomen in de gemengde meststoffen.

Wanneer ammoniak reageert met koolmonoxide (IV) gesynthetiseerd ureum of ureum NH2-CO-NH2.

Ammoniumchloride (NH4C1) en ammoniumchloride worden gebruikt in elektrochemische cellen, in verven en sittsepechatanii, vertinnen en solderen. Contact brengen van het verhitte metaal wordt ontleed in ammoniak waterstof en ammoniak. Zoutzuur reageert met het oxide, verontreinigen het metaaloppervlak, waarbij het vluchtige zout wordt gevormd.

Opgemerkt wordt dat voor het gereinigde oppervlak goed hecht soldeer. NH4NO3 (ammoniumnitraat) tezamen met het koolstofatoom en aluminiumzouten van het explosief - ammonal. Deze verbindingen worden gebruikt bij de ontwikkeling van de rotsen. Ammoniumwaterstofcarbonaat (NH4NSO3) worden vaak gebruikt in de voedings- en zoetwarenindustrie. Deze verbinding wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor verschillende soorten voer. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi heeft eigenschappen die helpt bij het versnellen rijping.

Kwalitatieve reactie met ammoniumzout. Bij verhitting, ammonium zouten gevormd met alkalische oplossing van ammoniumhydroxide, die is gesplitst met de afgifte van ammoniak.

De aanwezigheid van ammoniak kan worden gemeten met een specifieke geur en kleur papier indicatoren. Voor het uitvoeren van deze reactie is het noodzakelijk om 1,0 cm3 ammoniumzoutoplossing rekening wordt 0,5 cm3 oplossing van natriumhydroxide en warmte. Tijdens het opwarmen, wordt ammoniak vrijgegeven kenmerkende geur wordt gevormd, rood is blauw lakmoes.