Ion kristalrooster

Vaste stoffen aanwezig in kristallijne en amorfe en bij voorkeur een kristallijne structuur. Het verschilt juiste locatie van de deeltjes nauwkeurig gedefinieerde punten, gekenmerkt door periodieke herhaling volumetrische, driedimensionale ruimte. Als geestelijk om deze punten te verbinden met rechte - krijgen een space frame, dat een kristalrooster wordt genoemd. De term "kristalrooster" een geometrisch patroon dat een driedimensionale periodiciteit beschreven in het plaatsen van moleculen (atomen, ionen) in het kristalgebied.

deeltjes die locatiepunten van het rooster knopen. Binnen het frame inter-knooppunt communicatie. Soort en aard van deeltjes daartussen; moleculen, atomen, ionen - bepalen van het type kristalrooster. Er zijn in totaal vier van deze types: ionisch, atomaire, moleculaire en metaal.

Indien de roosterpunten aangebrachte ionen (deeltjes met een negatieve of positieve lading), dit ion kristalrooster, gekenmerkt door verbindingen met dezelfde naam.

Deze links zijn zeer sterk en stabiel. Aldus middelen met dit type structuur een voldoende hoge hardheid en dichtheid, niet-vluchtig en vuurvaste. Bij lage temperaturen, ze gedragen zich als isolatoren. Echter, bij smelten van dergelijke verbindingen gebroken geometrisch correcte ion kristalrooster (ionen locatie) en verminderde sterkte verbinding.

Bij een temperatuur nabij de smelttemperatuur van de kristallen met ionische bindingen zijn al in staat om elektrische stroom te voeren. Dergelijke verbindingen zijn goed oplosbaar in water en andere vloeistoffen, die uit polaire moleculen.

Ion kristalrooster kenmerkend voor alle stoffen met ionische bindingen - zouten, metaalhydroxiden, metaal binaire verbindingen van niet-metalen. Ionische binding geen richtingsgevoeligheid hebben ruimte omdat elke ion geassocieerd met verschillende tegenionen, de kracht van de interactie afhankelijk is van de onderlinge afstand (wet van Coulomb). Ion-verwante verbindingen zijn niet-moleculaire structuur, ze zijn vaste stoffen met Ionische roosters, sterk polaire, hoge smelt- en kookpunt, in waterige oplossing, is elektrisch geleidend. Verbindingen met ionogene bindingen in zijn zuivere vorm vrijwel niet gevonden.

Ion kristalrooster kenmerkend enkele typische oxiden en hydroxiden van metalen, zouten, d.w.z. Stoffen met een ionische chemische binding.

Daarnaast is er een ionische binding, metaal, moleculaire en covalente bindingen in het kristal.

Kristallen met een covalente binding, zijn halfgeleiders of isolatoren. Typische voorbeelden van atomaire kristallen diamant, silicium en germanium.

Diamond - een mineraal kubieke allotrope modificatie (vorm) van koolstof. Het kristalrooster van diamant - nucleaire, erg ingewikkeld. De knooppunten van een dergelijk rooster atomen zijn onderling verbonden door een zeer sterke covalente bindingen. Diamant uit afzonderlijke koolstofatomen zich een in het midden van een tetraëder, waarvan de hoekpunten zijn de vier naaste atoom. Een dergelijk rooster wordt gekenmerkt door de fcc eenheidscel, voor maximale hardheid van diamant en een relatief hoog smeltpunt. In het diamantrooster er geen moleculen - en het kristal kan als een indrukwekkende molecuul beschouwd.

Bovendien, de atomaire kristalrooster kenmerkend silicium, vaste boor, germanium en verbindingen met individuele elementen silicium en koolstof (silica, kwarts, mica, rivierzand, siliciumcarbide). Over het algemeen vertegenwoordigers van kristallijne vaste stoffen met atoomrooster relatief weinig.