Chlooroxide

Oxiden of oxiden van verschillende elementen genaamd verbinding met zuurstof. Bijna alle elementen vormen dergelijke verbindingen. Chloor, alsmede andere halogenen, met het kenmerk dergelijke verbindingen positieve oxidatietoestand. Alle chlooroxiden uiterst instabiele stoffen, die kenmerkend is voor de oxiden van halogenen. Vier bekende stof waarvan de moleculen chloor en zuurstof.

1. Gasvormige verbinding van geel tot roodachtige kleur met een karakteristieke geur (geur die doet denken Cl2 gas) - chloor oxide (I). Chemische formule Cl2O. Het smeltpunt van minus 116 ° C, kooktemperatuur + 2 ° C Onder normale omstandigheden, zijn dichtheid gelijk aan 3,22 kg / m.
2. Geel of oranje-geel gas met een karakteristieke geur - chlooroxide (IV). Chemische formule ClO2. Het smeltpunt minus 59 ° C, het kookpunt plus 11 ° C
3. De roodbruine vloeistof - chloor oxide (VI). Chemische formule Cl2O6. Smeltpunt plus 3,5 ° C, het kookpunt plus 203 ° C
4. Kleurloze olieachtige vloeistof - chlooroxide (VII). Chemische formule Cl2O7. Smeltpunt minus 91,5 ° C, het kookpunt plus 80 ° C

Oxide chloor oxidatietoestand +1 anhydride zwak monobasisch hypochloorzuur (HClO). Bereid volgens de werkwijze van de Peluso kwikoxyde door reactie met chloorgas volgens één van reactievergelijkingen: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 of 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. stromingsomstandigheden van deze verschillende reacties. Chlooroxide (I) wordt gecondenseerd bij een temperatuur van -60 ° C omdat bij hogere temperaturen ontleedt explosief en in geconcentreerde vorm een explosief. Cl2O waterige oplossing verkregen door chlorering in water of alkalicarbonaten, aardalkalimetalen. Oxide goed oplost in water, waarbij de hypochloorzuur gevormd: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Verder wordt ook opgelost in koolstoftetrachloride.

Oxide chloor oxidatietoestand +4 alias bevat. Dit materiaal werd opgelost in water, zwavelzuur en azijnzuur, acetonitril, koolstoftetrachloride, en andere organische oplosmiddelen met toenemende polariteit zijn oplosbaarheid toeneemt. In het laboratorium wordt bereid door kalium- chloraat met oxaalzuur: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 2ClO2 + + CO2 + H2O. Aangezien chlooroxide (IV) is een explosieve stof, kan niet worden opgeslagen in oplossing. Hiertoe wordt siliciumdioxide gebruikt, op welks oppervlak geadsorbeerde vorm ClO2 kan worden opgeslagen voor een lange tijd, maar niet te ontdoen van verontreinigende onzuiverheden zijn chloor, aangezien het niet wordt geabsorbeerd door het silicagel. In industriële omstandigheden ClO2 bereid door reductie met zwaveldioxide in de aanwezigheid van zwavelzuur, natriumchloraat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Het gebruikt als bleekmiddel, bijvoorbeeld, papier of cellulose, enz., En voor het steriliseren en desinfecteren van diverse materialen.

Oxide chloor oxidatietoestand 6, ontbindt volgens de reactievergelijking bij smelten: Cl2O6 → 2ClO3. Bereide chloor oxide (VI) het oxideren van het ozon dioxide: + 2O3 → 2ClO2 2O2 + Cl2O6. Het oxide kan reageren met alkalische oplossingen en water. In dit geval treden een disproportioneringsreactie. Bijvoorbeeld door omzetting met kaliumhydroxide: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, het verkregen resultaat chloraat en kalium perchloraat.

Hogere oxide chloor ook wel dihlorogeptaoksid chloor of anhydride is een sterk oxidatiemiddel. Het kan een pen of ontploffen bij verwarming. Echter, deze stof is stabieler dan de oxiden in de oxidatietoestand 1 en 4. Desintegratie aan chloor en zuurstof wordt versneld door de aanwezigheid van lagere oxiden en stijgt de temperatuur 60-70 ° C Chlooroxide (VII) staat langzaam oplosbaar in koud water, de resulterende reactie produceert chloorzuur: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid bereid door voorzichtige verwarming perchloorzuur met fosforzuuranhydride: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 kan ook worden verkregen met oleum plaats van fosforpentoxide.

Anorganische chemie die halogeenoxiden, zoals oxiden, chloor bestudeert, begon snel ontwikkeld in de afgelopen jaren, omdat deze verbindingen energieverslindend. Ze kunnen branders jet energieoverdracht onmiddellijk en chemische stroombronnen snelheid van de terugslag kan worden geregeld. Een andere reden voor de interesse - de mogelijkheid van het synthetiseren van nieuwe groepen anorganische verbindingen, bijvoorbeeld chloor oxide (VII) is de voorganger van perchloraten.