De relatieve dichtheid van het gas

De relatieve dichtheid van het gas - het vergelijken van relatieve molecuulmassa of molecuulgewicht van een gas met dezelfde index van een ander gas. Als regel wordt gedefinieerd ten opzichte van de lichtste gas - waterstof. Ook vaak gassen in vergelijking met lucht.

Om aan te tonen hoe het gas wordt gekozen om te vergelijken, voordat het symbool van de relatieve dichtheid van de test de index en de naam geschreven tussen haakjes toe te voegen. Bijvoorbeeld, DH2 (SO2). Dit betekent dat de dichtheid van zwaveldioxide werd berekend ten opzichte van waterstof. Het wordt gelezen als "de dichtheid van zwaveldioxide waterstof."

De dichtheid van waterstofgas te berekenen, moet met behulp van het periodiek systeem molaire massa van het testgas en waterstof bepalen. Indien chloor en waterstof, worden de indicatoren uitzien: M (Cl2) = 71 g / mol en M (H2) = 2 g / mol. Indien de waterstofdichtheid gedeeld door de dichtheid van chloor (71: 2) onder verkrijging van 35,5. D.w.z. chloor 35,5 keer zwaarder dan waterstof.

Relatieve dichtheid van het gas uit de externe omgeving is niet afhankelijk. Dit wordt verklaard door universele wetten state of gassen, die worden gereduceerd tot het feit dat de verandering in temperatuur en druk niet tot een verandering van hun omvang. Elke wijziging van deze meting parameters worden op dezelfde manier gemaakt.

De dichtheid van het gas nodig praktische lamp, waarbij het kan worden opgehaald bepalen. De kolf met het gas tweemaal te wegen: - het pompen van de gehele lucht daaruit; de tweede - door deze te vullen met het gas. Ook moet meten vooraf het volume van de kolf.

Eerst moeten we de massaverschil berekenen en delen door de waarde van de kolf volume. Het resultaat is de gasdichtheid bij de gegeven omstandigheden. Met de toestandsvergelijking kan worden berekend gewenste snelheid onder normale of ideale omstandigheden.

Leer een aantal van de gasdichtheid kan worden op de overzichtstabel, die een kant-en klare heeft. Als het gas naar de tafel gebracht, vervolgens deze informatie zonder aanvullende berekeningen en gebruiken formules. Bijvoorbeeld kan de dichtheid van waterdamp in de tabel de eigenschappen van water (Handbook SL Rivkin et al.), Of door het elektronisch evenbeeld via WaterSteamPro en andere soorten programma.

De balans van verschillende vloeistoffen met stoom plaatsvindt op verschillende dichtheid van deze laatste. Dit wordt verklaard door de verschillende intermoleculaire interactie krachten. Hoe hoger deze is, hoe sneller een evenwicht (bijvoorbeeld kwik). Op vluchtige vloeistoffen (bijvoorbeeld ester) evenwicht kan alleen optreden bij een significant dampdichtheid.

De dichtheid van de verschillende aardgas varieert 0,72-2,00 kg / m3 of hoger, betrokken - 0,6-1,5 en hoger. De hoogste dichtheid van gassen met het hoogste gehalte aan zware koolwaterstoffen H2S, CO2 en N2, de laagste - in droge methaan.

De eigenschappen van het aardgas wordt bepaald door de samenstelling, temperatuur, druk en dichtheid. Het laatste cijfer wordt bepaald door laboratoriummethoden. Het hangt af van al het bovenstaande. Het is mogelijk om de dichtheid van verschillende methoden bepalen. De meest nauwkeurige - nauwkeurig wegen op de weegschaal in de dunwandige glazen bol.

De luchtdichtheid hoger is dan deze zelfde index van aardgas. In de praktijk, waarbij het als een verhouding van 0,6: 1. Statische luchtdruk sneller afneemt in vergelijking met het gas. Bij drukken tot 100 MPa dichtheid van aardgas in staat tot 0,35 g / cm3 overschrijdt.

Vastgesteld is dat de toename van aardgas dichtheid kan gepaard gaan met een verhoging van de temperatuur van hydraatvorming. Aardgas hydraten vormt een lage dichtheid bij hogere temperaturen vergeleken met gassen met hogere dichtheid.

In de gasindustrie dichtheid meters zijn nog maar net begonnen om te worden gebruikt, en er zijn nog veel zaken die gerelateerd zijn aan de kenmerken van hun beweging en inspectie.