Kopernitraat: kwantitatieve en kwalitatieve kenmerken

De term "nitraat" betekent een zout chemie bekende salpeterzuur, waarbij een negatief geladen deel NO3 omvat. In mineralogie en de landbouw is nog steeds erg vaak gebruikt andere nitraten aanduiding - "nitraat", maar hier wordt geleidelijk vervangen door de naam van de wetenschap meer gerechtvaardigd.

Gezien de fundamentele chemische eigenschappen van nitraten, is allereerst op dat deze worden gevormd door reactie van salpeterzuur met oxiden, zouten en, vaker, met metalen. Bij omgevingstemperaturen vrijwel alle nitraten zeer resistent, maar wanneer de temperatuur stijgt tot 200-6000 ° C, beginnen ze te smelten, langzaam ontleden in componenten.

By the way, wat er op welke elementen ontleden nitraten, kan worden beoordeeld op welke plaats ze in de elektrochemische reeks van metalen stress. Met name alle nitraten, die door ontleding produceren nitrieten en zuurstofmoleculen bevatten de metalen die zich links van magnesium (bijvoorbeeld lithium, barium, aluminium, kobalt). Die nitraten, die ontleden onder vorming van stikstofoxiden en metaal en zuurstof in de elektrochemische reeks zijn gerangschikt in een interval van magnesium tot koper.

Kopernitraat gedraagt zich op een speciale manier: de zuurstof tijdens de ontleding ervan niet vrijgegeven en wordt gevormd tweewaardig koperoxide en stikstofdioxide. En, bijvoorbeeld, een oplossing van zilvernitraat ontleden bij een temperatuur van "enkel" 1700 ° C, belicht niet alleen zuivere zuurstof tot stikstofoxiden tetravalent, maar ook direct zilver molecuul.

Ook vermeldenswaard is dat absoluut alle nitraat is een sterke oxidant, en het is in een vaste toestand. Maar in oplossing verliezen ze hun oxidatieve eigenschappen, waardoor verschillen van dezelfde salpeterzuur.

Reeds in de oudheid mensen hebben gemerkt dat de salpeterzuur zout en, bovenal, nitraten zijn uitstekend meststoffen, die de mogelijkheid om de bodemvruchtbaarheid te herstellen. Later, een groot deel van het nitraat werd gebruikt om explosieven en drugs te maken.

Een bijzondere rol behoort tot de nitraten kopernitraat.

Kopernitraat (Cu (NO3) 2) een complex anorganische stof in hun structuur en chemische eigenschappen met betrekking tot koperzouten en salpeterzuur. De fysische eigenschappen van kopernitraat is een vaste stof met een kristalrooster, goed oplosbaar in water en vele andere oplossingen (bijvoorbeeld ethanol, vloeibare ammoniak, ethylacetaat). Op hetzelfde moment als een aantal andere zouten van salpeterzuur, kopernitraat vocht een specifiek kristal donkerblauwe kleur, die in de lucht verspreid en wordt gevormd relatieve vochtigheid.

Chemische eigenschappen van het nitraat verbonden, enerzijds, dat de molmassa van koper - constant en gelijk aan 64 g / mol, en de andere - het vermogen van kopernitraat vocht, waardoor wijziging absorberen en de naam (nitraat - trihydraat - hexahydraat), en hun eigenschappen. Dus bijvoorbeeld, watervrij koper hydraat ontleed bij een temperatuur van 1700 ° C en trihydraat - reeds bij 1200 ° C

Molmassa van koper is ook belangrijk dat de voornaamste werkwijze voor het verkrijgen watervrij kopernitraat is de synthese kopermoleculen en vierwaardige oxide van koper. Er zij opgemerkt dat kopernitraat is nogal toxische stof, zodat de productie en opslag moet in overeenstemming zijn met de basiseisen van veiligheidsvoorschriften. Met name noodzakelijk is bang dat deze stof niet heeft aan de slijmvliezen of de huid van een persoon, zoals in dit geval, is er irritatie, die verschillende ziekten kunnen veroorzaken.

By the way, bijna alle nitraten veroorzaken deze of andere beschadigingen van de huid. Bijvoorbeeld, dezelfde zilvernitraat oplossing in contact met de menselijke huid zorgt ervoor dat de verschijning van zwarte vlekken, en als het lang genoeg vast te houden, kan dit resulteren in een brandwond.