Basisinformatie over de structuur van het atoom: de kenmerken en bijzonderheden van de formule

Atoom - is het kleinste deeltje van een chemische stof die in staat is de eigenschappen te behouden. Het woord "atoom" is afgeleid van het Griekse «atomos», wat betekent "ongedeelde". . Afhankelijk van hoeveel en wat voor soort deeltjes in het atoom, kunnen we het chemische element te bepalen.

Kort over de structuur van het atoom

Hoe kunt u in het kort een lijst van de basisinformatie over de structuur van het atoom? Een atoom een deeltje met een kern zijn positief geladen. Rond deze kern wordt aangebracht negatief geladen elektronenwolk. Elk atoom in de normale toestand is neutraal. De grootte van de deeltjes kan volledig worden bepaald door de grootte van de elektronenwolk dat de kern omgeeft.

De kernel zelf op zijn beurt bestaat ook uit kleinere deeltjes - protonen en neutronen. De protonen zijn positief geladen. Neutronen geen lading dragen. De protonen en neutronen samen worden gecombineerd in één categorie en staan bekend als kerndeeltjes. . Als u basisinformatie over de atomaire structuur kort nodig heeft, kan deze informatie beperkt tot de vermelde data.

De eerste informatie over het atoom

Ongeveer hetzelfde, dat de zaak kan worden samengesteld uit kleinere deeltjes, vermoedelijke door de oude Grieken. Ze geloofden dat alles wat bestaat is opgebouwd uit atomen. Een dergelijke weergave is louter filosofische aard en kan niet wetenschappelijk worden uitgelegd.

De eerste basisinformatie over de structuur van het atoom was een Engels wetenschapper Dzhon Dalton. Zij beheert de onderzoeker vinden dat twee chemische elementen kunnen aangrijpen in verschillende verhoudingen, en waarbij elke dergelijke combinatie een nieuwe stof is. Bijvoorbeeld acht delen zuurstof elementen genereren koolzuurgas. De vier delen zuurstof - koolmonoxide.

In 1803, Dalton ontdekte de zogenaamde wet van meerdere proporties in de chemie. . Door middel van indirecte meting (aangezien geen atoom dan kon niet worden onder de microscoop bekeken dan) Daltons geconcludeerd dat het relatieve gewicht van atomen.

onderzoek Rutherford

Bijna een eeuw later, de basisinformatie over de structuur van atomen werden bevestigd door een ander Engels chemicus - Ernest Rutherford. Wetenschapper stelde een model van de elektronenschil van de kleinste deeltjes.

Op dat moment, Rutherford genaamd "planetaire model van het atoom", was een van de belangrijkste stappen die chemie kon doen. Algemene informatie over de atomaire structuur toonde aan dat het vergelijkbaar is met het zonnestelsel: rond de kern in welbepaalde banen draaien elektronen deeltjes, maar net als de planeten.

Elektronische behuizing atomen en atomen van chemische elementen met de formule

Elektronenschil van elk atoom bevat precies evenveel elektronen als protonen in de kern. Het is daarom een neutraal atoom. In 1913, een wetenschapper ontving de basisinformatie over de structuur van het atoom. Niels Bohr formule was vergelijkbaar met degene die Rutherford was. Volgens het concept, de elektronen rond de kern, die is gelegen in het centrum. Bohr gemodificeerde Rutherford theorie, maakte een harmonie in zijn feiten.

Zelfs dan is de formule van sommige chemische stoffen werden gemaakt. Zo wordt de schematische opbouw van het stikstofatoom aangeduid als 1 s 2s ^{2 2} 2p ^3, een structuur met de formule van het natriumatoom ² 1s 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ tot ^expressie. Door deze formules blijkt, de hoeveelheid elektronen bewegen orbitalen elk van een bepaalde stof.

Schrödinger model

Maar dan, dit atoommodel is verouderd. Basisinformatie over de structuur van het atoom, waarvan bekend is dat de wetenschap van vandaag, in veel opzichten zijn beschikbaar dankzij het onderzoek van de Oostenrijkse natuurkundige Schrödinger.

Hij stelde voor een nieuw model van de structuur - de golf. Tegen die tijd, hebben onderzoekers aangetoond dat elektronen is uitgerust met niet alleen de aard van het deeltje, maar bezit de eigenschappen van de golven.

Echter, de Schrödinger model en Rutherford zijn er algemene bepalingen. Ze zijn vergelijkbaar in theorie dat elektronen bestaan op bepaalde niveaus.

Deze niveaus worden ook wel elektronische lagen. Met de hulp van het level nummer kan worden gekenmerkt door het elektron energie. Hoe hoger de laag, des te meer energie die het bezit. Alle niveaus worden beschouwd als van beneden naar boven, zodat het niveau nummer correspondeert met de energie. Elk van de lagen in de elektronenschil van het atoom heeft zijn eigen subniveaus. twee, de derde - - dus op het eerste niveau kan een onderlaag, de seconde (., zie bovenstaande formule elektronische stikstof en natrium) drie, enzovoort.

Nog kleinere deeltjes

Op dit punt uiteraard zichtbare nog kleinere deeltjes dan de elektronen, protonen en neutronen. Het is bekend dat het proton is opgebouwd uit quarks. Er zijn nog kleinere deeltjes van het heelal - zoals neutrino's, die in grootte is honderd keer kleiner dan een quark en een miljard keer kleiner dan een proton.

Neutrino - een deeltje zo klein dat het septillionov 10 keer lager dan bijvoorbeeld Tyrannosaurus. Tyrannosaurus zich als vele malen kleiner dan de gehele waarneembare heelal.

Basisinformatie over de structuur van het atoom: de radioactiviteit

Het was altijd bekend dat geen chemische reactie een element niet kan veranderen in een andere. Maar in het proces van de straling het gebeurt spontaan.

Radioactiviteit is het vermogen van de atoomkernen om te zetten in andere kernen - stabieler. Wanneer mensen basisinformatie over de structuur van atomen, isotopen, enigszins ontvangen kan de uitvoeringsvorm van de dromen middeleeuwse alchemisten zijn.

In het proces van afbraak van isotopen uitgezonden door radioactieve straling. Voor het eerst werd een dergelijk verschijnsel ontdekt door Becquerel. De belangrijkste soort straling - is de alfaverval. Bij een emissie van alfadeeltjes. Er is ook een bètaverval, waarbij de kern van het atoom, respectievelijk bètadeeltje uitgeworpen.

Natuurlijke en kunstmatige isotopen

Op dit moment weten we van ongeveer 40 natuurlijke isotopen. De meesten van hen zich in drie categorieën: uranium-radium, thorium en actinium. Al deze isotopen kunnen worden gevonden in de natuur - in de rotsen, bodem, lucht. Maar afgezien van hen, is het ook bekend ongeveer duizend gekweekte isotopen worden geproduceerd in kernreactoren. . Veel van deze isotopen gebruikt in de geneeskunde, in het bijzonder bij de diagnose.

Verhoudingen binnen het atoom

Als we ons voorstellen een atoom, zal de omvang van die vergelijkbaar zijn met de omvang van de internationale sport stadion zijn, dan kun je visueel krijgen de volgende verhoudingen. De elektronen van een atoom op een dergelijke "stadium" worden aan de bovenkant van de tribunes. Elk van hen zal een kleiner dan een speldenknop hebben. Dan is de kernel zal worden gevestigd in het midden van het veld, en de grootte zal niet groter zijn dan de grootte van een erwt worden.

Soms vragen mensen de vraag, in feite ziet er atoom. Sterker nog, hij letterlijk niet uit op welke manier - niet om de redenen dat de wetenschap onderbenutte goed microscopen. De afmetingen van het atoom in die gebieden waar het begrip "zichtbaarheid" gewoon niet bestaat.

Atomen hebben zeer geringe afmetingen. Maar hoe klein in werkelijkheid deze afmetingen? Het feit dat de meeste kleine, nauwelijks zichtbaar voor het menselijk oog zoutkorrel bevat ongeveer een triljoen atomen.

Als we ons voorstellen een atoom van een formaat dat de volgende zou passen in de menselijke hand, dan om het om virussen te detecteren van 300 meter lengte. De bacterie zou een lengte van 3 km hebben, en de dikte van een mensenhaar gelijk is aan 150 km worden. In rugligging, was hij in staat verder te gaan dan de atmosfeer van de aarde. En als een zodanige verhouding geldig waren, de menselijke haar in lengte kon de maan te bereiken. Hier zoals het moeilijk en interessante atoom, die de wetenschappers studies blijven doen aan deze dag.