Radioactief metaal en zijn eigenschappen. Wat is de meest radioactief metaal

Van alle elementen van het periodiek systeem, veel aan een dergelijk, die de meeste mensen zeggen dat met angst. En hoe kan het ook anders? Omdat ze radioactief, wat betekent dat een directe bedreiging voor de menselijke gezondheid.

Probeer te begrijpen wat precies de elementen zijn gevaarlijk en wat zij vertegenwoordigen, en erachter te komen wat de schadelijke effecten op het menselijk lichaam.

Het algemene concept van een groep van radioactieve elementen

Deze groep omvat metalen. Veel van hen, zijn ze in het periodiek systeem geplaatst onmiddellijk na de aanloop naar de laatste cel. Het belangrijkste criterium voor die aan een bepaald lid van de groep van radioactieve wordt aanvaard - is de mogelijkheid om een bepaalde half leven.

Met andere woorden, de radioactieve verval - de transformatie van de metalen kern naar de andere dochter, die gepaard gaat met de emissie van straling van een bepaald type. Wanneer deze klachten enkele omzetting in andere elementen.

Radioactief metaal - is degene die ten minste één isotoop heeft, is dat niet. Zelfs als de hele soort zes, en met slechts één van hen zou zijn zal de drager van deze woning, zal het hele item radioactief worden beschouwd.

soorten straling

De voornaamste uitvoeringsvormen van straling die wordt uitgezonden in het verval van metalen:

• alfadeeltjes;
• bètadeeltje desintegratie of neutrino;
• isomere overgang (gammastraling).

Er zijn twee versies van het bestaan van dergelijke elementen. De eerste - een natuurlijke, dat wil zeggen, wanneer het radioactieve metaal in de natuur en de gemakkelijkste manier onder invloed van externe krachten wordt omgezet in verschillende vormen in de tijd (exposeert radioactiviteit vergaat).

Tweede groep - is kunstmatig gecreëerd door wetenschappers metalen die snel uiteenvallen en het vrijkomen van grote hoeveelheden krachtige straling. Dit wordt gedaan voor het gebruik in bepaalde gebieden. Montage, waarbij wordt door nucleaire reacties transformaties van een element in de andere, zogenaamde synchrotron.

Het verschil tussen de twee aangewezen halve manieren duidelijk: in beide gevallen spontaan, maar kunstmatig metaal geven nucleaire reacties in het proces van afbraak.

Basen aanduiden atomen

Aangezien de meeste van de elementen van slechts één of twee isotopen radioactief zijn, die aangeven wanneer een bepaald type notatie, niet de gehele eenheid als geheel. Bijvoorbeeld, de lead - het is gewoon spullen. Als we rekening mee houden dat het is - een radioactief metaal, dan moet worden genoemd, bijvoorbeeld, "lead-207."

De halfwaardetijd van de deeltjes kan sterk variëren. Er zijn isotopen die slechts 0,032 seconden bestaan. Maar samen met hen zijn er ook mensen die miljoenen jaren zijn vastgelegd in de ingewanden van de aarde te breken.

Radioactieve metalen: lijst

Een volledige lijst van alle tot de groepen elementen kan genoeg zijn indrukwekkend, omdat al ongeveer 80 metalen. Dit is hoofdzakelijk alle, zich in het periodiek systeem na de leiding, waaronder de groep van lanthaniden en actiniden. Dat wil zeggen, bismut, polonium, astatine, radon, francium, radium, Rutherford en ga zo maar door serienummers.

Vooral aangewezen grens is een set van vertegenwoordigers, van wie elk heeft ook isotopen. Echter, sommige van hen kan gewoon radioactief zijn. Het is daarom van belang, welke soort is een chemisch element. Radioactieve metalen, of liever één van de isotopische soorten vrijwel alle leden van de lijst. Bijvoorbeeld, ze zijn:

• calcium;
• selenium;
• hafnium;
• wolfraam;
• osmium;
• bismut;
• indium;
• kalium;
• rubidium;
• zirkonium;
• Europa;
• radium en andere.

Aldus is het duidelijk dat de elementen die eigenschappen radioactiviteit veel vertonen - de overgrote meerderheid. Sommigen van hen zijn veilig voor te lange halfwaardetijd en in de natuur gevonden, de andere is kunstmatig gecreëerd door de mens voor een verscheidenheid van behoeften in wetenschap en technologie en is zeer gevaarlijk voor de mens lichaam.

radium Feature

De naam van het element wordt bepaald door de uitvinder - de Curie Pierre en Marie. Deze mensen voor het eerst ontdekt dat een van de isotopen van het metaal - radium-226 - dit is de meest stabiele vorm, heeft bijzondere eigenschappen van radioactiviteit. Dit gebeurde in 1898, en een dergelijk verschijnsel werd pas bekend. Gedetailleerde zijn studie gewoon doen echtgenoten chemici.

De etymologie van het woord neemt wortels van de Franse taal, wat het klinkt als radium. Er werden 14 bekende isotopische modificaties van het element. Maar de meest stabiele vormen van massa-nummers:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Uitgesproken radioactiviteit vorm heeft 226. Op zichzelf radium - een chemisch element op nummer 88. Het atoomgewicht [226]. Als een eenvoudige stof die in staat te overleven. Het is een zilverwit radioactief metaal met een smeltpunt van ongeveer 670 ⁰ C.

Vanuit chemisch oogpunt deze een voldoende hoge mate van activiteit en kan reageren met:

• water;
• organische zuren stabiele complexen te vormen;
• zuurstof om een oxide te vormen.

Eigenschappen en toepassingen

Ook radium - een chemisch element dat een reeks zouten vormt. Bekend zijn nitriden, chloriden, sulfaten, nitraten, carbonaten, fosfaten, chromaten. Er is ook een dubbelzouten met wolfraam en beryllium.

Het feit dat de radium-226 een gevaar voor de gezondheid kan zijn, zijn ontdekker Per Kyuri geleerd onmiddellijk. Maar ik was in staat om dit te zien, als een experiment: dag liep hij met een bijbehorende bovenarm reageerbuis met metaal. Op het punt van contact met de huid verscheen telephium, zich te ontdoen van die wetenschapper kon niet meer dan twee maanden. Uit hun experimenten op het verschijnsel van de radioactiviteit vrouw niet verlaten, en daarom stierf, zowel vanuit een grote dosis straling.

Naast een negatieve waarde, zijn er verschillende gebieden waarop de radium-226 gebruikt wordt en voordelen:

1. Indicator oceaanwater niveau te compenseren.
2. Het wordt gebruikt om de hoeveelheid uranium te bepalen in de rots.
3. Inbegrepen in de verlichting mengsels.
4. In de geneeskunde wordt het gebruikt voor de vorming van de medische radonbaden.
5. Worden gebruikt voor het verwijderen van elektrische ladingen.
6. Daarmee hield casting fout en lasnaden details.

Plutonium en zijn isotopen

Dit element werd ontdekt in de jaren veertig van de twintigste eeuw Amerikaanse wetenschappers. Het werd voor het eerst geïsoleerd van uranium erts, waarin het werd gevormd uit neptunium. Als laatste in dit geval - het resultaat van de uraniumkern. Dat wil zeggen, ze zijn allemaal nauw met elkaar verbonden door een gemeenschappelijke radioactieve transformaties.

Er zijn een aantal stabiele isotopen van het metaal. Echter, de meest voorkomende en belangrijke praktische vorm is plutonium-239. Bekende chemische reacties van het metaal met:

• zuurstof,
• zuren;
• water;
• logen;
• halogenen.

De fysische eigenschappen van plutonium-239 is een broos metaal met een smeltpunt van 640 ⁰ C. De belangrijkste methoden van invloed op het lichaam - de geleidelijke vorming van kanker, accumulatie in bot en inductie van destructie, longziekte.

Field of gebruik - meestal nucleaire industrie. Het is bekend dat het verval van één gram plutonium-239 een hoeveelheid warmte die vergelijkbaar is met 4 ton steenkool gebrande toegewezen. Dat is de reden waarom dit soort metal dus op grote schaal wordt gebruikt in de reacties. Nuclear-grade plutonium - een bron van energie in kernreactoren en thermonucleaire bommen. Hij wordt gebruikt bij de productie van elektrische energie opslagapparaten, wiens dienst kan vijf jaar hebben bereikt.

Uranus - de stralingsbron

Dit element werd ontdekt in 1789 door een chemicus uit Duitsland Klaproth. Echter, om de eigenschappen ervan te verkennen en te leren hoe ze toe te passen in de praktijk mensen hebben alleen in de twintigste eeuw beheerd. De belangrijkste onderscheidende kenmerk is dat de radioactieve uranium kan vormen het natuurlijke verval van de kern:

• Lood-206;
• krypton;
• plutonium-239;
• Lood-207;
• xenon.

In de natuur is het metaal een lichtgrijze kleur, een smeltpunt boven 1100 ⁰ C. Het komt voor in mineralen bestaande uit:

1. Autuniet.
2. Uraninite.
3. Pekblende.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Er zijn drie stabiele isotopen van natuurlijk en kunstmatig gesynthetiseerd 11, met massa nummers 227-240.

De industrie wordt veel gebruikt radioactief uranium, in staat om snel desintegreren met de release van energie. Dus, wordt het gebruikt:

• in geochemie;
• mijnbouw;
• Kernreactoren;
• in de vervaardiging van nucleaire wapens.

Het effect op het menselijk lichaam niet verschilt van het voorgaande besproken - metaalaccumulatie leidt tot een verhoogde stralingsdosis en het optreden van kanker.

transuraniumelementen

De belangrijkste metaal, die achter uranium in het periodiek systeem die onlangs zijn geopend. Net in 2004, ging het licht uit bronnen bevestigen van de geboorte van het licht element 115 van het periodiek systeem.

Zij werden de meest radioactief metaal uit alle tot nu toe bekende - Ununpentium (Uup). De eigenschappen zijn niet onderzocht tot nu toe, omdat de halfwaardetijd van 0,032 seconden! Denk aan en identificeren van de details van de structuur en zijn bijzonder onder zulke omstandigheden is het simpelweg onmogelijk.

Echter, de radioactiviteit is vele malen groter dan de cijfers van het tweede eigenschap element - plutonium. Echter, in de praktijk gebruikt Ununpentium en een "langzame" zijn kameraden in de tabel - uranium, plutonium, neptunium, polonium en andere.

Een ander element - unbibium - in theorie bestaan, maar om het te bewijzen praktisch wetenschappers uit verschillende landen kan het niet sinds 1974. De laatste poging werd gedaan in 2005, maar werd niet bevestigd door de Algemene Raad chemici.

thorium

Het werd in de negentiende eeuw geopend door Berzelius en vernoemd naar de Noorse god Thor. Is zwak radioactief metaal. Deze functie heeft vijf van zijn 11-isotopen.

De belangrijkste toepassing van kernenergie is niet gebaseerd op het vermogen om grote hoeveelheden warmte-energie uitzenden in het verval. De functie die de thorium kern kan vastleggen neutronen en omgezet in uranium-238 en plutonium-239, die rechtstreeks is gekomen en in kernreacties. Daarom kan de thorium worden toegeschreven aan de groep van metalen in kwestie.

polonium

Zilverwit radioactief metaal onder nummer 84 in het periodiek systeem. Het werd opgericht door dezelfde vurige ontdekkers van radioactiviteit en alles wat daarmee samenhangt, zijn vrouw Maria en Pierre Curie in 1898. Het belangrijkste kenmerk van deze stof is dat het vrij bestaat ongeveer 138,5 dagen. Dat wil zeggen, dit is de halfwaardetijd van het metaal.

In de natuur, gevonden in de samenstelling van uranium en andere ertsen. Het wordt gebruikt als energiebron en voldoende krachtig. Het is een strategische metaal als gebruikt voor de vervaardiging van kernwapens. Het aantal beperkt is en onder de controle van elke staat.

Ook gebruikt om de lucht ioniseren, te elimineren statische elektriciteit in de kamer, in de vervaardiging van kachels en andere soortgelijke posten.

De impact op het menselijk lichaam

Alle radioactieve metalen hebben de mogelijkheid om de menselijke huid doordringen en zich ophopen in het lichaam. Ze zijn zeer slecht uitgescheiden in de afvalproducten, lijken niet te zweten.

Na verloop van tijd beginnen de ademhaling, bloedsomloop, zenuwstelsel infecteren, waardoor onomkeerbare veranderingen in hen. Effect op cellen, waardoor ze niet goed functioneren. Het resultaat is de vorming van kwaadaardige tumoren, kankers ontstaan.

Daarom heeft elke radioactief metaal - een groot gevaar voor de mens, vooral als we praten over hen in zuivere vorm. Raak deze niet aan met blote handen en verblijf in de kamer met hen zonder speciale bescherming.