Oxiden, zouten, basen en zuren. Eigenschappen oxiden, basen, zuren, zouten

De moderne scheikunde is een breed scala van gebieden, en elk van hen, in aanvulling op het theoretisch kader, is van groot praktisch belang, praktisch. Wat je aanraken, alles rond - producten van de chemische productie. De hoofdonderdelen - een anorganische en organische chemie. Bedenk wat de belangrijkste klassen van verbindingen aangeduid als anorganische, en welke eigenschappen ze hebben.

De hoofdcategorieën van anorganische verbindingen

Voor degenen toegelaten tot het volgende:

1. Oxiden.
2. Zout.
3. Base.
4. Acid.

Elke klasse wordt weergegeven door een grote verscheidenheid van anorganische verbindingen en een waarde vrijwel in elke constructie economische en industriële activiteiten van de mens. Alle belangrijke karakteristieke eigenschappen van deze verbindingen, die in de natuur en het krijgen bestudeerd in de school chemie cursus is verplicht in de rangen 8-11.

Er is een algemene tabel oxiden, zouten, basen, zuren, waarvan voorbeelden van elk van de stoffen en de aggregatietoestand zijn, zijn in de natuur. A toont ook de interactie beschrijven chemische eigenschappen. Echter, zullen we elk van de klassen afzonderlijk en in meer detail te overwegen.

Een groep verbindingen - oxiden

Oxiden - een klasse van anorganische verbindingen bestaande uit twee elementen (binair), waarvan er steeds O (zuurstof) vanaf het onderste oxidatietoestand -2, die zich op de tweede plaats in de empirische formule verbinding. Bijvoorbeeld: _{N2 5 O,} CaO enzovoort.

De oxiden worden als volgt ingedeeld.

I. Nesoleobrazuyuschie - niet in staat zouten te vormen.

II. Zoutvormende - kunnen vormen zouten (met basen, amfotere verbindingen met elkaar zuren).

1. Zuur - op in water met zuren. Nonmetals vaak gevormd of metalen met een hoog CO (oxidatie).
2. Key - vorm basis op het water binnenkomt. Gevormd metaalelement.
3. Amfotere - toont zuur-base dubbelkarakter, die wordt bepaald door de reactieomstandigheden. Gevormd overgangsmetaal.
4. Mixed - verwijzen vaak naar zouten en gevormde elementen in verscheidene oxidatietoestanden.

Hogere oxide - een oxide, waarbij het vormende element de hoogste oxidatietoestand. Voorbeeld: Te ^_+6. Voor tellurium maximale oxidatietoestand 6, betekent TeO ₃ - hoger oxide van dit element. Het periodiek systeem der elementen per groep ondertekende algemene empirische formule die de bovenste oxide voor alle elementen in de groep, maar de belangrijkste subgroep. Bijvoorbeeld, een eerste groep elementen (alkalimetalen) is een formule van de vorm _R2 O, wat aangeeft dat alle elementen van de belangrijkste subgroep van deze groep zou zo'n formule hoger oxide. Voorbeeld: Rb ₂ O ₂ O Cs enzovoort.

krijgen we de overeenkomstige hydroxide Bij hogere oxide opgelost in water (alkalische, zure of amfotere hydroxide).

kenmerken oxides

Oxiden kunnen bestaan in een aggregatietoestand bij normale omstandigheden. De meesten van hen in een vaste kristallijne of poedervorm (CaO, _SiO2) bepaalde CO (zure oxiden) in de vorm van vloeistoffen (Mn ₂ O ₇₎ en gas (NO, _NO2). Dit komt door de kristalroosterstructuur. Dus het verschil in kookpunten en smeltpunten die variëren tussen verschillende vertegenwoordigers van -272 ⁰ C tot 70-80 ⁰ C (en soms hoger). De oplosbaarheid in water varieert.

1. Oplosbaar - basische metaaloxiden, bekend als alkali-, aardalkali- en de ander zuur dan siliciumoxide (IV).
2. Onoplosbare - amfotere oxiden, alle andere basisfuncties en _SiO2.

Wat oxiden reageren?

Oxiden, zouten, basen, zuren vertonen vergelijkbare eigenschappen. Algemene eigenschappen van bijna alle oxiden (behalve nesoleobrazuyuschih) - dit vermogen als gevolg van specifieke interacties aan verschillende zouten te vormen. Voor elke groep van oxiden typische hun specifieke chemische eigenschappen reflecterende eigenschappen.

De eigenschappen van de verschillende groepen oxiden

Basic oxides - TOE	Zure oxides - CO	Dubbele (amfoteer) oxide - AO	De oxiden geen zouten vormen
1. Reactie met water: vorming van basen (oxiden van alkali- en aardalkalimetalen) Fr 2 O + water = 2FrOH 2. Reacties met een zuur: vorming van zouten en water zuur + Me + n = O H2O + salt 3. Reactie met CO, de vorming van zouten en water lithium oxide + stikstofoxide (V) = 3 2LiNO 4. De reacties waardoor de elementen veranderen CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagens water: zuurvorming (SiO2 uitzondering) CO + water = zuur 2. Reacties met basen: CO2 + 2CsOH = Cs 2CO 3 + H2O 3. Reacties met basisch oxide: zoutvorming P 2 O 5 + 3MnO Mn = 3 (PO3) 2 4. Reacties OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Vertonen duale eigenschappen interactie op basis van zuur-base methode (met zuren, basen, basisch oxide en zure oxiden). Aangezien er geen water in contact komen. 1. Met een zuur: vorming van zouten en water AO + acid salt = + H2O 2. basen (alkali): vorming van hydroxoligand Al 2 O 3 + LiOH + water = Li [Al (OH) 4] 3. Reactie met zure oxiden: Bereiding van zouten FeO + SO 2 = 3 FeSO 4. Reactie met GA: de vorming van zouten fusion MnO + Rb = Rb 2 O 2 dubbelzout MnO2 5. Reacties fusie met alkaliën en alkalicarbonaten als zouten formatie Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2O	Vorm geen zuren of logen. Vertonen specifieke eigenschappen eng.

Elke bovenste oxide gevormd als het metaal en niet-metalen, opgelost in water, geeft een sterk zuur of base.

Organische zuren en anorganische

In klassieke geluid (gebaseerd op ED posities - electrolytische dissociatie - Svante Arrhenius zuur) - deze verbinding in een waterig medium om de H ⁺ kationen en anionen zuurresten An dissociëren ^-. Vandaag, echter, zorgvuldig bestudeerd zuur en onder watervrije omstandigheden, dus er zijn veel verschillende theorieën over hydroxiden.

Bruto formule oxiden, basen, zuren, zouten toegevoegd enkel de elementen symbolen en indices indicatief voor hun aantal in de stof. Bijvoorbeeld anorganische zuren, uitgedrukt door de formule H ⁺ zuurrest ^n. Organische stoffen hebben verschillende theoretische mapping. Daarnaast empirisch kan worden geschreven om ze volledig en gecondenseerde structuurformule, waarbij niet alleen de samenstelling en hoeveelheid van de moleculen, maar de volgorde van rangschikking van de atomen, hun relatie tot elkaar en een belangrijke functionele groep carbonzuren -COOH weerspiegelen.

In alle anorganische zuren zijn onderverdeeld in twee groepen:

• zuurstofloze - HBr, HCN, HCL en anderen;
• zuurstof (oxozuren) - HClO ₃ en alles waar zuurstof.

Ook anorganische zuren ingedeeld door de stabiliteit (stabiel of stabiel - alle behalve koolzuur en zwavelhoudende, vluchtige of instabiele - en zwavelhoudende steenkool). Door de kracht van sterke zuren zijn: zwavelzuur, zoutzuur, salpeterzuur, perchloorzuur, en anderen, evenals zwakke: waterstofsulfide, de hypochlorous en anderen.

Het is niet zo'n verscheidenheid aan biedt de organische chemie. De zuren die organische aard zijn, zijn carbonzuren. Hun gemeenschappelijk kenmerk - de aanwezigheid van de functionele groep COOH. Bijvoorbeeld HCOOH (mierenzuur), _CH3COOH (azijnzuur), C _{17H 35} COOH (stearinezuur) en anderen.

Er zijn een aantal zuren, die bijzonder voorzichtig richt zich bij de behandeling van dit onderwerp in de school chemie cursus.

1. Zout.
2. Salpeterzuur.
3. Fosforzuur.
4. Waterstofbromide.
5. Coal.
6. Joodwaterstofzuur.
7. Zwavelzuur.
8. Azijnzuur of ethaan.
9. Butaan of olie.
10. Benzoic.

10 Deze zuren zijn fundamentele chemie stoffen overeenkomstige klasse in een school natuurlijk, en in het algemeen, in de industrie en syntheses.

Eigenschappen van anorganische zuren

De belangrijkste fysische eigenschappen moeten in de eerste plaats een andere aggregatietoestand worden toegeschreven. Er zijn namelijk een aantal zuren met de vorm van kristallen of poeder (boorzuur, fosforzuur) onder gebruikelijke omstandigheden. De meeste bekende anorganische zuren is een ander fluïdum. Koken en smelttemperaturen variëren.

Zuur kan ernstige brandwonden veroorzaken, aangezien zij een kracht biologische weefsel en de huid vernietigen. Voor de detectie van zuren als indicatoren:

• methyloranje (in de normale omgeving - oranje acid - rood)
• Litmus (in neutraal - in zuur milieu violet - rood) of anderen.

De belangrijkste chemische eigenschappen omvatten het vermogen tot interactie met zowel eenvoudige als complexe verbindingen.

De chemische eigenschappen van anorganische zuren

Wat interact	Voorbeeld van de reactie
1. Met de eenvoudige metalen stof. Vooropgesteld: metaal moet EHRNM staan waterstof, teneinde metalen, waterstof na staan, zijn niet in staat dit te verplaatsen uit het zuur. De reactie wordt altijd gevormd in de vorm van waterstofgas en zout.	HCL + AL = aluminiumchloride + H2
2. basen. Het resultaat van de reactie zout en water. Zulke reacties van sterke zuren met basen worden genoemd neutralisatiereacties.	Elk zuur (sterke) = + oplosbare base en zout water
3. amfotere hydroxiden. Subtotaal: zout en water.	2 + 2HNO berylliumhydroxide = Be (NO2) 2 (gemiddeld zout) + 2H O 2
4. basisch oxide. Subtotaal: water, zout.	2HCl + FeO = ijzerchloride (II) + H2O
5. amfotere oxiden. Totaal effect: zout en water.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. zouten gevormd zwakkere zuren. Totaal effect: zout en een zwak zuur.	2HBr MgCO + 3 = magnesiumbromide + H2O + CO2

Bij interactie met metalen reageert evenmin alle zuren. Chemicaliën (type 9) op school er zeer ondiepe bestuderen van dergelijke reacties echter, en op zo'n niveau dat specifieke eigenschappen van geconcentreerd salpeterzuur en zwavelzuur, door reactie met metalen.

Hydroxiden: alkali en de onoplosbare amfotere basen

Oxiden, zouten, basen, zuren - al deze stofklassen een gemeenschappelijke chemische aard van de kristalroosterstructuur is toegelicht, en de wederzijdse beïnvloeding van de atomen in de moleculen. Indien echter was het mogelijk om een specifieke definitie van het oxide, vervolgens het zuur en base om het moeilijker te doen.

Net zoals zuren, basen op de theorie van ED zijn stoffen die desintegreren in een waterige oplossing met metaalkationen Me ^{n +} en anionen gidroksogrupp OH ^-.

Gedeeld door de basis categorie als volgt:

• Oplosbaar of alkali (sterke base indicatoren kleurverandering). Gevormd metalen I, II groepen. Bijvoorbeeld: KOH, NaOH, LiOH (d.w.z. alleen worden geregistreerd hoofdgroepelementen);
• Slecht oplosbaar of onoplosbaar zijn (gemiddelde sterkte, niet de kleur van de indicators veranderen). Bijvoorbeeld: magnesium hydroxide, ijzer (II), (III), en anderen.
• Moleculaire (zwakke base in een waterig medium omkeerbaar dissociëren in ionen molecuul). Bijvoorbeeld: _{N2 H4,} amines, ammonia.
• Amfotere hydroxiden (dual vertonen base-zuur eigenschappen). Bijvoorbeeld: aluminiumhydroxide, beryllium, zink enzovoort.

Elke groep presenteerde bestudeerd in de school loop van de chemie in de "Grounds". Scheikundeles 8-9 omvat gedetailleerde studie van gering oplosbare stoffen en alkaliën.

De belangrijkste kenmerken van het terrein

Alle alkali en oplosbare verbindingen die in de natuur in vaste kristallijne toestand. De smelttemperatuur van de gewoonlijk lage en slecht oplosbare hydroxyden ontleedt bij verhitting. Kleur verschillende gronden. Als alkali witte kristallen van de slecht oplosbare en moleculaire basis van zeer verschillende kleuren kan zijn. De oplosbaarheid van de meeste verbindingen van deze klasse is te zien in de tabel, die de formule bevat oxiden, basen, zuren, zouten, hun oplosbaarheid weergegeven.

Logen kan de kleur van indicatoren als volgt veranderen: fenolftaleïne - karmozijn, methyloranje - geel. Hiervoor zorgt de aanwezigheid gidroksogrupp vrij in oplossing. Het is daarom slecht oplosbare base dergelijke reacties niet geven.

De chemische eigenschappen van elke groep van verschillende basen.

chemische eigenschappen
logen	slecht oplosbaar basen	amfotere hydroxiden
I. omgezet met CO (totaal -hydrochloric en water): 2LiOH + SO3 = Li 2 SO 4 + water II. Omgezet met een zuur (zout en water): conventionele neutralisatiereactie (zie zuren) III. Interactie met AO tot hydroxoligand zout en water vormen: 2NaOH + Me + n = O Na2 Me + n O 2 + H2O of Na2 [Me + n (OH) 4] IV. Interactie met amfotere hydroxiden zouten gidroksokompleksnyh vormen: Hetzelfde als met het AD, maar zonder water V. reageren met oplosbare zouten onoplosbare hydroxiden en zouten: 3CsOH + ijzerchloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interactie met zink en aluminium in de waterige oplossing en waterstof zouten vormen: 2RbOH + 2Al + water = gecomplexeerd met hydroxide ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Bij verhitting afbreekbaarheid: = Onoplosbare hydroxide oxide + water II. Reacties met een zuur (totaal: zout en water): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + water III. Interactie met CO: Me + n (OH) n + G = CO + H2O	I. Ze reageren met zuren zouten en water: Hydroxide, koper (II) + = 2HBr CuBr2 + water II. Het reageert met alkaliën: totaal - Zout en water (voorwaarde: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H O 2 III. Reageren met sterk hydroxiden: result - zout, indien de reactie plaatsvindt in een waterige oplossing: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Dit is het grootste deel van de chemische eigenschappen van die vertoning basis. Chemie basen is eenvoudig en gehoorzaamt aan de wetten van de algemene anorganische verbindingen.

Klasse anorganische zouten. Classificatie, fysische eigenschappen

Gebaseerd op de positie ED kunnen anorganische zouten worden genoemd verbindingen in waterige oplossing metaalkationen Me ^{+ n} dissociëren anionen en anionen An ^n-. Dus je kunt het zout voorstellen. Bepaling van het chemisch levert niet één, maar dit is de meest accurate.

In dit geval, volgens hun chemische aard, alle zouten zijn onderverdeeld in:

• Zure (met kationen van waterstof). Voorbeeld: NaHSO _4.
  
• Key (beschikbaar als onderdeel van gidroksogrupp). Voorbeeld: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Gemiddelde (uitsluitend bestaat uit een metaalkation en een zuurrest). Voorbeeld: NaCl, CaSO _4.
• Dubbele (onder twee verschillende metaalkation). Voorbeeld: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua complexen en anderen). Bijvoorbeeld: _K2 [Fe (CN) _4].

Formula zouten geven hun chemische aard, evenals praten over de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling van het molecuul.

Oxiden, zouten, basen, zuren verschillend vermogen oplosbaarheid, die in de respectieve tabel kan worden bekeken.

Als we praten over de toestand van de aggregatie van zouten, is het noodzakelijk om de eentonigheid te observeren. Zij bestaan enkel in vaste, kristallijne of poedervorm. Het kleurengamma is zeer divers. De oplossingen van complexe zouten hebben meestal heldere, verzadigde kleuren.

Chemische interactie klasse zouten medium

Soortgelijke chemische eigenschappen van de base, zouten. Oxiden, zoals we reeds hebben besproken, zijn iets anders ze op deze factor.

Alle kunnen worden geïdentificeerd 4 basistypen interacties mediumzouten.

I. Interacties met zuren (alleen sterk qua ED) in een ander zout en een zwak zuur:

KCNS HCL + = + KCL HCNS

II. Reacties met hydroxiden met het verschijnen van oplosbare zouten en onoplosbare bases:

_CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{oplosbaar zout 4} + Cu (OH) _{2 onoplosbare base}

III. Interactie met andere oplosbaar zout aan een onoplosbare en oplosbare zouten:

_PbCl2 + _Na2S = PbS + 2NaCl

IV. Reacties met metalen, gericht in de linker EHRNM dat een zout vormt. In dit geval moet de binnenkomende metalen niet reageren op normale omstandigheden reageren met water:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2Ag

Dit zijn de voornaamste soorten interacties die aan de normale zouten. Formula complexe zouten, basische, zure en dubbele voor zichzelf spreken over de specificiteit vertoonde chemische eigenschappen.

Formule oxiden, basen, zuren, zouten weerspiegelen de chemische aard van vertegenwoordigers van deze klassen van anorganische verbindingen, en bovendien een idee geven van de gewenste stof en de fysische eigenschappen. Daarom moet hun schrijven bijzondere aandacht besteden. Een grote verscheidenheid aan verbindingen biedt ons over het algemeen een geweldige wetenschap - chemie. Oxiden, zuren, zouten - slechts een deel van immense diversiteit.