FormatieWetenschap

Ijzerhydroxide 3

De anorganische verbinding ijzerhydroxide 3 heeft de chemische formule Fe (OH) 2. Het behoort tot een reeks amfotere verbindingen van ijzer, die worden gedomineerd door de eigenschappen die typerend basen. Met het oog hierop de stof een witte kristallen die bij langdurige blootstelling aan de buitenlucht geleidelijk donkerder. Er zijn varianten van groenachtige kristallen. In het dagelijks leven stof kan elk waarnemen in de vorm van groenachtige afzettingen op de metaaloppervlakken die het begin van het proces roest aangeeft - ijzerhydroxide 3 dient als één van de tussenstappen van de werkwijze.

De aard van de verbinding als amakinita. Dit kristallijne mineralen, behalve ijzer bevat meer verontreinigingen magnesium en mangaan, al deze stoffen zijn amakinitu verschillende tinten - van geelgroen tot lichtgroen, afhankelijk van het percentage van een bepaald element. De hardheid van het mineraal 3,5-4 op de schaal van Mohs eenheden en een dichtheid van ongeveer 3 g / cc.

De fysische eigenschappen van de stof moet ook zijn extreem lage oplosbaarheid. In het geval dat het ijzerhydroxide 3 wordt verwarmd, wordt deze afgebroken.

Deze stof is zeer actief en wisselwerking met vele andere stoffen en verbindingen. Zo kan bijvoorbeeld met de eigenschappen van een base, komt de neutralisatiereactie met verschillende zuren. In het bijzonder zwavelzuur, ijzerhydroxide 3 tijdens reacties leiden tot de productie van ijzersulfaat (III). Omdat deze reactie kan plaatsvinden met gebruikelijke calcineren aan de open lucht, zoals een goedkope werkwijze voor het produceren wordt sulfaat gebruikt zowel in het laboratorium als in industriële omgevingen.

Tijdens de reactie met zoutzuur, het resultaat is de vorming van ijzerchloride (II).

In sommige gevallen kunnen ijzerhydroxide en 3 zure eigenschappen. Zo kan bijvoorbeeld door omzetting van een sterk geconcentreerde natriumhydroxideoplossing wordt verkregen tetragidroksoferrat (II) natrium neerslaan als (concentratie moet tenminste 50% zijn). Voor de stroming van een dergelijke reactie is noodzakelijk om een tamelijk moeilijke omstandigheden te verschaffen: de reactie optreedt in de oplossing koken onder een stikstof atmosferische omgeving.

Zoals reeds vermeld, door verhitting van de stof ontleedt. Het resultaat van deze expansie dient als ijzeroxide (II), en bovendien, als verontreinigingen metallisch ijzer verkregen en zijn derivaten dizheleza oxide (III), chemische formule Fe3O4.

Hoe ijzerhydroxide 3, waarvan de bereiding verband houdt met het vermogen te reageren met zuren produceren? Alvorens over te gaan tot het experiment, moet u de veiligheidsvoorschriften eraan te herinneren wanneer het uitvoeren van dergelijke experimenten. Deze regels gelden voor alle gevallen, de behandeling van zuur-base-oplossingen. Belangrijk hierbij - om een betrouwbare bescherming te bieden en het binnendringen oplossing druppels op de huid en de slijmvliezen voorkomen.

Aldus kan men hydroxide, bevat tijdens de reactie, waarbij de interactie ijzerchloride (III) en KOH - Kaliumhydroxide. Deze methode - de meest voorkomende reden voor de vorming van onoplosbare. Bij de reactie van deze stoffen verloopt gebruikelijke uitwisselingsreactie, waardoor neerslag wordt bruin. Dit neerslag is de gewenste stof.

Het gebruik van ijzerhydroxide in de industriële productie nogal uiteen. De meest voorkomende is het gebruik ervan als werkzame stof in een nikkel-ijzer-type batterij. Bovendien kan de verbinding gebruikt in de metallurgie diverse ferrolegeringen, alsmede de elektroformeringsmatrijs prizvodstvo, avomobilestroenii produceren.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.