Formatie, Wetenschap
Structuur van materie
Atomaire en moleculaire structuur van de materie is actief bestudeerd door Lomonosov. Russische wetenschapper voor het eerst gebruikt in de chemie theorie, waarvan de essentie was om een bepaalde positie.
- Alle stoffen die zijn opgenomen in het lidmaatschap "bloedlichaampjes". Deze term wordt de Lomonosov-molecuul.
- Bloedlichaampjes bestaan uit "elementen". Deze term wordt gebruikt om Lomonosov atomen duiden.
- Alle deeltjes (en atomen en moleculen) continu beweegt. Thermische toestand van alle lichamen is het gevolg van de beweging van de samenstellende deeltjes.
- Identieke atomen vormen een molecuul in het enkelvoudige stoffen, andere atomen - moleculen in complexe stoffen.
Atomistisch doctrine toegepast vervolgens Dalton. De basis van de theorie van het Engels wetenschapper beschrijving van de structuur van de stof herhaalt de Lomonosov theorie. Echter, Dalton weinig ontwikkeld is. Engels wetenschapper probeerde de atoomgewichten van elementen, die bekend staat op dat moment te bepalen. Aldus ontkend Daltons moleculen van enkelvoudige stoffen, beweert eenvoudige stof alleen bevatten. Terwijl complexe elementen "verbinding bevatten."
Tot slot bevestigde de leer van de atomaire en moleculaire structuur van de materie alleen voor de midden van de 19e eeuw.
Molecuul genaamd de kleinste deeltjes van de materie. Het heeft alle de chemische eigenschappen van het element. Atom - de kleinste deeltjes in de moleculen van enkelvoudige en complexe stoffen. Samenstelling atomen bepaalt de chemische eigenschappen van de elementen. Onder deze situatie, moet de huidige definitie van de kleinste deeltjes. Dus het atoom elektrisch neutraal deeltje. Het bestaat uit een kern, positief geladen en negatief geladen elektronen.
Volgens moderne concepten zijn moleculen verdampt en het gasvormige lichaam. In vaste stoffen, de kleinste deeltjes (moleculen) aanwezig mits het kristalrooster, die op zijn beurt een molecuulstructuur.
Er zijn een aantal belangrijke bepalingen onderwijzen.
Theorie de structuur van materie uiteenzetten, de aanwezigheid van de deeltjes van bepaalde periodes. De afmetingen van deze afstanden hangt af van de temperatuur en de aggregatietoestand van het object. De grootste verschillen tussen de moleculen waargenomen gasvormig lichaam. Dit leidt tot de mogelijkheid om eenvoudig samengeperste gassen. Veel minder de afstand tussen moleculen in vloeistoffen, zodat ze moeilijker te comprimeren. Vaste stoffen drukvast, vanwege het feit dat de ruimten tussen de deeltjes klein zijn.
De moleculen zijn constant in beweging. Bovenstaande lichaamstemperatuur, hoe hoger de snelheid. Tussen de deeltjes er krachten van onderlinge aantrekking en afstoting.
Moleculen bevatten die ook in continue beweging.
Één soort atomen verschillend van elkaar in eigenschappen en gewicht.
De moleculaire structuur van een stof in vaste toestand kristalroosters knooppunten die een molecuul bevatten. Contact tussen de deeltjes zwak en barstte bij verhitting. Dus deze organen bezitten lage smeltpunten.
Het lichaam kan een andere structuur. De stoffen kunnen bestaan uit atomen en andere deeltjes die de kristalroosters knooppunten (bijvoorbeeld ijzer, andere metalen) vormen. Tussen deze deeltjes, zijn er zeer sterke banden. Om hen te vernietigen, moet je veel energie besteden. Deze structuur van de stof wordt uitgegaan van een hoog smeltpunt.
Op basis van de leer verklaart veel fenomenen. Bijvoorbeeld, diffusie. Deze werkwijze is gebaseerd op het vermogen van de deeltjes, moleculen, atomen te dringen in de zich tussen de atomen of moleculen van een ander materiaal tussenruimten. Dit, op zijn beurt mogelijk dankzij de voortdurende beweging van de deeltjes waaruit het lichaam.
Similar articles
Trending Now