FormatieWetenschap

De hoeveelheid warmte is niet zo simpel

Als u een koude lepel in een glas met kokend water achterlaat, dan is de temperatuur na een tijd gelijk aan de temperatuur van het water. Het water koelt een beetje af, en de lepel, integendeel, verwarmt. De temperatuur bij hen wordt identiek en komt in evenwicht, sommige hoeveelheid warmte gaat van meer heet naar meer koud lichaam.

Vanuit het oogpunt van de moderne moleculaire-kinetische theorie kwam een energieoverdracht naar een object met een lage temperatuur voor bij een object met een hoge temperatuur. En zo'n overgang vindt plaats tot de temperatuur van beide lichamen gelijk is, d.w.z. Ze komen tot een toestand van thermisch evenwicht. In feite is het begrip van de hoeveelheid warmte, die een maatregel voor energieoverdracht is, behouden, omdat fysici het begrip warmte gebruiken.

Dit betekent echter niet dat het vandaag niet mogelijk is om door hen te leiden. Dit concept karakteriseert nauwkeurig de processen die zich voordoen tijdens de warmteoverdracht. Het is gebruikelijk om de hoeveelheid warmte aan te geven bij de letter Q en meet het in Joules. Of anders gebruiken ze verouderde meeteenheden - calorie en (grotere) kilocalorie. Nu, misschien moeten we wat wat er met de stof gebeurt eraan moeten raken als er wat energie van buitenaf komt.

Tijdens de warmtewisseling kan de ontvangen energie (warmte) worden besteed aan het verwarmen van de stof of het voorwerp (een theelepel in een glas), het veranderen van de aggregaatstaat - smelten (olie in een pan) of verdamping (ketel op de kookplaat). Het is duidelijk dat dit verschillende processen is, en elk van de beschreven fenomenen zal zijn eigen hoeveelheid energie nodig hebben. Wetenschappers hebben uiteindelijk vastgesteld hoe het mogelijk is om de hoeveelheid warmte die nodig is in elk geval te berekenen.

Trouw, ook hier was alles niet zo simpel. In het geval dat de aggregaatstoestand van de stof niet verandert, is de verkregen energie evenredig met de massa van het lichaam en het temperatuurverschil tussen de interactieorganen. Dit moet duidelijk zijn uit het volgende voorbeeld. Als u een lichte lepel in een glas met kokend water plaatst, wordt de lepel snel opgewarmd. Als een lichte beker met kokend water op een massale metalen plaat wordt aangebracht, dan kan de temperatuurverandering van het bord alleen met behulp van speciale apparaten worden bevestigd.

De beschreven afhankelijkheid houdt geen rekening met een andere factor - de eigenschappen van de stof zelf. Om de eigenschappen van het materiaal te beschrijven wordt een speciale parameter gebruikt - de zogenaamde specifieke warmte. Deze waarde karakteriseert de hoeveelheid warmte die moet worden overgedragen aan de stof om de temperatuur bij 1 ° C te veranderen. Elk materiaal heeft deze waarde, die kenmerkend is voor het nemen van (weggeven) warmte, zijn eigen.

Als in het proces van warmtewisseling plaatsvindt, verandert de toestand van het lichaam, d.w.z. Het smelt of verandert in stoom, in welk geval ze weinig over andere dingen zeggen. Om de stof te smelten, wordt er een hoeveelheid warmte genaamd warmte van fusie toegevoerd en voor de vorming van stoom wordt de verdamper warmte gegeven.

In plaats van specifieke warmte , gebruikt de berekening de specifieke warmte van fusie of dampvorming. Door deze coëfficiënten is het mogelijk om de hoeveelheid warmte die nodig is om een gewenste hoeveelheid van een stof te smelten of verdampen te vinden. Hiervoor is het alleen nodig om de waarde van de specifieke warmte van fusie of verdamping door de massa van de stof te vermenigvuldigen. Als gevolg hiervan zal de gewenste hoeveelheid hitte worden verkregen om het gewenste resultaat te verkrijgen (smelting of verdamping). Deze factoren zijn gemakkelijk te vinden in de referentieboeken.

Zo kunt u beschrijven wat het begrip warmtehoeveelheid is, wat het verband houdt met wat er wordt besteed, en hoe het mogelijk is om de warmte (geabsorbeerde) warmte te bepalen en te berekenen tijdens verschillende fysieke processen.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.