Basic oxides en hun eigenschappen

Oxiden - een stof waarvan de moleculen bestaan uit een zuurstofatoom in de oxidatie - 2 en de atomen van een tweede element.

De oxiden worden gevormd door de directe reactie tussen zuurstof en andere stof of indirect - door ontleding van basen, zouten, zuren. Dit type verbindingen zeer wijdverspreid in de natuur en kunnen bestaan in de vorm van gas, vloeistof of vaste stof. De aardkorst zijn ook oxiden. Bijvoorbeeld zand, roest, kooldioxide en zelfs gebruikelijke water - zijn allemaal voorbeelden van oxiden.

Er zijn een zoutvormend en nesoleobrazuyuschie oxiden. Zoutvormende als gevolg van chemische reactieopbrengst zouten. Deze omvatten de oxiden van metalen en niet-metalen, die bij reactie met water tot zuur en reactie met een base - zout, normaal en zuur. De zoutvormende omvatten bijvoorbeeld koperoxide.

Bijgevolg uit een zout nesoleobrazuyuschih onmogelijk. Als voorbeeld, kooldioxide, distikstofoxide en stikstofoxide.

Zout-vormende oxiden zijn verdeeld op zijn beurt op de basis, zuur en amfotere. We zullen meer in detail over het hoofd te praten.

Dus de basisch oxide - is oxiden van bepaalde metalen, de overeenkomstige hydroxiden die behoren tot de klasse van basen. D.w.z. door reactie met een zuur zoals stoffen ontstaan water en zout. Bijvoorbeeld K2O, CaO, MgO, enz. Onder normale omstandigheden, de basische oxiden worden vaste kristallijne formaties. Degree oksileniya metaal in dergelijke verbindingen is gewoonlijk niet meer dan twee of drie zeldzame.

Chemische eigenschappen van de basische oxiden

1. Reactie met zuur

Het is in de reactie met een zuur oxide toont de fundamentele eigenschappen, maar deze experimenten kan een bepaald type oxide bewijzen. Indien het zout en het gevormde water - dus een basisch oxide. Zure oxiden in een vorm zuur interactie. A kan amfotere of zure of basische eigenschappen vertonen - het afhankelijk van de omstandigheden. Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen een nesoleobrazuyuschih oxides.

2. Reactie met water

In interactie met water te voeren die oxiden van metalen, die een aantal elektrische spanning, tegenover magnesium worden gevormd. Na reactie met water, vormen zij oplosbare basen. Deze groep aardalkalimetaaloxiden en alkali- (bariumoxide, lithium- oxide, etc.). Zure oxiden in water zuur en amfotere niet reageren op water.

3. Reactie met zure en amfotere oxiden

Tegenover de chemische aard oxiden met elkaar reageren, waardoor een zoutvormend. Bijvoorbeeld kan basisch oxide reageren met het zuur, maar niet reageren op andere leden van de groep. De actiefste die oxiden van alkalimetalen, aardalkalimetalen en magnesium. Zelfs onder normale omstandigheden, worden ze gefuseerd met vast amfotere oxiden, vaste en gasvormige zuren. Bij reactie met zure oxiden, vormen zij de overeenkomstige zouten.

Maar de basische oxiden van andere metalen minder actief en vrijwel niet reageert met de gasvormige oxiden (zuur). Ze kunnen pas de koppelingsreactie door legeren met vaste zure oxiden.

4. redoxeigenschappen

Actieve alkalimetaaloxiden niet uitgesproken reducerende of oxiderende eigenschappen. In tegenstelling, de oxyden minder actieve metalen kunnen kool waterstof, ammoniak of koolmonoxide winnen.

Bereiding van basisch oxide

1. hydroxiden afbraak: oplosbare base bij verhitting ontleden tot water en basisch oxide.

2. Oxidatie van metalen: alkalimetaal- peroxide vormen tijdens verbranding in zuurstof, dat dan vormt een kern in de reductie van oxide.