FormatieWetenschap

Ferrichloride

Gemiddelde ijzerchloride zout waarvan de formule FeCl3, een verbinding van driewaardig ijzer met zoutzuur. Deze stof is een plaat (bladeren) zwart-bruine kleur, die glans en flikkering in het licht. Het heeft dezelfde bladeren van paars of groen tint met metaalglans.

Deze verbinding vertoont sterke hygroscopiciteit rechtstreeks aan lucht onder normale omstandigheden verandert in een hydraat daarvan, waarvan de formule FeCl3 • 6H2O. Deze kristallen waren gele of geelbruine kleur perfect oplosbaar in water - bij een temperatuur dvadtsatigradusnoy oplossing in 100 g water volledig is opgelost, 91,9 g watervrij ferrichloride zout.

Smeltpunt 309 ° C In de chemische industrie wordt geproduceerd, gewoonlijk in de vorm van een watervrij zout of als een kristallijne shestimolekulyarnogo. In de industrie is het ijzerchloride voor de productie van zuiver polystyreen vervaardigen van verschillende bekledingen. In al deze technologieën neemt omzetting plaats met deelname van fenol of cresol ethylester, die wordt bestuurd tijdens de reactie. Typisch is de ijzerchloride vluchtig en verdampt tezamen met waterdamp. Wanneer ze worden bewaard in een vochtige omgeving stof spreads. Dit verschijnsel kan worden waargenomen, zelfs bij 100 ° C, de temperatuur stijgt verder en bereikt zijn doel 317 ° C, ijzerchloride iii begint te koken en verdampen, gevolgd door ontleding. Zout, wordt bereid op deze wijze uit de gasvormige fase direct kristalliseert en neerslaat op het vat. In dit precipitaat zo stabiel dat het niet wegspoelt ook gebruikt tetrachloorkoolstof, die ook condenseert aan de wanden van het vat.

Ferrichloride kunnen worden verkregen tijdens een vrij eenvoudig experiment. Om dit te doen, moet u reageren op de ijzervijlsel chloor in de gasvormige toestand. Door een dergelijke reactie wordt verkregen ferrizout. Dit verschilt van deze reactie is een reactie waarin het werkzame bestanddeel is zoutzuur.

Naast deze werkwijze kan ferrochloride worden bereid door een oxidatiereactie, die chloor en ijzerdichloride omvat - 2FeCl2. Interessanter het oogpunt van de toepassing een werkwijze voor het produceren ijzertrichloride door oxidatie van zwaveldioxide (IV).

De dampvorm van ijzertrichloride een structuur die in hoofdzaak gelijk is aan die van aluminiumchloride tijdens de reactie van dergelijke moleculen FeCl3 toewijzing begint wanneer de temperatuurwaarden van 500 ° C bereikt

Deze stof wordt veel gebruikt als coaguleermiddel in verschillende waterbehandelingstechnologieën. In de chemische industrie wordt gebruikt als katalysator bij de reactie van synthese van organische verbindingen. Op grote schaal gebruikt in de textielindustrie.

Bij het verwarmen ijzerchloride, na het bereiken van de smelttemperatuur en normale atmosferische druk, dat ontleedt bij dichloride en chloormoleculen. Het is vrij sterk Lewiszuur aluminiumtrichloride in staat deel te nemen aan reacties met andere chloriden. Door dergelijke reacties verschillende zouten tetrahlorozheleznoy zuur wordt verkregen, en door het te verhitten met ijzeroxide (III) tot 350 ° C wordt verkregen ferri chloride.

In het algemeen zijn de zouten van ferrichloride zijn zwakke oxidatiemiddelen, al zijn er uitzonderingen. Bijvoorbeeld, het is vrij gemakkelijk om metallisch koper te oxideren. Door deze reactie verkregen oplosbare chloriden CuCl en CuCl2.

Ijzertrichloride wordt gebruikt als etsmiddel bij de productie van printplaten in de radio en zincographies. Als een bijtende is onvervangbaar in de textielindustrie. Op industriële schaal ijzertrichloride worden gebruikt bij waterbehandelingstechnologieën.

Deze verbinding is toxisch, corrosief faciliteert processen. Vermijd blootstelling kokend ferrichloride dampen in de longen.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 birmiss.com. Theme powered by WordPress.