Dissociatie van complexe verbindingen

In de ruimste zin is de categorie "dissociatie" in fysisch-chemische termen, bepaalt het karakter van de ontleding van complexe verbindingen van elementen uit de structuur van deze verbindingen. Speciaal gescheiden elektrolytische dissociatie, waardoor het proces van desintegratie van complexe verbindingen bedoeld ionen onder invloed van de oplosmiddelmoleculen. En nog een andere, geheel onafhankelijk van de eigenschappen, standpunten van dissociatie is de dissociatie van de complexe verbindingen.

Het kenmerk van deze werkwijze is vanwege het feit dat de omvang van de complexverbindingen sterk variëren in de mate van stabiliteit elementen. Hier is het uitzicht, in de eerste plaats, een mismatch van de interne en externe gebieden van de stof. De deeltjes, die zich op extern gebied, is het zeer slecht verbonden met de complexe ion omdat hun communicatie is alleen door middel van elektrostatische krachten. Daardoor - ze vrij gemakkelijk losgemaakt van het basismateriaal in een waterige oplossing.

Deze dissociatie van het complex verbindingen genaamd primaire. Het onderscheidt zich door een aantal speciale functies. Leider onder hen staat het feit dat het plaatsvindt op extern gebied en eindigt bijna volledig, en is vergelijkbaar met het proces dat de elektrolytische dissociatie van het complex verbindingen. Er is ook een andere versie van zijn koers. Bijvoorbeeld, als we een reversibel proces waarin een uiteenvallen van de binnenbol acht dergelijke werkwijze wordt aangeduid als de tweede dissociatie van complexe verbindingen.

Een kenmerkende eigenschap van de secundaire dissociatie is dat een complex tussen het elementmateriaal, de centrale ion en ligand gevouwen evenwichtstoestand. Een voorbeeld zou een dergelijke reactie. Neemt de oplossing die het complex ion [Ag (NH3) 2] + bevat. Als het van invloed op de daling van een chloride, de verwachte neerslag we niet vinden. Het feit is dat in het algemeen door omzetting van een chloride met gebruikelijke zilververbindingen neerslaan verschijnt in de vorm van zilverchloride. Het wordt duidelijk dat in dit geval, het aantal ionen in de ammoniakoplossing te weinig. Is zodanig dat zelfs wanneer geïncorporeerd in een oplossing van overmaat chloride-ionen, biedt de graad van zilver oplosbaarheid niet bereiken. Indien echter, waarna de verkregen oplossing toegevoegd kaliumionen, verkrijgt men het neerslag zilverjodide. Hieruit blijkt dat de zilverionen, zij het in kleine hoeveelheden, maar toch aanwezig in de oplossing. Precipiteren, waarvan de aanwezigheid aangeeft dat de concentratie van de oplossing is voldoende om een precipitaat te vormen. Deze situatie wordt verklaard door het feit dat de mate van oplosbaarheid van zilverjodide is veel minder dan die van zilverchloride.

Volgens dit voorbeeld, kan worden geconcludeerd dat de dissociatie van het complex verbindingen in de oplossingen is gebaseerd op de wetten van massaactie elektronische elementen, en omdat sommige kan worden beschreven door de evenwichtsconstante dat de mate van instabiliteit van het ion weergeeft. Deze constanten zijn zeer verschillend voor verschillende ioncomplexen. De reden hiervoor diversiteit wordt verklaard door het feit dat de expressie constanten omvatten geconcentreerde ionen en moleculen. De mate van concentratie kan heel verschillend zijn. Daarom bepalen ze verschillende instabiliteit constanten van de ionen.

Voor een dergelijk fenomeen de dissociatie van het complex verbindingen, kenmerkend patroon dat bestaat uit het feit dat hoe lager de concentratie verkregen in de reacties van de afbraakproducten, hoe stabieler de complexverbinding zelf werkt en derhalve de waarde van de instabiliteit van de ionen lager. Deeltjes die oplossingen vertonen een betere stabiliteit hebben lagere waarden constant instabiliteit.

Meestal is er een zogenaamde snelle dissociatie van het complex oplossing in de praktijk, omdat de verhouding van de complexen in de oplossing varieert. In dit geval is de totale instabiliteit constanten zijn berekend door de waarden van de constanten van alle complexen die in deze oplossing te vermenigvuldigen.