Chemische eigenschappen van de aardalkalimetalen. Gebruik van aardalkalimetalen. Fysische eigenschappen van het aardalkalimetaal

Beschouw de chemische eigenschappen van de aardalkalimetalen. Bepalen de kenmerken van hun structuur, het ontvangen, wordt in de natuur, toepassing.

De situatie in de SS

De startlocatie van deze elementen in het bepalen periodieke tabel van Mendelejev. Ze bevinden zich in de tweede groep van de belangrijkste subgroepen. Deze omvatten calcium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Allen zijn op het buitenste energieniveau bevat twee valentie-elektronen. Algemeen gesproken, beryllium, magnesium en aardalkalimetalen uitwendig ns2 elektronen. De chemische verbindingen, zoals deze vertonen de oxidatietoestand +2. Tijdens de interactie met andere stoffen, vertonen zij reducerende eigenschappen, waardoor elektronen vanuit een externe energieniveau.

Veranderen van woningen

Met toenemende kern atoom beryllium, magnesium en aardalkalimetalen vergroten hun metallische eigenschappen, aangezien er een toename in de straal van hun atomen. Beschouw de fysische eigenschappen van de aardalkalimetalen. Beryllium is in de normale toestand is een metaal met een stalen grijze glans. Het heeft een dichte hexagonale kristalrooster. In contact met zuurstof, beryllium vormen direct een oxidefilm, waardoor de reactiviteit, gevormd matte coating verminderen.

fysische eigenschappen

Magnesium als een enkelvoudige substantie is een wit metaal dat de oxidebekleding lucht. Het heeft een hexagonaal kristalrooster.

Fysische eigenschappen van de aardalkalimetalen calcium, barium, strontium vergelijkbaar. Zij vertegenwoordigen typische metalen met zilverachtige glans, dekking onder invloed van luchtzuurstof geelachtige film. Op calcium en strontium face-centered kubisch rooster, barium een lichaamsgerichte structuur.

Chemie aardalkalimetaal gebaseerd op het feit dat ze een metallische aard van de relatie. Dat is de reden waarom ze worden gekenmerkt door een hoge elektrische en warmtegeleiding. De temperatuur van smelten en kookpunten hoger dan die van de alkalimetalen.

Werkwijzen voor de bereiding

Beryllium productie op industriële schaal wordt uitgevoerd door reductie van het metaalfluoride uitgevoerd. De toestand van de stroming van de chemische reactie is de voorverwarming.

Aangezien in de natuur de aardalkalimetalen in de vorm van verbindingen voor magnesium, strontium, calcium gedrag elektrolyse van smelten van hun zouten.

chemische eigenschappen

Chemische eigenschappen van de aardalkalimetalen zijn gekoppeld aan de noodzaak te elimineren voorafgaand aan hun oppervlak een oxide filmlaag. Het bepaalt de traagheid van deze metalen aan het water. Calcium, barium, strontium, wanneer opgelost in water om hydroxiden vormen hebben basische eigenschappen uitgesproken.

Chemische eigenschappen van de aardalkalimetalen veronderstellen hun interactie met zuurstof. Het reactieproduct van barium peroxide, alle andere oxiden gevormd na reactie. Alle leden van deze klasse van oxiden bezitten basische eigenschappen, maar berylliumoxyde amfoteer karakteristieke eigenschappen.

Chemische eigenschappen van de aardalkalimetalen worden getoond en reactie met zwavel, halogeen, stikstof. Wanneer de reactie met een zuur oplossen van deze elementen waargenomen. Aangezien beryllium betrekking op amfotere elementen, zij kan chemisch reageren met basen.

kwalitatieve reacties

Basisintegralen aardalkalimetalen, gezien in de loop van anorganische chemie geassocieerd met zouten. Aan de leden van deze klasse te identificeren in combinatie met andere elementen, kunt u de kwalitatieve bepaling te gebruiken. Bij toepassing van de aardalkali metaalzout in alcohol-lamp vlam, vlam kleuring waargenomen kationen. strontium kation geeft een donkerrode tint, de calcium kation - oranje en groene tint barium kation.

Barium kation kwalitatieve analyse sulfaatanionen identificeren. Als gevolg van deze reactie een witte bariumsulfaat dat onoplosbaar is in mineraalzuur.

Radium is een radioactief element dat in de natuur in kleine hoeveelheden bevat. Wanneer magnesium reageren met zuurstof, is er een briljante flits. Dit proces wordt gebruikt voor enige tijd, terwijl het nemen van foto's op donkere plaatsen. Vervang nu de magnesium flash kwam het elektrische systeem. De familie van de aardalkalimetalen verwijst beryllium, dat men laat reageren met vele chemicaliën. Calcium en magnesium aluminium evenzo kan zeldzame metalen zoals titaan, wolfraam, molybdeen en niobium herstellen. Deze werkwijzen voor het verkrijgen van metalen bedoelde kaltsietermiey en magnietermiey.

Kenmerken van de toepassing

Wat is het nut van aardalkalimetalen? Calcium en magnesium worden gebruikt voor het vervaardigen van lichte metalen en zeldzame metalen.

Zo is magnesium in de samenstelling van duraluminium en calcium - een component loodlegeringen gebruikt om de kabelmantels en het creëren lagers bereiden. Veelvuldig gebruik van aardalkalimetaal in de techniek in de vorm van oxiden. Gebluste kalk (calciumoxide) en verbrand magnesium (magnesiumoxide) zijn vereist voor de bouwsector.

Bij de reactie van calciumoxyde met water vrijkomt aanzienlijke hoeveelheden warmte. Gebluste kalk (calciumhydroxide) wordt gebruikt voor de bouw. De witte suspensie van de stof (kalkmelk) wordt gebruikt in de suikerindustrie voor de werkwijze van zuivering van bietensap.

Zouten van metalen van de tweede groep

zouten van magnesium, beryllium, aardalkalimetalen kunnen worden bereid door reactie met zuren met de respectievelijke oxiden. Chloriden, fluoriden, jodiden gegevenselementen witte kristallijne verbindingen, algemeen goed oplosbaar in water. Onder sulfaten hebben oplosbaarheid alleen magnesium en beryllium verbinding. We zien een daling van beryllium zouten bariumsulfaat. Carbonaten zijn nagenoeg onoplosbaar in water of minimale oplosbaarheid.

Sulfiden of aardalkali-elementen aanwezig zijn in kleine hoeveelheden zware metalen. Als je ze tegen het licht te sturen, kunt u een verscheidenheid van kleuren te krijgen. Sulfiden worden in het luminescente samenstellingen genoemd fosforen. Pas deze kleuren om lichtgevende wijzerplaten, verkeersborden te creëren.

Gemeenschappelijke verbindingen met aardalkalimetalen

Calciumcarbonaat het meest voorkomende element in het aardoppervlak. Het behoort tot verbindingen zoals kalksteen, marmer, krijt. Onder hen, het primaire gebruik is kalksteen. Dit mineraal is onmisbaar in de bouw, wordt beschouwd als een uitstekende steen voor de bouw. Bovendien zijn de onderhavige verbindingen zijn anorganische ongebluste en gebluste kalk, glas en cement.

Het gebruik van kalksteen gravel draagt bij aan de weg, maar omdat het poeder de zuurgraad van de bodem te verminderen. Bergkrijt een shell oudste dieren. Deze verbinding wordt gebruikt voor de vervaardiging van rubber, papier, maken scholen kleurpotloden.

Marble vraag van architecten, beeldhouwers. Het is gemaakt van marmer zijn gemaakt vele unieke werken van Michelangelo. Een deel van de stations van de metro in Moskou is bekleed met marmeren tegels. Magnesiumcarbonaat wordt in grote hoeveelheden bij de vervaardiging van bakstenen, cement, glas. Het is nodig in de metallurgische industrie voor de verwijdering van afvalstoffen rock.

calciumsulfaat nature in de vorm van gips (calciumsulfaat kristallijn) wordt gebruikt in de bouwindustrie. In de geneeskunde wordt de verbinding gebruikt voor de vervaardiging van matrijzen en gips bandages produceren.

Stucwerk (gips hemihydraat) door reactie met water bevrijdt enorme hoeveelheden warmte. Het wordt ook gebruikt in de industrie.

Bitterzout (magnesiumsulfaat), gebruikt in de geneeskunde als laxeermiddel. Deze stof heeft een bittere smaak, het wordt gevonden in zeewater.

"Bariet pap" (bariumsulfaat) is niet oplosbaar in water. Dat is de reden waarom dit zout wordt gebruikt in de radiologie. Zout houdt de röntgenstralen die aandoeningen van het maagdarmkanaal kan detecteren.

De samenstelling van fosfaaterts (rock) en calciumfosfaat apatiet. Ze moeten calciumverbindingen produceren: oxiden, hydroxiden.

Calcium speelt voor levende organismen van bijzonder belang. Het is dit metaal is van essentieel belang voor de opbouw van het bot skelet. Calciumionen vereist voor het instellen van het hart, verhoging bloedstolling. Gebrek daaraan veroorzaakt problemen van het zenuwstelsel, verlies van coagulatie, verlies van het vermogen om normaal de hand houden van een verscheidenheid aan producten.

Om gezondheidsproblemen te voorkomen, dient iedere dag te verbruiken ongeveer 1,5 gram calcium. Het grootste probleem ligt in het feit dat voor het lichaam te absorberen 0,06 g calcium moet eten 1 gram vet. De maximale hoeveelheid metaal in sla, peterselie, kwark, kaas.

conclusie

Alle vertegenwoordigers van de tweede groep van het periodiek systeem van de belangrijkste subgroep die nodig zijn voor het leven en werk van de moderne mens. Bijvoorbeeld magnesium is een stimulator van metabole processen in het lichaam. Zij moeten in de zenuwweefsel, bloed, bot, lever. Magnesium is een actieve deelnemer en fotosynthese in planten, aangezien het deel uitmaakt van het chlorofyl. Menselijke botten zijn ongeveer een vijfde van het totale gewicht. Dat ze bevatten calcium en magnesium. Oxiden zijn aardalkalimetaalzouten diverse toepassingen in de bouw, farmacie en geneeskunde gevonden.