Wat is zink? Formule zinkverbinding. zink

Een van de metalen die al een lange tijd geleden hebben geopend, maar tot op de dag heeft niet verloren zijn relevantie te gebruiken dankzij zijn opmerkelijke eigenschappen is zink. De fysische en chemische eigenschappen maken het mogelijk om het materiaal te gebruiken in verschillende takken van de technologie en het dagelijkse leven. Hij heeft een belangrijke impact op de menselijke gezondheid.

Een korte geschiedenis van het openingselement

Wat is zink, mensen wisten voor onze jaartelling. Het werd vervolgens leren om legeringen met dit metaal gebruiken. Egyptenaren erts die koper en zink, en de gefuseerde bereide zeer duurzaam, oxidatie bestendig materiaal. huishoudelijke artikelen werden gevonden, gerechten gemaakt van dit materiaal.

Naam van het zink is te vinden in de geschriften van de arts Paracelsus in de zestiende eeuw na Christus. Op hetzelfde moment dat de metalen actief gaan gebruiken Chinese vormen van zijn munten. Geleidelijk aan de kennis van de stof en de goede technische eigenschappen van een overgang in Europa. Toen in Duitsland, heeft Engeland ook geleerd dat dergelijke zink en waar kan het worden gebruikt.

Brass was een van de vroegste en meest bekende legering, gebruikt sinds de oudheid in Cyprus, en later in Duitsland en andere landen.

De naam komt van het Latijnse zincum, maar de etymologie is onduidelijk. Er zijn verschillende versies.

1. Uit het Duitse Zinke, wat zich vertaalt als "The Island".
2. Van het Latijnse zincum, die "witte vlekken" betekent.
3. Iraans "cheng", dat wil zeggen rock.
4. Germaanse Zinco, wat zich vertaalt als "plaque", "een doorn in het oog".

Vandaag is de naam van het item is ontvangen alleen aan het begin van de twintigste eeuw. De betekenis van zinkionen bij de mens werd ook gemeld pas onlangs (XX eeuw). Daarvoor is geen ziektes met dit element niet aangesloten.

Het is echter bekend dat in de oudheid, veel landen gebruikt de soepen van lamsvlees als een recovery tool van een ziekte en voor de snelle wijziging. Vandaag kunnen we zeggen dat het effect is te wijten aan zinkionen, die in dit gerecht heel veel bevat. Hij hielp het herstel van de bloedsomloop, verlichten vermoeidheid en geactiveerd hersenactiviteit.

Zinc Element: kenmerken

Dit element is gelegen in het periodiek systeem van de tweede groep, de incidentele subgroep. Het volgnummer 30, zink- gewicht - 65,37. De enige constante en de oxidatietoestand +2. De elektronenconfiguratie van het atoom buitenste laag ^{2 4s.}

In tabel zink, koper, cadmium, chroom, mangaan en vele anderen - is de overgangsmetalen. Deze omvatten alle waarin de elektronen bezetten de buitenste en predvneshny d en hoogfrequente energie subniveaus.

overgangsmetalen omvatten platinagroep en (goud, iridium, palladium, platina, osmium, en andere). Voor allen gekenmerkt door de vorming van complexe verbindingen, waarin zij als complexvormer met verschillende coördinatiegetallen. Dit alles is kenmerkend voor het element in behandeling is bij ons.

Er zijn vijf nature stabiele isotopen met massa aantallen van 64 tot en met 70. ⁶⁵ Zn - radioactief, met een halfwaardetijd van 244 dagen.

Zink als een eenvoudige stof

Wat is zink in de gebruikelijke vorm? It - metalen, zilver blauw snel bedekt met een beschermende oxidefilm op de lucht. Hierdoor lijkt het erop dat het niet erg briljant. Het is echter noodzakelijk om de film te verwijderen, zoals zink vertoont eigenschappen van metalen - prachtige karakteristieke glans en glans.

In de natuur, gevonden in de samenstelling van veel mineralen en ertsen. Zo, de meest voorkomende zijn:

• zinkblende of sfaleriet;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtziet;
• smithsoniet;
• calamine;
• zink
• willemiet;
• franklenit en anderen.

Als onderdeel van gemengde ertsen zink wordt gewoonlijk gevonden samen met zijn constante begeleiders, zoals:

• thallium;
• germanium;
• indium;
• gallium;
• Cadmium.

In totaal heeft de metaal is goed voor 0,076% van de aardkorst. Het is iets groter dan de koper. Tevens, 0,07 mg / l van de stof in zeewater.

Samenstelling als een enkelvoudige substantie zink - Zn. Hexagonaal kristalrooster, zwaar. Het type chemische binding - metal.

fysische eigenschappen

Het is mogelijk om een aantal kenmerken aan te wijzen.

1. Color - srebristo blauw.
2. Dichtheid - 7,13 g / ^cm3.
3. Smeltpunt - 420 ^{° C} (verwijst naar een groep laagsmeltende metaal).
4. Onder normale omstandigheden - bros materiaal.
5. Kookpunt - 906 ° ^C
6. Bij verhitting tot 100-150 ^{° C} verhoogt taaiheid en ductiliteit, kunnen worden vervaardigd van draad en folie rollen.
7. Meer dan 200 ^{° C} wordt gemakkelijk gemalen in een grijs poeder, het verliezen van flexibiliteit.
8. Het is een uitstekende dirigent.
9. De thermische geleidbaarheid goed, en warmtecapaciteit.

Dergelijke fysische parameters maken het gebruik van een metaal met andere elementen verbindingen. Bijvoorbeeld bekend zinklegering - messing.

chemische eigenschappen

Onder normale omstandigheden, het metalen stuk bedekte oppervlak onmiddellijk doffe grijswitte coating - zinkoxide. Dit komt door het feit dat de zuurstof in de lucht onmiddellijk oxideert zuivere stof.

Als een lange tijd om een zuiver metaal in de open vochtige lucht te houden, zal er de vernietiging ervan door de actie van kooldioxide zijn. Als een enkelvoudige substantie zink reageert met:

• halogenen;
• chalcogenen;
• zuurstof;
• zuren;
• logen;
• ammoniak en ammoniumzouten (zouten);
• zwakker metalen.

Het reageert niet met stikstof. Als we absoluut chemisch zuiver zink, is het niet reageert met iets van de genoemde stoffen.

Het is duidelijk dat het zink - amfotere metalen. In reacties met basen vormen complexverbindingen - gidroksotsinkaty.

zink-

een aantal grote categorieën die kunnen worden genoemd:

1. zink silicide.
2. Ternaire carbide species - Ni ₃ ZnC.
3. zinkhalogeniden (chloride, fluoride, jodide, bromide).
4. Sulfide, selenide, zink arsenide.
5. Fosfide en boride.
6. Ammine complexen gevormd met het metaal reageren met ammonia.
7. Cyaniden, thiocyanaten en thiosulfaten voorkomen als de overeenkomstige complexen in waterige oplossing.
8. Oxide en zinkhydroxide - amfotere verbindingen die bij de bereiding van complexen gidroksotsinkatov.

De meeste van de verbindingen met de in de chemische industrie en andere industrieën (engineering, huishoudelijke syntheses, verfindustrie) element.

Zink oxide wordt veel gebruikt in de geneeskunde. Hij heeft een goede anti-inflammatoire effecten, licht droogt en doodt de bacteriën. Daarom wordt het gebruikt in cosmetica voor de behandeling van acne, mee-eters, acne en andere huidaandoeningen.

zinkzouten

Bijna alle zouten die geen dubbele of complex, dat wil zeggen bevat geen vreemde gekleurde ionen - een kleurloze kristallijne stof. De meest populaire in termen van menselijk gebruik zijn de volgende.

1. Zinkchloride - ZnCl _2. Een andere naam voor de verbinding - solderen zuur. Extern voorstelt witte kristallen, absorbeert vocht uit de lucht. Gebruikt voor het reinigen van metaaloppervlakken vóór het solderen, het produceren van vezels, in batterijen, voor het impregneren van hout vóór behandeling als desinfectiemiddel.
2. zinksulfide. Wit poeder, snel vergelen bij verhitting. Het heeft een hoog smeltpunt, in tegenstelling tot een pure metal. Gebruikt bij de productie van luminescente verbindingen toegepast op de schermen, panelen en andere items. Het is een halfgeleider.
3. zinkfosfide - een gemeenschappelijke vergif voor het wegwerken van knagen dieren (muizen, ratten).
4. Smithsoniet, zinkcarbonaat of - ZnCO _3. Kleurloze kristallijne verbinding, oplosbaar in water. Het wordt gebruikt in de petrochemische industrie, alsmede in de reacties produceren zijde. Een katalysator in organische synthese, gebruikt als mest ontwikkelen.
5. Zinkacetaat - _{(CH3COO) 2} Zn. Kleurloze kristallen, gemakkelijk oplosbaar in alle oplosmid- delen. Het wordt veel gebruikt, zowel in de chemische en in de medische en voedingsindustrie. Gebruikt voor de behandeling nozafaringita. Het wordt gebruikt als additief voor levensmiddelen E650 - verfrist adem, voorkomt dat het uiterlijk van de plaque op de tanden wanneer een deel van de kauwgom. Het wordt gebruikt om kleurstoffen, verduurzamen van hout, kunststoffen en andere organische synthesen etsen. Bijna overal speelt de rol van een remmer.
6. Zinkjodide - witte kristallen gebruikt bij radiografie, zoals elektrolyten in batterijen, als een kleurstof voor elektronische micro-onderzoeken.
7. Zwart of donker-groene kristallen, die niet kunnen worden verkregen door directe synthese, zink en stikstof reageert niet. Worden gevormd uit metaal ammine. Bij hoge temperaturen ontbindt zink vrij, maar voor de bereiding ervan.
8. zinknitraat. Kleurloze hygroscopische kristallen. Het gebruik van zink in deze vorm in de textielindustrie voor het etsen uitgevoerde weefsels.

zinklegeringen

Zoals hierboven vermeld, zijn de meest voorkomende zinklegering - messing. Dat hij is bekend sinds de oudheid en worden actief gebruikt door mensen die tot nu toe. Wat is het?

Messing - koper en zink, die in overeenstemming met verscheidene andere metalen, verlenen extra glans, sterkte en vuurvastheid legering. Zink in de samenstelling als een legeringselement, koper - als basis. Materiaal kleur geel, glanzend, maar buiten in natte omgevingen staat bekladden. Het smeltpunt van ongeveer 950 ^{° C,} kan variëren afhankelijk van het zinkgehalte (hoe groter het is, hoe lager de temperatuur).

Het materiaal is goed gewalst tot platen, buizen, gelast contact methode. Heeft goede technische specificaties, dus van te maken de volgende elementen gemaakt:.

1. Delen van machines en diverse technische apparaten.
2. Mouwen en stampen.
3. Moeren, bouten en fittingen.
4. Fittingen, bussen, corrosiebestendige delen van verschillende vervoersmiddelen.
5. Kijk onderdelen.

De meesten van ons beschouwd als de metalen geproduceerd in de wereld gaat op alleen de productie van de legering.

Een ander type intermetallische verbinding - zink Antimonide. Formule ₄ zijn Zn Sb _3. Deze legering wordt ook gebruikt als een halfgeleider transistors, warmtebeeldcamera's, magnetoresistieve inrichtingen.

Het is duidelijk dat het gebruik van zink en kwikverbindingen zijn op grote schaal en vrijwel overal. Dit metaal ook populair zoals koper, aluminium, zilver, goud, mangaan en ijzer. De waarde ervan is bijzonder hoog technische doeleinden, zoals het corrosiewerende materiaal. Immers, vallen onder een aantal zinklegeringen en producten voor bescherming tegen deze vernietiging van het natuurlijke proces.

De biologische rol

Wat is zink in het gebied van de geneeskunde en biologie? Of het is van belang voor het leven van organismen en hoe geweldig het is? Het blijkt dat zinkionen gewoon aanwezig zijn in levende wezens moet zijn. Anders zal het tekort leiden tot de volgende consequenties:

• bloedarmoede;
• verminderde insuline;
• allergieën;
• gewichtsverlies en geheugen;
• vermoeidheid;
• depressie;
• verminderd zicht;
• prikkelbaarheid en anderen.

De belangrijkste gebieden van concentratie van zinkionen in het menselijk lichaam - is de pancreas, lever en spieren. Ook is het metalen onderdeel van de meeste enzymen (bijvoorbeeld koolzuur anhydrase). Daarom zijn de meeste van katalyse plaatsvindt met deelname zink.

Wat is precies de ionen doen?

1. Betrokken bij de synthese van mannelijke hormonen en sperma.
2. Bevorderen absorptie van vitamine E.
3. Betrokken bij de splitsing van de alcohol moleculen in het lichaam.
4. Zijn direct betrokken bij de synthese van vele hormonen (insuline, groeihormoon, testosteron en anderen).
5. Neemt deel aan de vorming van bloed en genezing van beschadigd weefsel.
6. Het reguleert de afscheiding van talgklieren, ondersteunt de normale groei van haar en nagels, bevordert de regeneratieve processen in de huid.
7. Het heeft de mogelijkheid om giftige stoffen uit het lichaam te elimineren en het versterken van het immuunsysteem.
8. Het beïnvloedt de vorming van smaak en geur.
9. Het neemt deel aan de processen van transcriptie, het metabolisme van vitamine A, nucleïnezuur synthese en afbraak.
10. Hij neemt deel aan alle stadia van groei en ontwikkeling van cellen, evenals bij het proces van genexpressie.

Dit alles bewijst nogmaals hoe belangrijk element is het metaal. Haar rol in biologische systemen verduidelijkt pas in de twintigste eeuw. Veel problemen en aandoeningen in het verleden had kunnen worden vermeden als de mensen zich bewust zijn van de behandeling met geneesmiddelen op basis van zink waren.

Hoe kunnen we handhaven van de juiste hoeveelheid van dit element in het lichaam? Het antwoord ligt voor de hand. Je moet voedingsmiddelen die zink bevatten eten. De lijst kan lang zijn, dus we noemen alleen die waarin het maximale aantal van het betreffende element:

• noten en zaden;
• bonen;
• vlees;
• schaal-en schelpdieren, vooral oesters;
• granen en brood;
• zuivelproducten;
• kruiden, groenten en fruit.

menselijk gebruik

We hebben al in zijn geheel, in welke bedrijfstakken en sectoren van de industrie te gebruiken zink. De prijs van dit metaal en zijn legeringen is vrij hoog. Bijvoorbeeld een koperen folie met een afmeting van 0,6 x 1,5 is bij ongeveer 260 roebels. En terecht, want de kwaliteit van het materiaal is hoog genoeg is.

Daarom, metallisch zink, dat wil zeggen als een enkelvoudige substantie wordt gebruikt:

• coating tegen corrosie van ijzer- en staalproducten;
• in batterijen;
• printing;
• als reducerend middel en een katalysator in organische synthese;
• in de metallurgie voor de isolatie van andere metalen uit oplossingen daarvan.

Zinkoxide wordt gebruikt niet alleen om cosmetische redenen, die we al, maar ook als vulstof in rubber zijn genoemd, als wit pigment in verf.

Over waarbij verschillende zinkzouten worden gebruikt, wordt ons verteld in de overweging van deze verbindingen. Het is duidelijk dat de totale zink en stof - is belangrijk en significant in de industrie, de geneeskunde en andere industrieën componenten, zonder welke veel van de processen onmogelijk of ernstig belemmerd zou zijn.