De anode en kathode - wat het is en hoe te identificeren?

Over de anode en kathode van de voeding die u nodig hebt aan degenen die betrokken zijn bij de praktische elektronica kennen. Wat en hoe wordt genoemd? Waarom zo? Zal een gedetailleerde studie van het onderwerp uit het oogpunt van niet alleen amateur radio, maar ook chemie. De meest populaire verklaring luidt als volgt: anode - een positieve elektrode en de kathode - negatief. Helaas is dit niet altijd het geval en onvolledig is. Kunnen de anode en kathode definieert, is het noodzakelijk om een theoretische basis en weet dat als een ja. Laten we eens kijken dit artikel.

anode

Verwijzend naar GOST 15596-82, dat zich bezighoudt met chemische stroombronnen. Wij zijn geïnteresseerd in informatie die op de derde pagina. Volgens GOST, de negatieve elektrode van de elektrochemische cel precies anode. Dat is zo, ja! En waarom zo? Immers doorheen de elektrische stroom afkomstig van de externe circuit naar de bron zelf. Zoals u kunt zien, het is niet zo eenvoudig als het lijkt op het eerste gezicht. Het kan raadzaam om zorgvuldig te overwegen het beeld dat in het artikel, als de inhoud lijkt te ingewikkeld - zij zullen u helpen om te begrijpen wat de auteur wil overbrengen aan u.

kathode

Wij richten ons allemaal naar dezelfde GOST 15596-82. De positieve elektrode van de elektrochemische cel dat aan de afvoerzijde waarvan deze uit naar het externe circuit. Zoals u kunt zien, de gegevens in IEC 15596-82, bekijken de situatie vanuit een andere positie. Daarom is in overleg met anderen over bepaalde structuren moeten heel voorzichtig zijn.

Het optreden van termen

Zij introduceerden meer Faraday in januari 1834, om verwarring te voorkomen en om een grotere nauwkeurigheid te bereiken. Hij bood zijn eigen versie, en het onthouden van het voorbeeld van de zon. Zo heeft hij een anode - stijgt. Zon omhoog beweegt (stroom binnentreedt). Cathode - is ingesteld. De zon gaat onder (stroom in).

VOORBEELD radiobuizen en diode

We blijven om te begrijpen dat om te verwijzen naar wat wordt gebruikt. Stel dat een van de macht die we hebben deze consumenten in een open toestand (in live). Aldus uit het externe circuit met een diode het anodelichaam is elektrische stroom. Maar niet in de war te zijn als gevolg van deze verklaring vanuit de richting van het elektron. Door de kathode in een extern circuit van de gebruikte elektrische stroom element verlaat. Een situatie die vandaag heeft ontwikkeld, herinnert gevallen wanneer mensen kijken naar het omgekeerde patroon. Als de gegevens hebben betrekking op het complex - vergeet niet dat ze te begrijpen op deze manier noodzakelijkerwijze uitsluitend chemici. En laten we nu doen het omgekeerde integratie. Het kan worden opgemerkt dat de halfgeleider diodes zal vrijwel geen stroom geleiden. De enige mogelijke uitzondering hier - het omgekeerde afbraak elementen. Een vacuüm diode (kenotron, radio) in het algemeen niet omgekeerd geleiden. Daarom overwogen (willekeurig) dat hij gaat niet door hen. Daarom is de formele conclusies aan de diode anode en kathode niet hun taken uit te voeren.

Waarom is er verwarring?

Met name met het oog op het leren en de praktische toepassing te vergemakkelijken, is besloten dat de naam elementen van diode terminals zal niet veranderen, ongeacht het type verbinding, en zij zullen worden "bevestigd" om de fysieke bevindingen. Maar dit geldt niet voor batterijen. Dus in de halfgeleider diodes hangt af van het geleidingstype van het kristal. De vacuümbuizen die vraag is gebonden aan een elektrode die elektronen uitzendt in plaats van de filamentopstelling. Natuurlijk, hier zijn er enkele nuances: bijvoorbeeld door dergelijke halfgeleiderinrichtingen, als onderdrukkings- en een zenerdiode kan enige omgekeerde stroom, maar hier zijn er specifieke, duidelijk buiten het bestek van dit artikel.

Onderzocht met elektrische accumulator

Dit is werkelijk een klassiek voorbeeld van een chemische bron van elektrische stroom, die kan worden verlengd. De batterij in één van twee modi: de laad / ontlaad. In beide gevallen zullen andere richting van elektrische stroom zijn. Maar let op dat de polariteit van de elektroden op hetzelfde moment zal niet veranderen. En ze kunnen handelen in verschillende rollen:

1. Tijdens het laden, de positieve elektrode neemt de elektrische stroom en een anode, en de negatieve en geeft de opgeroepen kathode.
2. Bij het ontbreken van beweging op hen om een gesprek te voeren heeft geen zin.
3. Tijdens ontlading de positieve elektrode brengt een elektrische stroom en een kathode, en de negatieve ontvangt en heet de anode.

Op Elektrochemie Say a Word

Het maakt gebruik van een iets andere definitie. Aldus wordt de anode beschouwd als een elektrode waarbij oxidatieprocessen plaatsvinden. En herinneren de school loop van chemie, kunt u oproepen beantwoorden wat er gebeurt aan de andere kant? De elektrode waarop de herstellende processen, genaamd de kathode. Maar er is geen enkele verwijzing naar de elektronische apparaten. Laten we eens kijken naar de waarde van de oxidatie-reductie reacties op ons:

1. Oxidatie. Er is een proces van terugkeer van een elektron deeltje. Neutrale verandert in een positieve ionen en negatieve geneutraliseerd.
2. Recovery. Het verkrijgen van een elektron deeltje. Positieve omgevormd tot een neutrale ion, en vervolgens naar negatief iteratie.
3. De twee processen zijn afhankelijk (bijvoorbeeld het aantal elektronen dat gezien gelijk adjoint hun midden).

Faraday ook om aan te geven de namen zijn ingevoerd voor de elementen die deelnemen aan chemische reacties:

1. Kationen. Zo positief genoemd geladen ionen die bewegen in de elektrolytoplossing met de negatieve pool (kathode).
2. Anionen. Zogenaamde ze negatieve ionen die bewegen in de elektrolytoplossing in de positieve pool (anode).

Hoe chemische reacties optreden?

Oxidatie en reductie halfreacties zijn ruimtelijk gescheiden. De overgang van elektronen tussen de kathode en de anode wordt niet direct uitgevoerd, maar via een extern circuitgeleider, waarbij een elektrische stroom ontstaat. Hier kan worden waargenomen onderlinge omzetting van chemische en elektrische vormen van energie. Daarom, met een externe schakeling volgens de geleiders van verschillende soorten vormen (wat de elektroden in de elektrolyt), en het is noodzakelijk om metaal te gebruiken. Zie, de spanning tussen de anode en kathode bestaat als een waarschuwing. En als er geen element die voorkomt dat ze rechtstreeks aan het noodzakelijke proces te maken, de waarde van de chemische stroombronnen zou erg laag zijn. En dus, dankzij het feit dat de heffing is noodzakelijk om te lopen over de regeling, verzameld en werkte als technicus.

Wat is het: Stap 1

Laten we nu bepalen wat wat is. Neem een galvanische cel-Jacobi Daniel. Enerzijds bestaat de zinkelektrode die is ondergedompeld in een zinksulfaatoplossing. Dan is er een poreuze barrière. Aan de andere kant is een koperen elektrode die is aangebracht in een oplossing van kopersulfaat. Ze zijn in contact met elkaar, maar chemische eigenschappen en het septum niet vermengen geven.

Stap 2: Proces

Zink oxidatie plaatsvindt en de elektronen bewegen door een extern circuit koper. Dus het blijkt dat de elektrochemische cel heeft een anode, negatief geladen, en de kathode - het positieve. Bovendien kan dit proces alleen plaatsvinden in gevallen waarin de elektronen is waar om "go". Het feit is dat om direct te krijgen van de elektrode naar de andere verhindert het bestaan van "isolement."

Stap 3: elektrolyse

Laten we eens kijken naar het proces van elektrolyse. Installatie voor de passage een vat waarin zich een elektrolytoplossing of smelt. De elektrode heeft twee weggelaten. Ze zijn verbonden met een DC stroombron. De anode in dit geval - de elektrode die is verbonden met de positieve pool. Hier wordt geoxideerd. Een negatief geladen elektrode - de kathode. Hier, een vermindering reactie plaatsvindt.

Stap 4: Tot slot

Daarom, bij het bedienen van deze begrippen dient steeds bedacht dat de anode is niet 100% van de gevallen gebruikt om een negatieve elektrode te duiden. Ook kan de kathode met tussenpozen verliezen hun positieve lading. Alles hangt af van welke plaatsvindt bij de elektrode: een reducerend of oxiderend.

conclusie

Dat is dit alles is - niet erg moeilijk, maar het kan niet worden gezegd dat eenvoudig. We hebben overwogen een galvanische cel, de anode en kathode in termen van de regeling, en nu de problemen met de aansluiting op het elektriciteitsnet werkende tijd moet je niet zijn. En tot slot, moet je een beetje meer waardevol laat het aan jou informatie. Altijd in het achterhoofd het verschil, dat het heeft potentieel van de kathode / het potentieel van de anode. Het feit dat de eerste zal altijd een beetje groot. Dit komt door het feit dat het rendement werkt niet met het cijfer van 100% en een gedeelte van de lading wordt gedissipeerd. Het is vanwege deze kun je zien dat de accu's hebben een limiet op het aantal keren van het laden en ontladen.