Loodnitraat. Chemische eigenschappen, het gebruik van

Loodnitraat - een anorganische verbinding met de volgende formule: Pb (NO3) 2. In de normale toestand een wit poeder of kleurloze kristallen. Deze stof zeer oplosbaar is in water.

fysische eigenschappen

1. Het is algemeen oplosbaar met de absorptie van warmte in H2O (water), slecht - in aceton en methyl- en ethylalcohol.
2. Het vormt kleurloze kristallen diamagnetische, dichtheid 4,530 g / santimetr³. Elk atoom Pb (lood) omgeven door twaalf atomen O (zuurstof). Pb-O binding lengte van 0,281 nm en NO - 0127 nm. Is kubieke systeem. Pa3 behoort tot de ruimte-groep. Ook monoklinische vorm werd verkregen behalve kubische soort die zelfs bij verhitting slecht oplosbaar in H2O (water).
3. Lood smelttemperatuur van 600,65 K.

Hoe te loodnitraat krijgen

Deze stof is niet gevonden in de natuur. Daarom heeft men een aantal methoden ontwikkeld (industrie en laboratorium) worden verlaagd wanneer de oplossing van lood (Pb), het hydroxide of oxide in verdund salpeterzuur. reacties:
3PB (lood) + 8HNO3 (salpeterzuur) = 3PB (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NO (stikstofoxide vrijkomt gas) + 4H2O (water);
PbO (loodoxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + H2O (water);
Pb (OH) 2 (loodhydroxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (lead dinitrate) + 3H2O (water).

Teneinde de hydrolyse te onderdrukken en de oplosbaarheid van lood dinitraat verminderen salpeterzuur moeten worden genomen om overmaat.

Ook leiden dinitraat verkregen als bijprodukt bij de zuivering van afvalstoffen, salpeterzuur, bijvoorbeeld bij het verwerken van afgedankte lood-bismuth fabrieken. Vervolgens wordt de verbinding gebruikt voor cyanide uitlogen van goud.

Wat zijn de chemische eigenschappen hebben geleid nitraat

1. In een waterige oplossing van loodnitraat uiteenvalt in anionen nitraat en loodkationen. Hier is wat deze reactie:

Pb (NO3) 2 (lead dinitrate) = Pb2 + (lead kation) + 2NO3- (stikstofoxide anion)

De oplossing wordt gehydrolyseerd lood dinitraat. Wanneer een overmaat nitratokompleksy NO3- geproduceerd: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- en [Pb (NO3) 3] -. Indien de pH van de oplossing verhogen, wordt het resultaat gemaakt gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabele samenstelling. Sommigen van hen op hetzelfde moment geïsoleerd in de vaste toestand.

2. Aangezien dinitraat lood oplosbare verbinding, is het mogelijk de volgende uitwisselingsreactie verkrijgen:

2HCl (zoutzuur) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (lood chloride neerslaat) + 2HNO3 (salpeterzuur);
H2SO4 (zwavelzuur) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (loodsulfaat neerslaat) + 2HNO3 (salpeterzuur);
Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NaOH (natriumhydroxide) = Pb (OH) 2 (loodhydroxide neerslaat) + 2NaNO3 (natriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazide) = Pb (N3) 2 (loodazide, precipiteert) + 2NaNO3 (natriumnitraat).

Elke chemische verbinding die een kation lood (Pb + 2) reageert met de oplossing waarin het anion jodide. Dit vormt een neerslag geeloranje kleur (Pbl2, loodjodide). Het lijkt erop dat deze reactie:

Pb2 + + 2L = Pbl2 (pellet)

Dezelfde uitwisselingsreactie in de vaste fase. Bijvoorbeeld:

Pb (NO3) 2 + 2KL (kalium) = Pbl2 (precipitaten) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

Het gebruik loodnitraat

- gebruikt als uitgangsmateriaal voor de productie van de meeste andere verbindingen van Pb (lood);
- als een remmer van nylon polymeren en andere polyesters, zoals een rodenticide, in coatings papier fototermograficheskoy;
- als loodnitraat - wordt dovolno schadelijke stoffen in de industrie gebruikt nu andere verbindingen. Bijvoorbeeld, bij de bereiding van verven, lucifers en vuurwerk geheel verlaten loodverbindingen.
- in het laboratorium loodnitraat wordt gebruikt als een goede en geschikte bron van distikstoftetroxyde;
- relatief kort in zeer kleine hoeveelheden van een chemische verbinding die in goud cyanideproces.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 wordt gebruikt als oxidatiemiddel, een dithiocarbamaat of isothiocyanaten verkrijgen. zij vanwege de hoge toxiciteit wordt steeds minder toegepast.

veiligheid

Lood nitraat wordt ingedeeld als categorie 2A (waarschijnlijk kankerverwekkend voor de mens verbinding). Onaanvaardbare inademen van giftige dampen of de inname en contact met de huid of slijmvliezen. lood dinitraat moet onder controle worden gehouden. Chemische vergiftiging met deze verbinding leidt tot vergiftiging, gliomen en nierkanker, hersenen en longen.