IJzeroxide en zijn productie van minerale grondstoffen

Elke persoon ontmoet op het gedrag van zijn huishouden met zo'n fenomeen als roest. Hij weet dat dit het gevolg is van oxidatie van ijzer.

Hoe vormt roest?

Elk metalen product bevat een bepaalde hoeveelheid ijzeren element: staal, ligatuur, enz. Het neemt deel aan vele technologische processen voor het verkrijgen van verschillende metalen. Elementen van ijzer bevinden zich in de aardkorst. Dit metaal wordt toegevoegd bij de productie van veel soorten producten, en het is bijna onmogelijk om er helemaal van te ontsnappen, en in sommige gevallen is het niet nodig. Dit element, dat aanwezig is in een metalen product, wordt met de tijd geoxideerd door de werking van lucht, vocht, water en daardoor wordt ijzeroxide 3 op het oppervlak gevormd. Natuurlijk is het product bedekt met een beschermende laag, maar het wordt gemakkelijk verstoord door het aan technische gevolgen van de kant te onderwerpen.

Basis eigenschappen

Ijzeroxide is een zeer ductiel zilver metaal. Het is geschikt voor vele soorten bewerking: smeden, rollen. Het vermogen om veel elementen op zichzelf op te lossen heeft grote toepassingen gevonden in de productie van veel legeringen. Dit chemische element interageert met vrijwel alle verdunde zuren, waarbij verbindingen van passende valentie worden gevormd. Maar in geconcentreerde zuren gedraagt het zich zeer passief. Zuiver ijzer wordt verkregen door de technische behandeling van mineralen, waarbij ijzeroxide voornamelijk aanwezig is.

verbindingen

Ijzer vormt verbindingen van twee series: 2-valence- en 3-valenceverbindingen. Elk van hen karakteriseert zijn oxide. Ijzerverbindingen worden gevormd door oplossingen in zuren. De zouten van ijzer 3 zijn sterk gehydrolyseerd, zodat ze een geelbruine kleur hebben, hoewel het element zelf kleurloos is. Ijzerverbindingen worden veel gebruikt in metallurgie als reductiemiddelen, in de nationale economie in de plaagbestrijding, in de textielindustrie, enz. Watervrij ijzeroxide 2 wordt verkregen uit oxide 3 door reductie als een zwart poeder, terwijl de productie van ijzeroxide 3 optreedt door calcineren van ijzerhydroxide 3. Oxiden vormen de basis voor de productie van ijzuurzuurzouten. Er zijn ook bekende verbindingen van dit zuur en een verbinding met een valentie van +6. Wanneer ferriet 3 wordt gesmolten, worden ferrieten en ferraten gevormd, worden nieuwe verbindingen die nog niet goed bestudeerd zijn best gedaan.

De prevalentie in de natuur

Het beschreven element en zijn verbindingen zijn zeer wijdverspreid in de natuur. In de vorm van rood, bruin ijzererts wordt ijzeroxide 3 gevonden, in de vorm van een magnetische ijzererts - Fe3O4. Om zwavelzuur te produceren wordt ijzerpyriet (sulfide) gebruikt. Oxiden zijn de belangrijkste bron van staal en gietijzer. Staal en gietijzer hebben ongeveer dezelfde samenstelling, het enige verschil is het koolstofgehalte. Ijzerlegeringen die minder dan 2,14% koolstof bevatten, worden staal genoemd, en meer dan 2,14% is gietijzer. Deze verdeling is niet geschikt voor complexe stalen, zoals gelegeerden, omdat ze een complexere compositie hebben en worden gekenmerkt door de aanwezigheid van extra elementen.