Isotopen - het is verschillende soorten chemische elementen van de samenstelling van de kern

Het menselijk geheugen is gebaseerd op associatieve en logische verbindingen. Daarom is het belangrijk voor ons om de werkelijkheid te organiseren, om de onderdelen ervan te verdelen over de cel en een systeem vinden. Anders, het geheugen weigerde te luisteren, en de geest - te analyseren. Het is geen toeval in de geschiedenis van de scheikunde in zo'n belangrijke doorbraak is de creatie van het periodiek systeem - de bestelling, het systeem en de logica prevaleren. De invloed van deze ontdekking was zo groot dat het inspireerde velen. Bijvoorbeeld, Lyubishchev genie Russische time management, heeft een eigen systeem ontwikkeld om een periodiek systeem van levende organismen te creëren. Dit doel werd niet gehaald, maar het feit bewijst het belang van de logica voor het begrijpen van de mens. Maar de realiteit is rijker aan mooie patronen. Bijvoorbeeld in hoofdzaak tabel chemie sommige elementen zijn defect gew. Waarom? U kunt antwoorden met een woord - "isotopen". Dit woord betekent letterlijk "een plaats te bezetten."

Werk hard, niet allemaal herinneren

Periodiek systeem - het resultaat van het harde werk van vele wetenschappers, en niet alleen de schepper. Hij ingenieus creëerde het principe en vond de basiswetten. Maar de massa van de figuur die je ziet in het kader van elk element - de vrucht van een veelvoud van chemici, en bovendien, het is onjuist. Hoe kan dit? Misschien heb je ooit betaald aandacht die het atoomnummer - een mooi getal. Maar gewicht - fractie met een groot aantal cijfers achter de komma. Waarom? Een isotopen van dezelfde fout. Dit kan heel eenvoudig worden verklaard. Als je kijkt naar het aantal voor "stikstof" element, in de buurt van de massa nummers atomaire zie je 14,0067. Echter, als je "catch" de vrije stikstofatoom, kan het wegen en 10, en 25 atomaire eenheden. Ze zijn verschillend. En wat is het verschil? Isotopen massa bestaat uit de massa van het proton en neutron massa. Massa protonen - een constante waarde, namelijk maakt element element (stikstof - stikstof). Maar het neutron atoom kan hetzij rijk of arm zijn. In het voorbeeld van stikstof kunnen er 18, en slechts 3 stuks. Isotopen - atomen typen element is gebaseerd op het aantal neutronen in de kern. We vonden stikstof 16 isotopen. Enkele andere elementen van de zaak en nog veel meer.

Wat wetenschappers doen?

Als u de wetenschappers was, wat zou je dan doen? Hoe maak je een array in een tabel voor de berekening te schrijven? Men kan, natuurlijk, neem het rekenkundig gemiddelde. Maar veel isotopen - dit is een zeer wankele voorwerpen, sommigen van hen - kunstmatig gecreëerd. Daarom zou het verkeerd zijn om berekeningen uit te voeren met een focus op onjuiste gegevens. Wetenschappers hebben anders gedaan - ze zijn berekend in verhouding tot de atoommassa van het element van de natuurlijke prevalentie van een isotoop. Als gevolg hiervan is de kans dat een willekeurige zoekopdracht je hem hit in de isotoop 14 massa-eenheden, is zeer hoog. De kern van de isotoop, per ongeluk, het meest waarschijnlijk gevonden, zal 7 protonen en 7 neutronen bevatten.

Redenen voor verschillen

Waarom is de atomaire massa is niet helemaal accuraat? Door haar conclusie is inductief - van privé naar het algemeen. We kennen de exacte samenstelling van de aarde kennen onder de korst, hebben we niet geologisch zijn onderzocht zelfs alleen maar het hele oppervlak van de aarde. Daarom is de atoommassa nummer - waarschijnlijkheid. Het is gebaseerd op de wetenschap dat mensen vandaag de dag hebben. Waarom deed de wetenschappers het past? Omdat grotere nauwkeurigheid is alleen nodig voor moleculaire fysica, voor het berekenen van het aantal triviale fout kan worden genegeerd. Maar de schending van de procedure van het gewicht obyanyaetsya dat de chemische eigenschappen van de belangrijke aantal geladen deeltjes - protonen. En het is het aantal protonen en de elementen in serie.