Elektrische stroom in vloeistoffen: zijn oorsprong, kwantitatieve en kwalitatieve kenmerken

Bijna iedereen weet hoe de elektrische stroom gerichte beweging van geladen deeltjes definiëren. Echter, het feit is dat de oorsprong en de beweging van het in een verscheidenheid van omgevingen is heel verschillend van elkaar. Met name de elektrische stroom in vloeistoffen heeft een aantal andere eigenschappen dan de geordende beweging van geladen deeltjes. We hebben het over dezelfde metalen geleiders.

Het belangrijkste verschil is dat de stroom in vloeistoffen - de beweging van geladen ionen, dwz atomen of moleculen, die om een of andere reden verloren of gewonnen elektronen. In dit geval is één van de indicatoren van deze beweging is om de eigenschappen van de stof, waardoor deze ionen gaat veranderen. Op basis van de definitie van elektrische stroom, kunnen we aannemen dat bij de ontleding van de negatief geladen ionen zal bewegen naar de positieve voedingsbron, en positieve, anders dan de negatieve.

De ontleding procesoplossing moleculen in positieve en negatieve ionen verkregen Science titel elektrolytische dissociatie. Zo is de elektrische stroom optreedt als gevolg van vloeistof die, in tegenstelling tot dezelfde metalen draad, het veranderen van de samenstelling en chemische eigenschappen van deze vloeistoffen, waardoor een proces van het verplaatsen ionen.

Elektrische stroom in vloeistoffen, zijn oorsprong, zowel kwantitatieve als kwalitatieve kenmerken hebben een groot probleem, die al lange tijd bezig met de studie van de beroemde natuurkundige Michael Faraday geweest. Vooral door talrijke experimenten was het mogelijk om te bewijzen dat de massa van elektrolytische stoffen is direct afhankelijk van de hoeveelheid stroom en de tijd waarin de elektrolyse plaatsvindt. Op andere redenen, met uitzondering van het geslacht van stof, dit is niet afhankelijk van de massa.

Verder kan door het bestuderen van de stroom in vloeistoffen, Faraday experimenteel gevonden dat voor het isoleren van een kilogram stoffen tijdens de elektrolyse moet hetzelfde aantal zijn elektrische ladingen. Dit bedrag is gelijk aan 9,65 • 10 juli aan. Verkregen de naam van Faraday.

In tegenstelling tot de metalen geleiders, wordt de elektrische stroom in vloeistoffen omgeven door watermoleculen, die de beweging van de stof ionen aanzienlijk compliceren. In dit opzicht kan elk elektrolyt slechts een kleine gelijkspanning vormen. Op hetzelfde moment, als de temperatuur van de oplossing toeneemt, neemt de geleidbaarheid en het elektrische veld toeneemt.

Elektrolyse heeft nog een interessante eigenschap. Het is dat het verval kans dat een bepaald molecuul in positieve en negatieve ionen hoger, hoe groter het aantal moleculen van het oplosmiddel en de stof zelf. Op hetzelfde moment, op een gegeven moment het gaat ion oververzadiging van de oplossing, waarna de geleidbaarheid van de oplossing begint te dalen. Dus de meest ernstige elektrolytische dissociatie plaats in een oplossing waarbij de ionenconcentratie is extreem laag maar de elektrische stroomsterkte in dergelijke oplossingen is zeer laag.

elektrolyseproces wordt veel gebruikt in diverse industriële producties gerelateerd aan de elektrochemische reacties. Tot de belangrijkste daarvan omvatten bereiding van metaal via elektrolytzout elektrolyse, chloor en derivaten daarvan, redoxreacties die voor dergelijke stoffen zoals waterstof, polijsten oppervlakken galvaniseren. Bijvoorbeeld, in veel bedrijven, machinebouw en instrument veel voorkomende werkwijze voor raffinage is samengesteld uit een metaal zonder ongewenste verontreinigingen.