Kiezelzuur en de toepassing daarvan

Kiezelzuur theoretisch een verbinding van siliciumoxide en water. Waarbij de verhouding van de componenten zeer gevarieerd zijn. Daarom, in het algemeen de samenstelling kan worden weergegeven met de formule. In dit geval kiezelzuur met de aanwezigheid van verschillende hoeveelheden siliciumoxide en water, dat wil zeggen met verschillende waarden van de parameters n en m kunnen gemakkelijk van land tot land. Zo n en m in dit geval kan worden beschouwd als variabelen.

In theorie kan kiezelzuur worden bereid door een silicaat van een alkalimetaal (bijvoorbeeld natrium) en een "sterke" zuren (bijvoorbeeld zoutzuur). Op deze manier, in de vrije staat zijn geïsoleerd (bereid), een aantal van deze zuren: metasilicic, ortho en anderen. Bijvoorbeeld, een chemische reactie metakiezelzuur:

2HCl + = + 2NaCl

Echter, om een zuiver kiezelzuur te verkrijgen is bijna onmogelijk. In waterige oplossingen (en zij zijn verkregen oververzadigd) kiezelzuur in het polymerisatieproces ophoudt basis vormen van colloïdale oplossingen met een vrij korte bestaan. Verder zijn deze oplossingen van de gevormde gel door coagulatie. Daarin ligt de toepassing van kiezelzuur, omdat het wordt afgevoerd gel om het zogenaamde silica, die wordt gebruikt als een droogmiddel en absorberend geven. Bovendien, door speciale stabilisatoren, bereid uit colloïdale oplossingen stabiele colloïden (of solen) die ook toepassing vinden bij de bereiding zijn.

Kiezelzuur slecht oplosbaar is, thermisch instabiel en zwak. Bij verhitting, de ontleding van het kiezelzuur die wordt uitgedrukt door de volgende chemische reactie:

=

Het is ook een zwakker zuur dan dezelfde kolen. Dankzij deze kiezelzuur in waterige oplossingen wordt verplaatst koolzuur uit de verschillende zouten. Als voorbeeld kan worden gezien bij de reactie:

= +

Kiezelzuur zouten silicaten genoemd. Ze hebben een grote spreiding in de natuur. Bijvoorbeeld in de aardkorst bestaat voornamelijk uit kiezelzuren en silicaten. Deze omvatten veldspaat, verschillende kleisoorten, mica, talk, en vele anderen. Silicaten worden opgenomen in de samenstelling van de rotsen - graniet, basalt, en anderen. Silicaatkristallen zodanig bekende pareltjes, die vanwege de zeldzaamheid en schoonheid kostbaar als smaragden, topaas en aquamarijn wordt beschouwd.

Het merendeel van de silicaten oplosbaar in water. De enige uitzonderingen zijn natriumsilicaten en kalium. Ze kunnen worden verkregen door legeren met het overeenkomstige hydroxide of carbonaat. Bijvoorbeeld,

+ + =

Waterige oplossingen van de zouten aldus verkregen staan bekend als "waterglas". Het vindt ruime toepassing als bindmiddel bij de bereiding van zuurbestendig beton, en bovendien, bij de vervaardiging van alle bekende stopverf en papier lijm. Als een vlamvertrager en waterdicht impregneren deze ook verwerkte producten gemaakt van stof, hout en papier.

Silicaten, in het kader waarvan zich aluminium, ontvangen naamgeving aluminosilicaat. Deze omvatten mica en veldspaat, hoewel hun structuur is veel ingewikkelder. Aldus veldspaat, behalve siliciumoxide en aluminiumoxide bevat ook oxiden van natrium, kalium en natrium. In de samenstelling van mica, naast aluminium en silicium, heeft een waterstofatoom, natrium of kalium, maar kunnen, hoewel minder gebruikelijk, ook calcium, magnesium of ijzer.

In het algemeen is het gebruik van silicaten in de huidige omstandigheden is zeer breed en divers. Mountain silicaat stenen worden gebruikt als bouwmateriaal. Silicaten welke als uitgangsmateriaal bij cementfabrieken, verschillende vulmiddelen, keramiek, glas, enz. Mica en asbest worden gebruikt voor de productie van verschillende thermisch en elektrisch isolerende materialen.