Fysische en chemische eigenschappen van zwavel

Zwavel - vrij algemeen voor in de natuur chemische element (zestiende-gehalte in de aardkorst en de zesde - in natuurlijke wateren). Er zijn zowel inheemse zwavel (vrije staat element) en de verbindingen.

Zwavel in de natuur

Een van de belangrijkste natuurlijke zwavel mineralen ijzer pyriet, sfaleriet, Galena, vermiljoen, stibniet worden genoemd. De oceanen die voornamelijk in de vorm van calciumsulfaat, magnesium- en natrium veroorzaken stijfheid van natuurlijke wateren.

Hoe te zwavel te krijgen?

Extractie van zwavel erts geproduceerd door verschillende werkwijzen. De belangrijkste methode van zwavel haar smelten rechtstreeks in situ.

Dagbouw werkwijze omvat het gebruik van graafmachines, verwijderen van afvalgesteente lagen die zwavelzuur erts dekken. Na het breken het erts naad barst betrekking op de seroplavilny plant.

In de industrie wordt zwavel verkregen als bijproduct van processen ovens voor het smelten, bij raffinage. In grote hoeveelheden, is het aanwezig in natuurlijk gas (in de vorm van zwaveldioxide of waterstofsulfide), de winning waarvan wordt afgezet op de wanden van de gebruikte apparatuur. Opgesloten gas uit zwavel wordt gebruikt in fijne chemische industrie als grondstof voor de productie van verschillende producten.

Dit materiaal kan worden bereid uit natuurlijk en zwaveldioxide. Om dit te doen, gebruik maken van de methode Claus. Het bestaat uit de toepassing van "zwavel putten" waarin een zwavelatoom ontgassen. Het resultaat is een aangepaste zwavel worden veel gebruikt bij de productie van asfalt.

Basic allotrope modificatie zwavel-

Zwavel inherente allotropy. Een groot aantal wijzigingen allotropic. De meest bekende zijn de orthorhombische (kristallijn), monokliene (naald) en kunststof zwavel. De eerste twee modificaties stabiel, wordt de derde tijdens het stollen omgezet in een ruitvormig.

De fysische eigenschappen die kenmerkend zwavel-

Moleculen orthorhombische (α-S) en monokliene (β-S) bevatten wijzigingen 8 zwavelatomen, die in een gesloten lus door enkelvoudige covalente bindingen verbonden zijn.

Onder normale omstandigheden, zwavel een ruitvormige modificatie. Het is een gele kristallijne vaste stof met een dichtheid van 2,07 g / ^cm3. Het smelt bij 113 ° C Monokliene zwavel dichtheid 1,96 g / ^cm3, de smelttemperatuur 119,3 ° C

Bij het smelten zwavel in volume toeneemt en wordt geel bruine vloeistof die bij 160 ° C wordt en omgezet in een visceuze donkerbruine massa bij het bereiken van ongeveer 190 ° C Bij temperaturen boven deze waarde zwavel viscositeit afneemt. Bij ongeveer 300 ° C weer vloeibaar vloeibare toestand. Dit komt omdat in het verwarmingsproces wordt gepolymeriseerd zwavel, bij toenemende temperatuur toenemende ketenlengte. En wanneer de waarde van de temperatuur boven 190 ° C is er vernietiging gepolymeriseerde eenheden.

Na afkoelen van de gesmolten zwavel natuurlijk gevormde cilindrische kroezen in zogenaamde lump zwavel - rhombische kristallen van grote afmetingen, met een vervormde vorm van octaëders wisselend "cut" randen of hoeken.

Wanneer het gesmolten materiaal wordt onderworpen aan afschrikken (bijvoorbeeld door met koud water), is het mogelijk om een kunststof zwavel te verkrijgen, is een veerkrachtige rubberachtige massa bruin of donker rode kleur, met een dichtheid van 2,046 g / ^cm3. Deze wijziging, in tegenstelling tot de orthorhombische en monoclien is instabiel. Geleidelijk (gedurende enkele uren), verandert de kleur naar geel, bros en verandert in een ruitvormig.

Bij het invriezen van zwaveldamp (heet) vloeibare stikstof vormen purpurea de wijziging, die stabiel is bij temperaturen onder -80 ° C

Het waterige milieu praktisch onoplosbaar zwavel. Echter gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in organische oplosmiddelen. Slechte geleider van elektriciteit en warmte.

Het kookpunt van zwavel 444,6 ° C Kookproces vergezeld door het ontlasten van oranjegele dampen voornamelijk bestaande uit _S8 moleculen die dissociëren bij aansluitende verhitting, als gevolg de vorming van evenwichtsvormen _{S6, S4} en _S2. Verder bij verhitting ontleedt grote moleculen, en bij een temperatuur boven 900 graden paren hoofdzaak uit _{S2 dissociëren} tot atomen bij 1500 ° C

Wat heeft een zwavel chemische eigenschappen?

Zwavel is een typische non-metal. Chemisch actief. Oxidatie - reductie eigenschappen zwavel worden getoond in verband met een aantal elementen. Bij verhitting, kan het gemakkelijk worden verbonden met bijna alle elementen, die zijn verplichte aanwezigheid van ertsen uit. Behalve Pt, Au, _{I2, N2} en edelgassen. Oxidatie die zich manifesteert in zwavelverbindingen, -2, 4, 6.

Eigenschappen zwavel en zuurstof veroorzaken de verbrandingslucht. Het resultaat van deze interactie is de vorming van zwaveldioxide _(SO2) en zwavel _(SO3) anhydriden gebruikt zwaveligzuur en zwavelzuur produceren.

Bij kamertemperatuur worden de zwavelvermindering eigenschappen geopenbaard alleen voor de fluor in het reactiemengsel vormt zwavelhexafluoride :

• S + 3F ₂ = _SF6.

Bij verhitting (in de smelt) wordt omgezet met chloor, fosfor, silicium, koolstof. De reactie met waterstofsulfide de waterstoftoevoer vormen sulfaan Generale formule _{H2S H.}

Oxidatieve eigenschappen waargenomen zwavel door reactie met metalen. In sommige gevallen kan men een vrij sterke reactie te observeren. De interactie van metaalsulfiden gevormd (zwavelverbindingen) en polysulfiden (mnogosernistye metalen).

Langdurige verhitting reageren met sterke zuren, oxidatiemiddelen, waarbij de geoxideerde.

Beschouw vervolgens de basiseigenschappen van zwavelverbindingen.

zwaveldioxide

Zwaveloxide (IV), ook aangeduid als zwaveldioxide en zwavelhoudende anhydride, een gas (kleurloos) met een scherpe verstikkende geur. Neigt onder druk vloeibaar te maken bij kamertemperatuur. SO ₂ is een zuur oxide. Gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in water. Hierdoor ontstaat een zwakke, onstabiele zwavelig zuur, dat bestaat alleen in waterige oplossing. De reactie van zwaveldioxide met alkali sulfieten gevormd.

Het heeft een vrij hoge chemische activiteit. Meest uitgesproken zijn de eigenschappen van de chemische reductie van zwaveldioxide (IV). Dergelijke reacties gaan gepaard met een toename in de mate van oxidatie zwavel.

Oxidatieve chemische eigenschappen geopenbaard zwaveloxide in aanwezigheid van sterk reducerende middelen (bijvoorbeeld koolmonoxide).

zwaveltrioxide

Zwaveltrioxide (zwaveldioxide) - de hoogste oxide zwavel (VI). Onder normale omstandigheden is een kleurloze vluchtige vloeistof met een verstikkende geur. Het heeft de neiging om te bevriezen bij een temperatuur waarden lager dan 16,9 graden. In dit geval wordt een mengsel van verschillende kristalmodificaties van de vaste zwavel trioxide. High zwaveloxide hygroscopische eigenschappen veroorzaken zijn "dymlenie" in de voorwaarden van de vochtige lucht. Daardoor vorming van druppels zwavelzuur.

waterstofsulfide

Waterstofsulfide is een binaire chemische verbinding met waterstof en zwavel. _H2S - een toxisch kleurloos gas, de kenmerken daarvan zijn zoete smaak en geur van rotte eieren. Het smelt bij een temperatuur van minus 86 ° C en kookt bij -60 ° C Thermisch instabiel. Temperatuur bij waarden hoger dan 400 ° C veroorzaakt ontleding van waterstofsulfide S en _H2. Gekenmerkt door een goede oplosbaarheid in ethanol. Het water lost slecht. Door oplossen in water vormt waterstofsulfide zwak zuur. Waterstofsulfide is een sterk reductiemiddel.

Ontvlambaar. In haar verbrandingslucht blauwe vlam observeren. Bij hoge concentraties kan reageren met vele metalen.

zwavelzuur

Zwavelzuur (H ₂ SO ₄₎ kunnen verschillende concentraties en zuiverheid. Watervrije toestand een kleurloze olieachtige vloeistof zonder geur.

de temperatuur waarbij de stof wordt gesmolten, 10 ° C Kookpunt 296 ° C Het water goed oplost. Opgelost zwavelzuur hydraten worden gevormd, met een grote hoeveelheid warmte. Het kookpunt van waterige oplossingen bij een druk van 760 mm Hg. Art. hoger dan 100 ° C Verhogen het kookpunt optreedt bij toenemende zuurconcentratie.

De zure eigenschappen van het materiaal worden weergegeven in de interactie met de basische oxiden en basen. H ₂ SO ₄ een dizuur waardoor sulfaten (zoutenmedium) en hydrosulfaten (zuurzout), waarvan de meeste zijn oplosbaar in water kunnen vormen.

Dit is het duidelijkst manifesteert eigenschappen zwavelzuur in redoxreacties. Dit komt door het feit dat de samenstelling van H ₂ SO ₄ bij optimaal zwaveloxidatie (6). Als voorbeeld manifestaties van oxidatieve eigenschappen van zwavelzuur kan resulteren in reactie met het koper:

• Cu + 2 H ₂ SO ₄ = _CuSO4 + 2H O + ₂ SO _2.

Zwavel: nuttige eigenschappen

Zwavel is een sporenelement essentieel voor levende organismen. Het is een deel van de aminozuren (methionine en cysteine), enzymen en vitaminen. Dit element is betrokken bij de vorming van de tertiaire structuur van het eiwit. De hoeveelheid chemisch gebonden zwavel in de eiwitten, per gewicht 0,8-2,4%. Het gehalte van het element in het menselijk lichaam is ongeveer 2 gram per 1 kg gewicht (d.w.z. ongeveer 0,2% zwavel).

Nuttige eigenschappen van het spoorelement kan niet worden overschat. het protoplasma van het bloed Het beschermen, zwavel is een actieve assistent van het lichaam in de strijd tegen schadelijke bacteriën. Het hangt af van het bedrag van de stolling, dat is een element dat helpt om het peil te houden. Zwavel speelt ook een rol bij het handhaven van normale niveaus van galconcentratie door het lichaam.

"Schoonheid mineraal" wordt vaak genoemd, omdat het absoluut noodzakelijk is om de gezondheid van de huid, haar en nagels te behouden. Zwavel inherent vermogen om het lichaam te beschermen tegen verschillende vormen van negatieve gevolgen voor het milieu. Het helpt te vertragen van het verouderingsproces. Zwavel reinigt het lichaam van toxines en beschermt tegen straling, wat vooral belangrijk nu, gezien de huidige milieusituatie.

Onvoldoende hoeveelheden sporenelementen in het lichaam kan leiden tot slechte afvoer van toxinen, lage immuniteit en vitaliteit.

Zwavel - een deelnemer van bacteriële fotosynthese. Het is een onderdeel van bacteriochlorofyl en waterstofsulfide - de waterstofbron.

Sera: eigenschappen en toepassingen in de industrie

De meest gebruikte zwavel zwavelzuur produceren. Ook de eigenschappen van dit materiaal mogelijk zijn gebruik voor het vulcaniseren van rubber, als fungicide in de landbouw en zelfs geneesmiddel (colloïde zwavel). Voorts wordt zwavel gebruikt voor de productie van lucifers en pyrotechnische samenstellingen, is een onderdeel voor het bereiden van de samenstellingen serobitumnyh seroasfalta.