Law equivalenten

De Grote Woordenboek van het woord equivalent (Latijn klinkt als aequivalens) legt uit hoe iets equivalent, of gelijkwaardig is een equivalent aan een ander, dat het gemakkelijk kan vervangen. In de chemie, de wet van equivalenten (die sinds het einde van de 18e eeuw, het wordt onderwezen op school, chemici en biologen van toepassing uit verschillende landen in theorie en praktijk) bepaalt dat alle chemische stoffen reageren in verhouding tot hun equivalenten. Open de wet was een Duitse chemicus I. Richter, wiens werken zijn reeds lang bekend. In de driedelige werk dat in de periode 1792-1794 jaar, getiteld "Principles of stoichiometrie, of een werkwijze voor het meten van de chemische elementen", Academic aangetoond dat de chemicaliën reageren eenvoudige verhouding. Ze introduceerde ook een term als "stoichiometrie". Nu is een heel luik chemie, waarin de verhouding van de reactanten aangaan van chemische beschrijft.

Richter eerst in zijn werk gesteld kwantitatieve reactievergelijkingen. Zij vertegenwoordigen een voorwaardelijke toegang die kwalitatieve en kwantitatieve informatie over de processen in de interactie van verschillende chemische reagentia genoemd. Zelfs tijdens de alchemistische wetenschap om aan te duiden eenvoudige elementen onderzoekers maakten gebruik van verschillende symbolen later Formule complex (bestaande uit verschillende elementen) waren ontdekt chemicaliën. Maar I. V. Rihter (onder de invloed van zijn leraar en filosoof Immanuel Kant, die beweerde dat bepaalde gebieden van de natuurwetenschappen bevat evenveel calorieën echte wetenschap als het wiskunde bevat) die gebruikt worden in het proefschrift van chemische formules en de term "stoichiometrie", beschreef de reactie van de kwantitatieve vergelijking en opende een wet equivalenten. De formule is, vormt zij kan worden geschreven: E2 • m1 = E1 • m2. Waar M1 en M2 - stoffen met "1" en "2", niet-gereageerd, en A1 en A2 - het is hun chemische equivalenten.

De wet equivalenten begrijpen, moet worden gelijkwaardige specificeren - een gebruikelijke reëel getal of een stof die de waterstofkation kunnen hechten in het zuur-base reactie of elektronen als gevolg van redoxreacties. Equivalente massa - een massa van één equivalent. Aangenomen wordt dat één equivalent reageert stof (of verplaatst) met 1 g waterstof en zuurstof met 8 gram of 35,5 g chloor. In de praktijk is de hoeveelheid stof gelijk is vaak een zeer kleine omvang, zodat wordt meestal uitgedrukt in molen. In één mol bevat een constante hoeveelheid deeltjes (atomen, ionen of moleculen) is gelijk aan het aantal Avagadro NA = 6,02214179 (30) x 1023. Gewicht per mol van de stof, uitgedrukt in grammen, numeriek gelijk aan het gewicht atomaire massa-eenheid.

Gebaseerd op equivalenten wet, kunnen we stellen dat het zuur-base titratie stroomt door de vergelijking van de reactie: KOH + HCl → KCl + H2O, als gevolg van de interactie van 1 mol kaliumhydroxyde met 1 mol zoutzuur verkrijgt men 1 mol zout genoemd kaliumchloride, en 1 mol water. Dat wil zeggen, het equivalentgewicht kaliumhydroxyde gelijk E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g zoutzuur - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kaliumchloride - E KCl = 39 + 35 = 74 g, water - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 g om volledig te neutraliseren 56 g kaliumhydroxyde noodzakelijk om 36 g zoutzuur. Het resultaat 74 g kaliumchloride en 18 g water. Maar omdat de wet dat het gewicht stoffen, ongereageerd evenredig met hun equivalenten, dan weten de hoeveelheid reagens kan berekenen hoeveel in de reactiezone of het tweede reagens productopbrengst berekenen treedt.

Bijvoorbeeld, net als kaliumchloride, indien bekend is dat zoutzuur werd volledig geneutraliseerd met 100 g kaliumhydroxide? Met de wet equivalenten, beschrijfbaar: 56 • mKCl = 74 • 100. Vervolgens mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A zoutzuur te neutraliseren kaliumhydroxide vereiste 100 64 100 Als de stad g kaliumhydroxide om het zwavelzuur te neutraliseren: 2KOH + H2SO4 + 2H2O → K2SO4, zou een heel andere hoeveelheid zuur vereist. Zoals de stoichiometrische coëfficiënten van deze reactie, 2 mol kaliumhydroxide reageren 1 mol zwavelzuur en het resultaat is een 1 mol van kaliumsulfaat en 2 mol water. Weten welk gewicht van ongereageerde stoffen proportionele equivalentgewichten kan men schrijven: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, dan 100 kaliumhydroxide geneutraliseerd vereist mH2SO4 = 88 g zwavelzuur. Dit vormt 155 g kaliumsulfaat. De hoeveelheid water toegewezen door neutralisatie van 100 g kaliumhydroxyde zoutzuur of zwavelzuur, wordt hetzelfde en gelijk aan 32 g bedragen.

Geldt equivalenten Act chemie (analytische, anorganische, organische, etc.) voor de studie materialen en andere experimenten gebaseerd op de berekening van het saldo van chemische reacties. Bovendien wordt het gebruikt (voor de bereiding van materiaalbalansen) in het ontwerp en de werking van het laboratorium, besturingseenheden of industriële installaties voor de synthese van chemische stoffen. Zij maken gebruik van voortdurend de specialisten van chemische, medische, biologische, sanitaire-epidemiologische laboratoria, want het is de basis van de formules waarmee de berekening van de vele testresultaten.