De verandering in de entropie

Entropy is een concept dat in de thermodynamica werd geïntroduceerd. Met deze waarde wordt bepaald door de energiedispersie maatregel. Elk systeem ervaart de confrontatie die optreedt tussen veld warmte en kracht. De stijging van de temperatuur leidt tot een afname in de mate van bestellen. Om de mate van verwarring te bepalen en introduceerde hoeveelheid genaamd entropie. Het karakteriseert de uitwisseling van energiestromen, zowel in gesloten en open systemen.

De entropie verandering in geïsoleerde ketens plaatsvindt in de richting van toenemende samen met de groei van warmte. Maximaliseren van de waarde bij deze meting van de aandoening bereikt een toestand gekenmerkt door het thermodynamische evenwicht, die het meest chaotische.

Als het systeem is open en tegelijkertijd de niet-evenwicht, de entropie verandering is aan de keerzijde. De grootte van deze maatregel deze uitvoeringsvorm wordt gekenmerkt door de conclusies. Een sommatie van de twee waarden te verkrijgen:
- entropie flux ontstaan door warmtewisseling en substanties uit de externe omgeving;
- de hoeveelheid veranderingaanduider chaotische verkeer binnen het systeem.

entropie verandering optreedt in elke omgeving waar de stroom biologische, chemische en fysische processen. Dit verschijnsel wordt gerealiseerd met een bepaalde snelheid. In dit geval is de instroom van de indicator aan het systeem van de buitenomgeving - entropie verandering kan een positieve waarde. Er kunnen zich gevallen voordoen wanneer de waarde die de verandering in de entropie wordt gedefinieerd met een "min". Deze numerieke waarde geeft de uitstroom van entropie. Het systeem kan in een stabiele toestand. In een dergelijk geval de geproduceerde hoeveelheid wordt gecompenseerd door een uitstroom van entropie-index. Een voorbeeld van deze situatie is de toestand van een levend organisme. Het is een onevenwichtige, maar tegelijk permanent. Elk organisme schudt entropie met een negatieve waarde van zijn omgeving. Isolatie stoornis stappen kunnen daarvan zelfs hoger zijn dan de waarde ontvangen.

Entropieproductie optreedt in één complexe systemen. Tijdens de evolutie, wordt informatie uitgewisseld tussen hen. Wanneer bijvoorbeeld water verdampt, verloren informatie over de ruimtelijke rangschikking van de moleculen. Er is een proces van toenemende entropie. Indien de vloeistof wordt ingevroren, de locatie onzekerheid afneemt moleculen. In dit geval is de entropie vermindert. Koeling van de vloeistof veroorzaakt een afname van de inwendige energie. Wanneer de temperatuur een bepaalde waarde bereikt, ondanks het verwijderen van warmte uit de watertemperatuur van het materiaal blijft ongewijzigd. Dit betekent dat de overgang begint te kristalliseren. De entropie verandering in een isothermische dergelijke werkwijze gaat gepaard met een afname van willekeurigheid index meet systeem.

Een praktische methode voor het meten en de smeltwarmte van een stof, houdt werk, waardoor - de constructie van stolling diagram. Met andere woorden, gebaseerd op gegevens verkregen uit onderzoek kan een curve die de afhankelijkheid van de temperatuur van het materiaal over tijd aan te trekken. De externe omstandigheden moet hetzelfde zijn. Bepaal de verandering in de entropie is mogelijk door gegevens grafische resultaten van het experiment verwerken. Op dergelijke curves is altijd een gebied waarin een horizontale lijninterval. De temperatuur die overeenkomt met dit segment, is de stollingstemperatuur.

Veranderende stoffen vergezeld van de overgang van vast naar vloeibaar bij de temperatuur van de omgeving, die gelijk is aan de smelttemperatuur, en vice versa, zoals een faseverandering van de eerste soort. Dit verandert de dichtheid van het systeem, de interne energiemarkt en entropie.