FormatieVoortgezet onderwijs en scholen

Aluminium: de chemische en fysische eigenschappen

Eén van de meest geschikte metalen zijn in materiaalbewerking. Onder hen hebben ook hun leiders. Zo worden de fundamentele eigenschappen van aluminium waarvan bekend is dat mensen lang geleden. Ze zijn dus geschikt voor gebruik in het huis, dat dit metaal zeer populair is geworden. Wat zijn de eigenschappen van aluminium als een eenvoudige stof en hoe het atoom, beschouwen we in dit artikel.

aluminium openingsverhaal

Van oudsher is de mens bekende verbinding van het metaal - kaliumaluin. Het werd gebruikt als het middel geschikt te zwellen en verbinden de bestanddelen van het mengsel, was het noodzakelijk en het looien van leer. Het bestaan van zuivere aluminiumoxide bekend werd in de achttiende eeuw, in de tweede helft. Echter, dit niet werd verkregen zuivere stof.

Hij beheert het hoogtepunt van zijn metaalchloride eerste wetenschapper H. Oersted. Het amalgaam is kaliumzout verwerkt en geïsoleerd uit een mengsel van grijs poeder, die zuiver aluminium was.

Toen werd duidelijk dat de chemische eigenschappen van aluminium komen tot uiting in zijn hoge activiteit, een sterke veerkracht. Daarom is voor een lange tijd met hem werkten niet meer.

Echter, in 1854, Fransman Deville kunnen gesmolten metaal ingots ontvangen door elektrolyse. Deze methode is vandaag de dag nog relevant. Vooral de massaproductie van waardevol materiaal begon in de twintigste eeuw, toen de problemen werden opgelost om een grote hoeveelheid stroom te verkrijgen op de werkplek.

Tot op heden is het metaal - een van de meest populaire en gebruikt in de bouw en huis-industrie.

Algemene kenmerken van het aluminium atoom

Als we karakteriseren het element in kwestie over de situatie in het periodiek systeem, is het mogelijk om meerdere items te selecteren.

  1. Serienummer - 13.
  2. Het ligt in de lage derde periode van de derde groep belangrijkste subgroep.
  3. Atoommassa - 26.98.
  4. Het aantal valentie-elektronen - 3.
  5. De configuratie van de buitenlaag wordt gegeven door 3s 2 3p 1.
  6. De naam van het element - aluminium.
  7. Metal eigenschappen zijn meer uitgesproken.
  8. Isotopen niet in de natuur is er slechts één soort, met een massagetal van 27.
  9. De chemische symbool - AL, in de formules te lezen als "aluminium".
  10. De oxidatie alleen gelijk aan drie.

De chemische eigenschappen van aluminium volledig bevestigd door de elektronische structuur van een atoom, voor het hebben van een grote atoomstraal en een kleine elektronenaffiniteit, is het optreden als een sterk reductiemiddel, evenals alle werkzame metalen.

Aluminium als een eenvoudige stof: fysische eigenschappen

Als we praten over aluminium als een eenvoudige zaak, het is een zilverachtig-wit glanzend metaal. Oxideert snel aan de lucht en onder een dichte oxidelaag. Hetzelfde gebeurt wanneer de actie van geconcentreerde zuren.

De aanwezigheid van deze kenmerken maakt dit metaal dat bestand is tegen corrosie, welke uiteraard zeer geschikt voor mensen. Daarom wordt dit op grote schaal gebruikt in de bouw aluminium. Eigenschappen van de stof ook nog steeds geïnteresseerd in het feit dat dit metaal is zeer licht, met een duurzaam en zacht. De combinatie van deze functies zijn beschikbaar niet ver van elke stof.

Er zijn verschillende fysische eigenschappen die kenmerkend aluminium zijn.

  1. De hoge mate van buigzaamheid en taaiheid. Uit dit metaal te licht, sterk en zeer dun folie wordt gerold tot draad.
  2. Smeltpunt - 660 0 C.
  3. Kookpunt - 2450 0 C.
  4. Dichtheid - 2,7 g / cm3.
  5. Face-centered kristalrooster volume metaal.
  6. Type aansluiting - metaal.

Fysische en chemische eigenschappen van aluminium afbakenen toepassing en het gebruik. Als we praten over de binnenlandse kant, die een belangrijke rol spelen is reeds door ons bovenstaande kenmerken beschouwd. Als een lichtgewicht, duurzaam en anti-corrosieve metaal, is aluminium gebruikt in vliegtuigen en scheepsbouw. Daarom zijn deze eigenschappen zijn zeer belangrijk om te weten.

Chemische eigenschappen van aluminium

Vanuit chemisch oogpunt beschouwd metal - sterk reducerende middel dat kan vertonen hoge chemische activiteit, als zuivere stof. Het belangrijkste ding - is om de oxidelaag te verwijderen. In dit geval is de activiteit verhoogt dramatisch.

Chemische eigenschappen van aluminium als een enkelvoudige substantie wordt bepaald door het vermogen te reageren met:

  • zuren;
  • logen;
  • halogenen;
  • grijs.

Aangezien het niet reageert met water onder normale omstandigheden. Aldus uit halogeen zonder verwarming alleen reageert met jodium. Voor de rest van de gewenste temperatuur reacties.

Er zijn voorbeelden ter illustratie van de chemische eigenschappen van aluminium. Vergelijkingen interactie reacties:

  • zuren - AL HCL + = AICI3 + H2;
  • logen - 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na [Al ( OH) 4] + 3 H2;
  • halogeen - AL + Hal = ALHal 3;
  • zwavel - 2AL 3S + = AL2 S3.

In het algemeen zijn de belangrijkste eigenschappen van het materiaal - een hoog vermogen om andere items te herstellen van hun verbindingen.

regeneratieve vermogen

De reducerende eigenschappen van aluminium gemakkelijk opgespoord reactie met andere metaaloxiden. Het verwijdert ze gemakkelijk van de stoffen en maakt het mogelijk op te bestaan in het zicht. Bijvoorbeeld: Cr 2 O 3 + AL = AL 2O 3 + Cr.

In de industrie is er een hele procedure voor de bereiding van stoffen op basis van deze reacties. Het is vernoemd aluminothermy. Daarom is in de chemische industrie dit element wordt gebruikt voor andere metalen.

Distributie in de natuur

Volgens de prevalentie van andere metaalelementen aluminium op de eerste plaats. Het bevat 8,8% van de aardkorst. Vergelijken we met niet-metalen, de locatie is de derde na zuurstof en silicium.

Vanwege de hoge reactiviteit niet optreedt in zuivere vorm, maar alleen als onderdeel van verschillende verbindingen. Bijvoorbeeld, een aantal bekende ertsen, mineralen, gesteenten, waarbij de samenstelling aluminium. Maar hij alleen geproduceerd uit bauxiet, waarvan de inhoud niet te groot is in de natuur.

De meest voorkomende stoffen die het betrokken metaal:

  • veldspaat;
  • bauxiet;
  • graniet;
  • silica;
  • aluminiumsilicaten;
  • basalt en anderen.

De kleine hoeveelheid aluminium wordt altijd opgenomen in de cellen van levende organismen. Sommige soorten mos en zeedieren zijn in staat om dit element te accumuleren in je lichaam voor het leven.

receptie

Fysische en chemische eigenschappen van aluminium maakt het mogelijk om slechts één manier weergegeven: door elektrolyse van een smelt van het overeenkomstige oxide. Echter, dit proces is technisch complex. Smeltpunt: AL 2 O 3 groter dan 2000 0 C. Hierdoor wordt direct onderworpen aan elektrolyse wordt verkregen. Dus als volgt.

  1. Gedolven bauxiet.
  2. Gezuiverd hen van onzuiverheden, waardoor alleen aluminiumoxide.
  3. Vervolgens gesmolten kryoliet.
  4. Oxyde werd toegevoegd.
  5. Dit mengsel elekrolizuyut zuiver aluminium en kooldioxide verkregen.

Opbrengst: 99,7%. Echter, de voorbereiding en mogelijk zelfs schoner metaal dat wordt gebruikt voor technische doeleinden.

toepassing

De mechanische eigenschappen van aluminium zijn niet zo goed te gebruiken in zijn pure vorm. Daarom is op basis van deze stof legeringen worden het meest gebruikt. Er zijn veel, kan worden genoemd de meest elementaire.

  1. Duralumin.
  2. Aluminium en mangaan.
  3. Aluminium-magnesium.
  4. Aluminium en koper.
  5. Silumin.
  6. Avial.

Het belangrijkste verschil - is natuurlijk, een derde partij agenten. Alle foundation is gewoon aluminium. Andere metalen ook duurzamer materiaal, corrosiebestendig te maken, slijtvast en buigzaam in de verwerking.

Er zijn verschillende belangrijke toepassingsgebieden van aluminium in zuivere vorm of in de vorm van zijn verbindingen (legering).

  1. Voor de vervaardiging van draden en folie voor dagelijks gebruik.
  2. Productie van glaswerk.
  3. Vliegtuigen.
  4. Scheepsbouw.
  5. Bouw en architectuur.
  6. Ruimtevaartindustrie.
  7. Het creëren van reactoren.

Samen met ijzer en aluminium legeringen - de belangrijkste metaal. Het zijn deze twee vertegenwoordigers van het periodiek systeem de meest uitgebreide industriële toepassing in de handen van de mens hebben gevonden.

Eigenschappen aluminiumhydroxide

Hydroxide - de meest voorkomende verbinding die aluminium vormt. Chemische eigenschappen ervan zijn dezelfde als die van het metaal zelf - het amfotere. Dit betekent dat het in staat is een tweeledig karakter uitoefenen, om te reageren met zowel zuren en logen.

Op zichzelf het aluminiumhydroxide - een wit gelatineus neerslag. Verkrijg simpel aluminium zout met een alkali- of ammoniumhydroxide. Bij de reactie van het hydroxide met een zuur levert de overeenkomstige normale zout en water. Wanneer de reactie met een alkali, het gevormde aluminiumhydroxocomplex waarin het coördinatiegetal 4. Voorbeeld: Na [Al (OH) 4] - natrium tetragidroksoalyuminat.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.