Perchloorzuur - Properties, productie en toepassing. voorzorgsmaatregelen

Perchloorzuur (HClO4 formule) - een monobasisch zuur watervrij. Bevat chloor (Cl) in de hogere oxidatietoestand, om deze reden, is de sterkste oxidatiemiddel. Explosieve.

Properties perchloorzuur

1. Dit is een vluchtige vloeistof zonder kleur, veel rook in de lucht, het monomeer in paren. Onstabiel en zeer reactionair. Om dit zuur kenmerk avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (chloormonoxide)

2. Deze stof gemakkelijk oplosbaar in gechloreerde en fluororganische oplosmiddelen zoals CH2Cl2 (methyleenchloride), CHCl3 (chloroform) en anderen. Wordt gemengd met andere oplosmiddelen en tentoonstellingen reducerende eigenschappen, kan onzorgvuldige behandeling een explosie of brand veroorzaken.

3. Het is goed gemengd met water (H2O) in elke verhouding. Formulieren verschillende hydraten. Geconcentreerde oplossingen van dit zuur hebben een iets vette consistentie. Deze waterige zuuroplossing een goede stabiliteit en een lage oxiderend vermogen. Met het water dat we overwegen stof een azeotroop vormt die op een temperatuur van 203 graden kookt en bevat 72 procent HClO4.

4. perchloorzuur (HClO4 formule) is een van de sterkste zuren. Hierdoor, in het zure milieu van sommige verbindingen gedragen zich als basen.

5. De verminderde druk onder zacht verwarmen van een mengsel van perchloorzuur met fosforzuuranhydride gevormde kleurloze olieachtige vloeistof - chloordioxide:

2HClO4 (perchloorzuur) + P4O10 (fosforzuuranhydride) = Cl2O7 (chloordioxide) + H2P4O11

Werkwijzen voor de bereiding

1. Waterige oplossingen van het middel kan worden bereid op twee manieren. De eerste is de elektrochemische oxidatie van chloor of zoutzuur in geconcentreerd zoutzuur en de tweede - in een dubbele ontleding natriumperchloraat of kalium anorganische sterke zuren.

2. Het watervrije perchloorzuur kan worden verkregen op twee manieren, te. De eerste bestaat uit de reactie kalium perchloraat (K) of natrium (Na) met zwavelzuur in geconcentreerde vorm, en de tweede - in de interactie met oleum met een waterige oplossing van perchloorzuur:

KClO4 (waterige oplossing van perchloorzuur) + H2SO4 (zwavelzuur) = KHSO4 (kaliumwaterstofsulfaat) + HClO4 (perchloorzuur)

Toepassing van perchloorzuur

- geconcentreerde oplossingen vaak gebruikt om Perchloraten (zouten van de zuren), en in de analytische scheikunde verkrijgen;

- perchloorzuur bij de ontleding van ertsen als katalysator en bij de analyse van mineralen;

- kalium perchloraat (Formule: KClO4), een zout van dit zuur wordt gebruikt voor het maken explosieven, en magnesiumperchloraat (Anhydron, Mg (ClO4) 2) wordt gebruikt als droogmiddel.

Veiligheid op het werk

Perchloorzuur, watervrije kan niet lang opgeslagen en getransporteerd, zoals bij standaard omstandigheden is snel afgebroken en kunnen vervolgens spontaan exploderen.

Andere chloorbevattende anorganisch zuur:

1. Zoutzuur (Formule: HCl) - monobasisch sterk zuur, bijtende rokend vloeibare lucht. Toegepaste elektroformeren (beitsen, etsen) en hydrometallurgie, voor het reinigen metalen tijdens vertinnen en solderen, mangaan chloride, zink, ijzer en andere metalen te produceren. de stof in de voedingsindustrie wordt geregistreerd als voedingsadditief E507.

2. Hypochloorzuur (formule: HClO) - zeer zwak monobasisch zuur. Het kan alleen bestaan in oplossingen. Gebruikt voor sanitaire doeleinden, alsmede voor het bleken van textiel en pulp.

3. chlorigzuur (HClO2) - matig sterk monobasisch zuur. Instabiel is in zijn vrije vorm, meestal snel afgebroken in een verdunde waterige oplossing. Het anhydride van dit zuur nog onbekend.

4. chloorzuur (HClO3) - monobasisch sterk zuur. Niet verkregen in vrije vorm, zoals breuken in geconcentreerde oplossingen. In waterige oplossingen aanwezig zijn in een concentratie lager dan 30 procent. Vrij stabiel bij lage temperaturen.