Toestand van de materie

Fysische of fysische toestand dat wordt gekenmerkt door zijn specifieke eigenschappen onder bepaalde omstandigheden (druk en temperatuur). Dat wil zeggen, het kan vast, vloeibaar of gasvormig zijn. Verandering van aggregatietoestand stof veroorzaakt een verandering in de fysische eigenschappen (dichtheid, entropie, vrije energie). Terwijl in de vaste toestand, is het mogelijk om een vast volume en vorm te behouden. Met betrekking tot het fluïdum hetzelfde volume, vorm veranderen, aanpassen aan het vat of de container. Als een gas, is de stof niet niet alleen de vorm maar ook de hoeveelheid behouden als expandeert en vult de gehele ruimte.

Bijvoorbeeld kan de aggregatietoestand van water een vast, vloeibaar of gasvormig. In deze chemische formule (H2O) en het molecuul (twee waterstofatomen en een zuurstofatoom) niet veranderen. Bij temperaturen tussen 0 ° C en lager dan in de vaste toestand en heet ijs. Van 0 ° C tot 99,944 ° C kleurloos (voor kleinere volumes) was transparante vloeistof, reukloos en smaakloos. Bij een temperatuur van 99944 ° C overgaat in de gasfase en heet stoom. Dit voorbeeld toont aan dat de aggregatietoestand van de stof varieert met de externe omstandigheden. In dit geval, nauwelijks veranderende omgevingsdruk, maar de temperatuur verandert, het ijs smelt bij 0 ° C en verandert in water, en dat kookt bij 99,944 ° C en verdampt, gaat over in stoom.

Water kan worden gezegd dat verschillen in hun eigenschappen, die in verschillende staten van aggregatie. Ijs dichtheid gelijk aan 0,917 g / cc, vloeibaar water bij standaardomstandigheden van 0,9982 g / cc, waterdamp (ook onder standaardomstandigheden) - minder dan 0,001 g / cc. Dynamische viscositeit van water bij het smeltpunt van ijs (vriestemperaturen) is gelijk aan: μ = 1,793 · 103 Pa-s en bij 20 ° C dynamische viscositeit van water: μ = 1,003 · 10³ Pas. Dus de aggregatietoestand van de stof en de eigenschappen variëren tijdens de faseovergang. Deze overgang wordt gekenmerkt door een smeltpunt (vaste stof vloeibaar) gelijk aan de kristallisatietemperatuur (vloeistof stolt) en koken (vloeistof vult gas) gelijk aan de condensatietemperatuur (het gas vloeibaar).

Benadrukt moet worden dat de aggregatietoestand van een stof is afhankelijk van de samenstelling ervan. Bijvoorbeeld onder identieke uitwendige omstandigheden, verschillende stoffen verschillen in hun eigenschappen. Onder normale omstandigheden, water H2O - het een vloeistof. Waterstof H2 en zuurstof O2 - gassen zijn. Ijzer Fe - goed (de smelttemperatuur 1538,9 ° C, het kookpunt van 2860,9 ° C). Maar een en dezelfde toestand van aggregatie voor verschillende stoffen kan enige gelijkenissen hebben.

Bijvoorbeeld voor gassen gekenmerkt door een relatief geringe krachten van intermoleculaire interactie. Daarom worden de moleculen gescheiden van elkaar op grote afstand. De resulterende gassen kan sterk worden gecomprimeerd. De moleculen van gassen zijn voortdurend in beweging, en de beweging is chaotisch. Dat verklaart het vermogen van gasvormige stoffen aan het volledige volume gelijkmatig vullen, mits: Gassen neemt de vorm en het volume van de houder waarin zij zich bevinden.

Tussen het gasvormige medium en de vaste stoffen in een tussenstand. Met toenemende temperatuur, ze zijn vergelijkbaar met de gassen, en temperatuurverlaging ze meer lijken op de vaste stoffen. Moleculen vloeistoffen strakker gebracht door een sterke aantrekkingskrachten daartussen. X-ray studies hebben ze laten zien dat ze een aantal beginselen van die lijkt op kristalstructuur.

De vaste stoffen zijn altijd bepaalde vormen en volumes. Veranderen ze moet besteden inspanning, omdat de moleculen, atomen en ionen vast zijn verbonden. De deeltjes van de vaste stof niet vrij vanwege behouden onderlinge opstelling en ongeveer centra voeren bestelde evenwicht fluctuaties. Twee bekende stand van vaste stoffen - amorf en kristallijn. de laatste kristallen worden gekenmerkt door een specifieke vorm voor hen. Bijvoorbeeld, de kristallen van natriumchloride NaCl lijken op de vorm van een kubus, kaliumnitraat KNO3 - prisma enzovoort. De structuur van amorf - willekeurig sagregatirovannye molecuul. In tegenstelling tot kristallijne stof smolt bij een bepaalde temperatuur, gekenmerkt door een breed interval amorfe smelttemperatuur. Soms worden ze behandeld als vloeistof met hoge viscositeit. Als de omstandigheden veranderen, waarbij het hardingsmiddel optreedt, kan het gebeuren, zoals in de kristallijne en een amorfe toestand.

Aggregatietoestand stof wordt soms beschreven als een vloeibaar kristal of plasma. Maar dit is niet de juiste definitie. Het probleem vraagt om een afzonderlijke en meer gedetailleerde studie, dus in dit artikel niet wordt beïnvloed door de toestand van de materie.